资源描述
,专题,3,专题突破,3,原电池与电解池的组合,*,课堂教学流程,完美展示,全书优质试题,随意编辑,独家研发,错题组卷系统,志鸿优化,永远更新,高中总复习用书课件光盘,目 录,CONTENTS,目 录,CONTENTS,命,题,调,研,明析考向,热,点,聚,焦,归纳拓展,典,题,试,做,评析指正,创,新,模,拟,预测演练,-,*,-,考点一,-,*,-,考点二,-,*,-,考点三,-,*,-,考点四,-,*,-,学科素养,-,*,-,-,*,-,-,*,-,-,*,-,-,*,-,-,*,-,-,*,-,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题突破,3,原电池与电解池的组合,专题突破3原电池与电解池的组合,-,2,-,将原电池和电解池结合在一起,综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识,是高考试卷中电化学部分的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下几个方面,:,电极的判断,电极反应式、电池反应总方程式的书写,实验现象的描述,溶液中离子的移动,溶液的,pH,变化及电解质溶液的恢复,运用电子守恒处理相关数据等。,解答该类试题时电池种类的判断是关键,整个电路中各个电池工作时电子守恒,是数据处理的法宝。,-2-将原电池和电解池结合在一起,综合考查化学反应中的能量变,-,3,-,1,.,电池类型的判断,(1),直接判断,:,非常直观明显的装置,如燃料电池、铅蓄电池等存在于电路中,则其他装置为电解池。,(2),根据电池中的反应是否能自发进行判断,:,原电池中的电极材料与电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,电解池的电极材料一般不能与电解质溶液自发反应。,(3),根据电极反应现象判断,:,在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型。,-3-1.电池类型的判断,-,4,-,例,1,依据信息判断下列各池属于原电池的是,、属于电解池的是,(,填各池符号,),。,-4-例1依据信息判断下列各池属于原电池的是、属于电解,-,5,-,若第,3,个装置中,a,极上放出黄绿色气体,b,极附近溶液变红,c,极溶解,d,极上析出,Cu,解析,:,A,很明显为氢氧燃料电池,;D,中能发生,Zn,与稀硫酸的反应,为原电池,;F,中能发生,c,电极材料与,CuSO,4,溶液的反应,为原电池。,答案,:,ADF,BCE,-5-若第3个装置中a极上放出黄绿色气体,b极附近溶液变红,-,6,-,2,.,有关概念的分析判断,在确定了原电池和电解池后,有关概念的分析和判断如,:,电极的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、溶液,pH,的变化及电解质溶液的恢复等,只要按照两池工作原理及反应式书写方法分析就可以了。,3,.,综合装置中的有关计算,原电池和电解池综合装置的有关计算的依据就是得失电子守恒,在此基础上分析处理其他各种数据。,-6-2.有关概念的分析判断,-,7,-,例,2,如下图所示,:,若电路中有,0.2 mol,电子转移,则,Zn,质量减小,g,Cu,极上生成气体,L(,标准状况,),Pt,极上析出的物质为,mol,。甲池中溶液的,pH,(,填,“,变大,”“,不变,”,或,“,变小,”),乙中石墨棒质量,(,填,“,变大,”“,不变,”,或,“,变小,”),。反应后乙池再加入,g,(,填化学式,),可使溶液复原。,-7-例2如下图所示:若电路中有0.2 mol电子转移,则Z,-,8,-,答案,:,6.5,2.24,0.1,变大变大,13.5,CuCl,2,-8-答案:6.52.240.1变大变大13.5,-,9,-,跟踪训练,1,.,下图是一套电化学装置,下列有关说法错误的是,(,),A.,装置,A,是原电池,装置,B,是电解池,B.,反应一段时间后,装置,B,中溶液的,pH,增大,C.a,口若消耗,1 mol CH,4,d,口可产生,4 mol,气体,D.a,口通入,C,2,H,6,时的电极反应为,答案,解析,解析,关闭,由进气和出气可知,A,为燃料电池,B,为电解池,电解水生成氢气和氧气,硫酸浓度逐渐增大,酸性增强,B,选项错误,;1 mol CH,4,参加反应,转移,8 mol,电子,根据电子守恒可知,d,口处生成,4 mol H,2,。,答案,解析,关闭,B,-9-跟踪训练 答案解析解析关闭由进气和出气可知A为燃料电,-,10,-,2,.,在如图所示的装置中,若通直流电,5 min,时,铜电极质量增加,2.16 g,。试回答下列问题。,(1),电源中,X,电极为直流电源的,极。,(2)pH,变化,:A,B,C,。,(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,不变,”),-10-2.在如图所示的装置中,若通直流电5 min时,铜电,-,11,-,(3),通电,5 min,时,B,中共收集,224 mL(,标准状况下,),气体,溶液体积为,200 mL,则通电前,CuSO,4,溶液的物质的量浓度为,(,设电解前后溶液体积无变化,),。,(4),若,A,中,KCl,足量且溶液的体积也是,200 mL,电解后,溶液的,pH,为,(,设电解前后溶液体积无变化,),。,答案,:,(1),负,(2),增大减小不变,(3)0.025 molL,-1,(4)13,解析,:,(1),三个装置是串联的电解池。电解,AgNO,3,溶液时,Ag,+,在阴极发生还原反应变为,Ag,所以质量增加的铜电极是阴极,则银电极是阳极,Y,是正极,X,是负极。,(2),电解,KCl,溶液生成,KOH,溶液,pH,增大,;,电解,CuSO,4,溶液生成,H,2,SO,4,溶液,pH,减小,;,电解,AgNO,3,溶液,银为阳极,不断溶解,Ag,+,浓度基本不变,pH,不变。,-11-(3)通电5 min时,B中共收集224 mL(标准,-,12,-,(3),通电,5,min,时,C,中析出,0.02,mol,Ag,电路中通过,0.02,mol,电子。,B,中共收集,0.01,mol,气体,若该气体全为氧气,则电路中需通过,0.04,mol,电子,电子转移不守恒。因此,B,中电解分为两个阶段,先电解,CuSO,4,溶液,生成,O,2,后电解水,生成,O,2,和,H,2,B,中收集到的气体是,O,2,和,H,2,的混合物。设电解,CuSO,4,溶液时生成,O,2,的物质的量为,x,电解,H,2,O,时生成,O,2,的物质的量为,y,则,4,x+,4,y,=0.02,mol(,电子转移守恒,),x+,3,y,=0.01,mol(,气体体积之和,),解得,x=y=,0,.,002,5,mol,所以,n,(CuSO,4,)=20.002,5,mol=0.005,mol,c,(CuSO,4,)=0.005,mol,0.2,L=0.025,mol,L,-1,。,(4),通电,5,min,时,A,中放出,0.01,mol,H,2,溶液中生成,0.02,mol,KOH,c,(OH,-,)=0.02,mol,0.2,L=0.1,mol,L,-1,pH=13,。,-12-(3)通电5 min时,C中析出0.02 mol A,内部文件，请勿外传,内部文件，请勿外传,-,14,-,3,.,认真观察下列装置,回答下列问题,:,(1),装置,B,中,PbO,2,上发生的电极反应为,。,连接装置,B,、,C,的,U,形管中装填含有琼脂的,KCl,饱和溶液,其作用是,。,(2),装置,A,中总反应的离子方程式为,。,(3),若装置,D,的目的是在铜上镀银,则,X,为,极板,N,的材料为,。,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-14-3.认真观察下列装置,回答下列问题:(1)装置B中,内部文件，请勿外传,内部文件，请勿外传,
展开阅读全文