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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学反应速率和限度,第一课时,化学反应速率,第三节 化学反应速率和限度第一课时化学反应速率,在化学实验和日常生活中，我们,经常观察到这样的现象：有的反应进,行的快，有的进行的慢。,较慢,较快,很慢,很快,石油的形成,定向爆破,在化学实验和日常生活中，我们较慢较快很慢很快,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快,和慢是相对而言的，我们以上的判断方法,都是,定性,地描述反应的快慢。而在科学研,究和实际应用中，往往需要,定量,地描述一,个反应的快慢。,新问题,什么是,定性,？什么是,定量,？,例如,：我们学过物理都知道：,（,1,）光的传播速度是很快的；,（,2,）光在空气中的传播速度,310,8,m/s,。,定性描述,定量描述,新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快新问题什么是定性？,一、化学反应速率,1.,定义：,2.,表达式：,3.,单位：,通常用单位时间内,反应物浓度,的,减小量或,生成物浓度,的增加量（均取正值）,v=,t,c,=,n,vt,常用,mol,L,-1,常用,s,或,min,molL,-1,min,-1,或,molL,-1,s,-1,mol/(Lmin),或,mol/(Ls),mol/(L,.,s)=60 mol/(L,.,min),（,1,）,是指,平均,速率,;,速率取,正值,;,（,2,）要指明用的,具体物质,;,（,3,）,不用,固体,物质和,纯液体,表示反应速率,.,一、化学反应速率1.定义：通常用单位时间内反应物浓度的v=,例,1,：,在某一化学反应里，反应物,A,的浓度在,10s,内从,4.0mol/L,变成,1.0mol/L,。在这,10s,内,A,的,化学反应速率为多少？,（,A,）,c,（,A,）,t,=,(4.0-1.0)mol/L,10s,0.3mol/(L,s),注意：反应速率指,10s,内的,平均速率！,例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s（A）,例,2,、有关,化学反应速率的,简单计算,练习,1,、反应,N,2,3,H,2,2NH,3,在,2L,的密闭容器中充入,6,molN,2,和,6molH,2,，,2 min,后测得,NH,3,的,物,质,的,量浓度是,0.4,mol/L,，求（,1,）,（,NH3,）,（,2,）,（,N2,）,（,3,）,（,H2,）,。,例2、有关化学反应速率的简单计算练习1、反应 N2,3H,2,+N,2,2NH,3,初,始物质的量,量（,mol,）,6,6,0,变,化的物质的量（,mol,）,t,时刻物质的量（,mol,）,4.8 5.6,V(NH,3,)=,V(N,2,)=,V(H,2,)=,0.4,0.8,1.2,0.8,c,(,NH,3,),t,(0.8/2)mol/L,2min,c,(,N,2,),t,(0.4/2)mol/L,2min,t,c,(,H,2,),(1.2/2),mol/L,2min,0.2,mol/,（,L min,）,0.1,mol/,（,L min,）,0.3,mol/,（,L min,）,找出,（,H2,）,：,（,N2,）,：,（,NH3,）,的规律,化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。,强调：,在同一反应体系中用,不同的物质,来表示反应速率时，其数值是可以,_,的，,其,数值比,_,化学方程式中相应的,化学计量数之比,，,等于各物质,变化物质的量,之比，等于各物质,变化浓度,之,比。,不同,等于,对于反应：,aA+bB=cC+dD,V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,强调：在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，,例,3,在一定条件下，,mA+nB=pC,的反应中，各物质的化学反应速率为,v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：,_.,2A+B=2C,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,根据各物质的反应速率之比写出化学方程式,。,例3 在一定条件下，mA+nB=pC的反应中,例,4.,在某温度时,在,2L,的容器中,X Y Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图,.,由图得,该反应的化学方程式为,_,反应开始至,2min,Z,的,平均反应速率为,_.,.,.,1.00.80.60.40.2,1 2 3 4 5,0.9,0.7,0.2,min,mol,X,Y,Z,X+3Y 2Z,0.05 mol/L min,例4.在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的,比较反应速率的大小,例,5,、反应,A+3B=2C+2D,在四种不同情况下的反应速率分别为,A,=0.15molL,-1,s,-1,B,=0.6molL,-1,s,-1,Vc=0.4molL,-1,s,-1,D,=0.45molL,-1,min,-1,则该反应在不同条件下速率快慢顺序是,=,比较某一反应的快慢，只需转化为,同一物质、同一单位,的化学反应速率再比较快慢。,比较反应速率的大小例5、反应A+3B=2C+2,第三节 化学反应的速率和限度,第二课时,影响化学反应速率因素以及化学反应限度,第三节 化学反应的速率和限度第二课时影响化学反应速率,新问题,对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？,钢铁腐蚀,食物腐坏,炼钢,合成氨,经验链接,1.,在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？,2.,你家里的酸奶通常放在什么地方？为什么？,反应物本身的性质（内因）,温度、催化剂等（外因）,新问题对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？,二、影响化学反应速率的因素,产生气泡速率增大，,带火星火柴 复燃,升高温度，,反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度，,反应速率减小,2H,2,O,2,=2H,2,O,+O,2,实验,2,5,结论,1,：当其它条件不变时，升高温度，化学,反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小,二、影响化学反应速率的因素产生气泡速率增大，升高温度，有气泡,二、影响化学反应速率的因素,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO,2,能加快,反应速率,FeCl,3,能加快,反应速率,无催化剂,反应较慢,实验,2,6,结论,2,：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。,二、影响化学反应速率的因素气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有,思考与交流,1.,请预计大理石（,CaCO,3,）,分别与,0.1,mol/L,和,1,mol/L,的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,二、影响化学反应速率的因素,结论,3,：增大,反应物的浓度,反应速率加快，,减小反应物的浓度,反应速率减慢,.,2.,块状,CaCO,3,、,粉末状,CaCO,3,与,0.1,mol/L,的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,结论,4,：,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,.,思考与交流1.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mo,影响反应速率的因素（外因）：,（,1,）温度：升高温度，增大反应速率,（,2,）催化剂：加入催化剂能,改变（增大或减小）,反应速率，自身不发生改变。,决定反应速率的主要因素（内因）：,反应物本身的性质,请注意记笔记哟！,（,3,）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率,（,4,）浓度：增大（,气体或液体,）浓度，增大反应 速率,(5),其它因素：压强、固体表面积、光、反应物的状态、溶剂等。,影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速,1,、下列四种,X,溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的是（）,A.1020mL 3mol/L,的,X,溶液,B.2030mL 2mol/L,的,X,溶液,C.2010mL 4mol/L,的,X,溶液,D.1010mL 2mol/L,的,X,溶液,C,2,、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）,A.,加热,B.,滴加少量的硫酸铜溶液,C.,不用稀硫酸，改用,98%,浓硫酸,D.,不用铁片，改用铁粉,E.,滴加一定量硫酸钠溶液,F.,增加压强,C,、,E,、,F,课堂练习,1、下列四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的是（）,2H,2,+O,2,=2H,2,O,已知：,2mol 1mol,2SO,2,+O,2,2SO,3,已知：,2mol 1mol,点燃,催化剂,2mol,?,2mol,?,思考：,我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？,2H2 +O2 =2H2,由上可知,可逆反应,进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行,。化学反应物不可能全部转化为生成物，,存在一定的化学反应限度,。其实任何化学反应的进程都有一定的限度（可逆性），反应物不可能完全参加了反应，有些能进行地较彻底（,非可逆反应,），有些反应是不彻底的，甚至是可逆的（,可逆反应,）。,结论,由上可知可逆反应进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。化,三、化学反应限度,1.,可逆反应：,在,相同条件,下能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,高温,Cd+2NiO(OH)+2H,2,O Cd,（,OH),2,+2Ni(OH),2,放电,充电,2H,2,O,H,2,+O,2,电解,点燃,14,CO,2,、,14,C,、,14,CO,14,CO,2,+C CO,，达到化学平衡后，,平衡混合物中含,14,C,的粒子有,。,三、化学反应限度1.可逆反应：在相同条件下能向正反应方向进行,三、化学反应限度,2.,化学平衡的建立：,3.,化学平衡状态：,-,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,条件、前提、本质、现象,三、化学反应限度2.化学平衡的建立：3.化学平衡状态：,三、化学反应限度,3.,化学平衡状态：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,平衡特征：,逆,等,动,定,变,：可逆反应（或可逆过程）,：,V,正,=V,逆,不等于零,：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡。,：平衡时，各组分,含量,保持恒定,：条件改变（,T/C/P,），平衡移动,其中，,“,等,”,和,“,定,”,判断化学反应是否处于平衡状态的关键,三、化学反应限度3.化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，正,练习：天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：,CH,4,2O,2,CO,2,2H,2,O,，,C,3,H,8,5O,2,3CO,2,4H,2,O,，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（）,A,、减少空气进入量，增大石油气进入量,B,、增大空气进入量，减少石油气进入量,C,、减少空气进入量，减少石油气进入量,D,、增大空气进入量，增大石油气进入量,B,四、化学反应条件的控制,1.,燃料充分燃烧的条件是什么？,2.,提高燃料的燃烧效率的措施,练习：天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4,想一想,同学们：本节课我们学到了什么？,想一想同学们：本节课我们学到了什么？,1,、化学反应速率及其表示方法。,2,、影响化学反应速率的因素。,3,、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡状态的特征判断。,4,、化学反应条件的控制。,本节小结,1、化学反应速率及其表示方法。本节小结,化学反应的速率和限度
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