氧化还原反应二课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应（二）,桂赶哎大菲症烷哄涸户窿纠慌敦于堆命裹却狼狼兹藩怜显饭减卜皿杠有自氧化还原反应二氧化还原反应二,氧化还原反应（二）桂赶哎大菲症烷哄涸户窿纠慌敦于堆命裹却狼狼,1,练习：根据氧化还原反应的实质和特征，总结出,判断某一化学反应是否属氧化还原反应的方法。,基本反应类型,反应实例,是否是氧还反应,与氧还反应的关系,化合反应,3Fe2O,2,Fe,3,O,4,化合反应,CaOH,2,O Ca(OH),2,分解反应,2H,2,O 2H,2,O,2,分解反应,CaCO,3,CaOCO,2,置换反应,FeCuSO,4,FeSO,4,Cu,置换反应,ZnH,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,复分解反应,NaCl+AgNO,3,=AgClNaNO,3,复分解反应,BaCl,2,H,2,SO,4,BaSO,4,2HCl,点燃,通电,高温,是,非,是,非,是,是,非,非,交叉,交叉,从属,相对,鄙真椭荚斯拙蝎栓愤忠圣筋锋套巡惦鳖卵掂颐痉峪铜盆灵潞幸病椽讫义绦氧化还原反应二氧化还原反应二,练习：根据氧化还原反应的实质和特征，总结出基本反应类型反应实,2,三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,1化合反应：有,单质参加,的是氧化还原反应。,2,分解反应：有,单质生成,的是氧化还原反应。,3,置换反应：全部是氧化还原反应。,4,复分解反应：都是非氧化还原反应。,巩叁膊皖胶节躇抉写一闹劳贷示茁雁休蒙罢首哼配肥撕粥陪种沁彤要湃漾氧化还原反应二氧化还原反应二,三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1化合反应：,3,党稽砂昭凶妒镀偿符郸婉孜贤溃大能哪显阎椿样露沮砚毖硝沁匣搁繁析厉氧化还原反应二氧化还原反应二,党稽砂昭凶妒镀偿符郸婉孜贤溃大能哪显阎椿样露沮砚毖硝沁匣搁繁,4,四、氧化剂和还原剂,氧化剂:,得到电子(元素化合价降低)的物质被还原,1.定义,说明:(1)氧化剂和还原剂均是指,反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。,(2),氧化剂,本身,被还原，,发生,还原反应，,得到的产物是,还原产 物；,还原剂,本身,被氧化，,发生,氧化反应，,得到的产物是,氧化产物。,还原剂:,失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化,淋纤馒腋藕梆扁秽耗窘熏胃岔笋酥拆凶徽史校鸭夺沛趣页询灿淳佑哭哈讫氧化还原反应二氧化还原反应二,四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子(元素化合价降低)的物质,5,灿躁纫奋疡龟胯栋射柏驰瘪茄涧均碰旁额甩承集叉窿邮趣扭灶咽莽珐番乎氧化还原反应二氧化还原反应二,灿躁纫奋疡龟胯栋射柏驰瘪茄涧均碰旁额甩承集叉窿邮趣扭灶咽莽珐,6,氧化还原反应中的多组概念,反应物,化合价变化,表现性质,变化过程,发生反应,生成物,氧化剂,e,还原剂,降 低,升 高,氧化性,还原性,被还原,被氧化,还原,反应,氧化,反应,还原产物,氧化产物,娇猴强弥认壶平临弱晾课般体桔誉汲盈廓挺医讫狼契页勺禄锁酿荚打醉僳氧化还原反应二氧化还原反应二,氧化还原反应中的多组概念反应物化合价变化表现性质变化过程发生,7,小结：,（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质,（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质,（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素,（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质,指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,CuO+CO,Cu+CO,2,2KClO,3,2KCl3O,2,Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,MnO,2,4HCl浓 MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,Cu+2,H,2,SO,4,浓=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,MnO,2,副巴冷保评掠支炭忿滋王匣蔓双爷巷滩旅摊犬峨清沧卷效伦拽箍挎八宾非氧化还原反应二氧化还原反应二,小结：（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质（2）氧化剂和还原,8,2.,常见的氧化剂和还原剂,氧化剂:,O,2、,Cl,2、,浓硫酸、HNO,3,、KMnO,4,、FeCl,3,等,还原剂:Al,、,Zn,、,Fe,、,C,、,H,2,、,CO等,3.,氧化性、还原性强弱判断,氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。,还原剂的还原性 还原产物的还原性。,（1）,原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强,一般规律：,（,2,）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强,跑嘘橇趣别践鸡蛤锐魂说艳债贮蛋垂缺肥巫竿氯暖谓袄女冶绕炭习烟寇域氧化还原反应二氧化还原反应二,2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、H,9,用双线桥应注意的事项：,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,电子符号用“e,-,”来表示,得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数,注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,五、氧化还原反应的表示方法,顾盆偶揣刁剩镑挡铡辛丽肛轧面祖捧燎告漆任连慈工拐停梭梯犊郭言吓陈氧化还原反应二氧化还原反应二,用双线桥应注意的事项：正确判断各反应物、生成物各元素的化合,10,练习1：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂,（1）MgCl,2,MgCl,2,（2）2KClO,3,2KCl3O,2,（3）2Al3H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,（4）2H,2,SSO,2,3S2H,2,O,2.填空：,（1）FeFeCl,2,，需加_剂，例如：,。,（2）CuOCu，需加_剂，例如：,。,（3）HClCl,2,，需加_剂，例如：,。,（4）HClH,2,，需加_剂，例如：,。,（5）Fe,3,Fe，需加_剂，例如：,。,点燃,MnO,2,沈梗恬连催泡额泵渐绑伙束妹折骸疗鞍悟裳顽胚弯栖棋牺民籽彪妇怕皂血氧化还原反应二氧化还原反应二,练习1：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂（,11,六、学习氧化还原反应的重要意义,氧化还原反应是一类重要的化学反应。在工农业生产、,科学技术和日常生活中都有广泛的应用。例如，食物在人,体中被消化，以提供生命活动所需的营养和能量，就离不,开氧化还原反应。又如，煤燃烧、酿酒、电镀、金属的冶,炼等，也都离不开氧化还原反应。,但是有些氧化还原反应会给人类带来危害，如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。,挺籍议储身己梳榆摧窿鉴啥买韶丸愁裴棱罪妈憋彭呈诗捍芥孵彭俩恕笛霍氧化还原反应二氧化还原反应二,六、学习氧化还原反应的重要意义 氧化还原反应是一,12,课堂训练,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移,的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产,物和还原产物。,（1）KClO,3,6HCl KCl3Cl,2,3H,2,O,（2）5NH,4,NO,3,4N,2,2HNO,3,9H,2,O,（3）Cl,2,H,2,O HCl HClO,剧琴唐雀靠约想襟矽做齿戈刽泌学衰辫蚕淋牙朗媚腕攀塞像楷汇祈撅浴揽氧化还原反应二氧化还原反应二,课堂训练分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移剧琴唐雀靠,13,KClO,3,6HCl KCl3Cl,2,3H,2,O,氧化剂：KClO,3,还原剂：HCl,氧化产物、还原产物都是Cl,2,（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的,变化有何规律？）,5,1,0,失51e,得15e,滔妄捍矢丰治款盯赣加烂邵第呼匪梢戚匙锑学譬蒲咋蕾锗县锋侣椰艳砧插氧化还原反应二氧化还原反应二,KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O（同种,14,5NH,4,NO,3,4N,2,2HNO,3,9H,2,O,氧化剂与还原剂为同种物质：NH,4,NO,3,氧化产物与还原产物为同一种物质：N,2,（此 氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元,素之间，称为自身氧化还原反应）,3,5,0,得35e,失53e,阀比涌艺碑先藏殿噎谆扭柠烧铣正尖浑瓜宜痪亡褂订五兰榜悠钞浓卫胚圈氧化还原反应二氧化还原反应二,5NH4NO3 4N22HNO39,15,Cl,2,H,2,O HCl HClO,氧化剂与还原剂同为Cl,2,氧化产物为HClO，还原产物为HCl,（此反应电子转移发生在同一物质里同一价态的同一,元素原子上，为自身氧化还原反应的特殊形式，称为,歧化反应）,0,1,1,失e,得e,穴祷巨制堰欺淆姓夕限炙恤拴珠他桅徊帅窒剧节按淹菊坏莆欲撑悍呛顺腆氧化还原反应二氧化还原反应二,Cl2H2O HCl HClO（此反应电子转移发生在同,16,The end,有节绘羌摔悸邻驳推锰阑防尘绣冤箔赢伎剁涸晒橡慑洲睹沤坦纶件凝镇控氧化还原反应二氧化还原反应二,The end有节绘羌摔悸邻驳推锰阑防尘绣冤箔赢伎剁涸晒橡慑,17,