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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修,5,第二章第三节,选修5第二章第三节,【,趣味实验,】“,燃烧的冰块”,电石：主要成分：,CaC,2,H,2,O,我国古书记载：,冰“,石,”生“,气,”，点之则燃。,让我们来揭秘,【趣味实验】“燃烧的冰块”电石：主要成分：CaC2H2O我国,Ca,2+,C C ,2-,Ca2+C C 2-,Ca,2+,C C ,2-,HOH,HOH,一、乙炔的制备：,原理：,CaC,2,+2H,2,O Ca(OH),2,+C,2,H,2,乙炔，俗称：电石气,Ca2+C C 2-HO,二、乙炔的结构,【,活动,1】,乙炔的电子式为,请按照,乙炔的电子式,，用手中的材料组拼出乙炔的球棍模型（,3,人一组,）。,说明,:,黑球,C,，黄球,H,；不同的键可供选择,H C C H,思考：在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在乙炔分子中是否也存在顺反异构现象？（可结合乙炔的球棍模型进行思考）,二、乙炔的结构 【活动1】乙炔的电子式为 H C,【,活动,2】,把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成表,1,乙烷,乙烯,乙炔,分子式,结构简式,碳原子间成键特点,是否饱和程度,【,思考,】,乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？,C,2,H,6,C,2,H,4,C,2,H,2,CH,3,-CH,3,CHCH,CH,2,=CH,2,碳碳单健,不饱和,不饱和,饱和,碳碳双健,碳碳三健,【活动2】把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成表1乙烷乙烯乙炔分子式,三、乙炔的性质,【1.,预测与设计,】,现欲制备乙炔，并验证乙炔是否具有与烯烃相似的化学性质，请设计实验，完成实验装置图。,三、乙炔的性质【1.预测与设计】,电石的主要成份是,CaC,2,，由于含有其它的杂质硫化钙、磷化钙等，电石与水反应时除了产生乙炔外，还会产生,H,2,S,、,H,3,P,等,酸性,气体,制取乙炔,除杂,乙炔性质的检验,H,2,S+CuSO,4,=,CuS,+H,2,SO,4,电石的主要成份是CaC2，由于含有其它的杂质硫化钙、磷化钙等,8,(2),在培养皿中（塑料盖外）分别滴入,1,滴高锰酸钾酸性溶液、,1,滴溴的四氯化碳溶液；,(3),向塑料盖中的棉花上滴入,2,滴管硫酸铜溶液，并迅速盖上大培养皿,;,(4),注意观察实验现象并记录,【2.,学生实验,】,(1),用镊子取一块碳化钙固体放在塑料盖中,并在放上一团棉花,将塑料盖置于小培养皿中,把小培养皿放在白纸上；,(2)在培养皿中（塑料盖外）分别滴入1滴高锰酸钾酸性溶液,观察与记录,实验,现象,结论,1.,塑料盖上的硫酸铜颜色,2.,培养皿中的酸性,KMnO,4,溶液,3.,培养皿中溴的四氯化碳溶液,紫红色变浅，,最后褪为无色,有黑色沉淀产生,棕黄色变浅，,最后褪为无色,乙炔可被酸性,高锰酸钾氧化,乙炔可与溴发生加成反应,观察与记录实验现象结论1.塑料盖上的硫酸铜颜色2.培养皿中的,【3.,分析与巩固,】,【,思考,】,乙炔与溴发生加成反应的产物可能有几种？,【,学生活动,4】,请从乙炔和溴分子（蓝球）的模型出发，拼装出加成后的产物，感受化学键的断裂与形成，根据溴分子个数的不同，,你能拼出几种产物？,请写出以上过程对应的化学方程式。,【3.分析与巩固】【思考】乙炔与溴发生加成反应的产物可能有几,乙炔加成特点：分步加成,1,2-二溴乙烯,CH,CH+Br,2,CH,=,CH,Br Br,CH,=,CH+Br,2,CH,CH,Br Br,Br Br,Br Br,1，1,2，2-四溴乙烷,乙炔加成特点：分步加成1,2-二溴乙烯CH CH+,【4,、实验反思,】,1,）本组实验的结论：,乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。,2,）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？,酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是,鉴别,饱和烃和不饱和烃,的常用方法。,【4、实验反思】1）本组实验的结论：乙烯和乙炔性质相似，但不,【,思考,1】,请写出乙炔与氯化氢,在催化剂和加热条件下,发生,1,：,1,加成的化学方程式,【5,、拓展应用,】,n CH,2,=CH -CH,2,-CH-n,催化剂,Cl,Cl,+HCl,CH,2,=,CHCl,CH CH,催化剂,聚氯乙烯,【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下发生1：1加,聚 氯 乙 烯 产 品,聚 氯 乙 烯 产 品,有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起来。,【,思考,】,：,乙炔能发生加聚反应吗？,nCH,CH,CH=CH,n,加热、加压,催化剂,聚乙炔（导电,塑料,）,加聚反应,有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起来。【思考】：乙,实验,现象,点燃乙炔,火焰明亮，,并伴有,浓烈,的黑烟,2C,2,H,2,+5O,2,4CO,2,+2H,2,O,点燃,【,思考,1】,请书写乙炔燃烧的方程式,乙炔在纯氧中燃烧火焰温度可以高达,3000,以上，有何用途？请阅读书上图片,2-8,。,氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割,:,五、乙炔的用途,实验现象点燃乙炔火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟 2C2H2+,-,烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同现象略有区别。,图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧,【,思考,2】,为何会有,浓烈,的黑烟？,-烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同现象略有区别。图,2000,年诺贝尔化学奖得者,艾伦,黑格,Alan I.,Heeger(,美国物理学家,),艾伦,马克迪尔米德,Alan G.,MacDiarmid(,美国化学家,),白川英树,Hideki Shirakawa(,日本化学家,),绝缘体变,导体,，开创了有机材料的,新时代,。,2000年诺贝尔化学奖得者艾伦 黑格 Alan I.,五、总结炔烃的化学性质,本节学习了乙炔的结构、制法、重要性质,化学性质,氧化反应,加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色,使溴水褪色,炔烃结构,含有,碳碳三键,、不饱和,官能团,决定,反映,五、总结炔烃的化学性质本节学习了乙炔的结构、制法、重要性质化,
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