物质的量和摩尔质量-课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,3,节化学中常用的物理量,物质的量,第,1,课时物质的量和摩尔质量,认识化学科学,1,第3节化学中常用的物理量物质的量认识化学科学 1,2,2,1,了解物质的量及其单位,摩尔的含义。,2,了解阿伏加德罗常数的涵义，理解物质的量与微观粒子间的关系。,3,理解摩尔质量的概念，掌握物质的量与宏观物体质量间的关系。,4,通过对物质的量的学习及交流研讨，帮助大家从微观层面上去深入认识物质的微观结构。,3,1了解物质的量及其单位摩尔的含义。3,4,4,知识清单,物质的量及其单位,摩尔,(1),宏观的物质的多少常用质量,(,单位是,_,等,),、体积,(,单位是,_,等,),来定量描述。在化学变化中，微观粒子也是按一定的数量比来进行的，因此要定量研究物质的性质和变化，必须引入一个物理量来把微观粒子,(_,等,),数量和宏观物质的质量、体积等联系起来，这个量就是物质的量。,(1)kg,、,g,、,mg,m,3,、,cm,3,、,L,原子、分子、离子,5,知识清单物质的量及其单位摩尔(1)宏观的物质的多少常用质,（,2,）物质的量（符号为,n,）是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为,（符号为,），简称为,。,（,3,）物质的量的描述对象是构成物质的,（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如,NaCl,等），,1 mol,物质含有,个微粒。,(2),摩尔,mol,摩,(3),微观粒子阿伏加德罗常数,6,（2）物质的量（符号为n）是国际单位制中七个基本物理量之一，,综合拓展,1,物质的量与粒子数,(1)1 mol,任何粒子中都含有相同数目的粒子。相同物质的量的任何粒子中都含有相同数目的粒子。,分子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关。,(2),粒子数目之比等于其物质的量之比,推导：设有两种粒子，其中，,7,综合拓展1物质的量与粒子数7,尝试应用,1,下列关于物质的量的说法中，正确的是,(,),A,物质的量就是物质的质量,B,物质的量就是物质的粒子数目,C,物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量,D,物质的量的单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子,解析,：物质的量是量度物质所含微粒多少的物理量，它与物质的质量、物质的微粒数目有区别。物质的量适用于多种微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。,答案,：,C,8,尝试应用1下列关于物质的量的说法中，正确的是()解析：,知识清单,阿伏加德罗常数,1,为纪念阿伏加德罗在研究物质的微观组成方面做出的贡献,(,提出分子学说等,),，把,0.012 kg,_,_,中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，用符号,_,表示，这个数值约为,_,。,2.,阿伏加德罗常数不是一个,，它的单位是,mol,-1,，即阿伏加德罗常数,N,A,=6.0210,23,mol,-1,。,3.,物质的量（,n,）、阿伏加德罗常数（,N,A,）与微粒数（,N,）之间的关系,n=,。,1,12,C,N,A,6.0210,23,2,纯数值,9,知识清单阿伏加德罗常数1为纪念阿伏加德罗在研究物质的微观组,大家有疑问的，可以询问和交流,可以互相讨论下，但要小声点,10,大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点10,综合拓展,为什么选用,0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数作为阿伏加德罗常数？,相对原子质量的确定是以一个,12,C,原子的质量的,1/12,作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。,12,C,的相对原子质量为,12,。选用,12 g,正是因为“,12”,这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。如某原子,R,的相对原子质量为,A,r,1,个,12,C,原子质量为,a,g,，则,1,个,R,原子的质量为,A,r,a,/12 g,1 mol R,原子的质量为,N,A,A,r,a,/12 g,，,N,A,a,12 g,，所以,1 mol R,的质量即为,A,r,a,/12 g,，同理可推得,1 mol,某分子、离子等的质量,(g),，其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来方便。,11,综合拓展为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数作,特别提示,：阿伏加德罗常数的数值不是,6.02,10,23,，就像圆周率,的值不是,3.14,一样，但在计算时我们将,值带入,3.14,这个非常近似的数值，对于阿伏加德罗常数，我们在计算时也带入,6.02,10,23,。,12,特别提示：阿伏加德罗常数的数值不是6.021023，就像圆,尝试应用,2.,下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（）,A.,阿伏加德罗常数是阿伏加德罗测定的,B.,通常可用,N,A,表示阿伏加德罗常数,C.,阿伏加德罗常数的准确值为,6.0210,23,mol,1,D.,阿伏加德罗常数没有单位,解析,：阿伏加德罗常数是为了纪念阿伏加德罗而命名的，但却不是阿伏加德罗测定的；,6.02,10,23,mol,1,是阿伏加德罗常数的近似值；其单位为,mol,1,。,答案,：,B,13,尝试应用2.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（,知识清单,摩尔质量,1,摩尔质量的概念：,_,叫做摩尔质量。符号为,_,常用单位为,或,。,2.,M,与物质的量的关系,。,1,单位物质的量的物质所具有的质量,M,gmol,1,kgmol,1,2,n=,14,知识清单摩尔质量1摩尔质量的概念：_叫做摩尔,1.,摩尔质量与相对分子质量之间的关系,（,1,）当原子、简单离子的摩尔质量以为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如,M,（,Na+,）,=23 gmol,-,1,，,M,（,Na,）,=23 gmol,-,1,。,（,2,）当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以,gmol,-,1,为单位时，在数值上等于其相对分子质量。如,M,（,N,2,）,=28 gmol,-,1,，,M,（,H,2,SO,4,）,=gmol,-,1,。,（,3,）原子团的摩尔质量以,gmol-1,为单位时，在数值上等于各原子的相对原子质量之和。如,M,（,OH,-,）,=17 gmol,-,1,，,M,（,SO,4,2,-,）,=96 gmol,-,1,。,特别提示：,摩尔质量与相对（原子）分子质量是两个不同的概念，它们之间既有区别又有联系，在使用时容易混淆，从而出现错误。,综合拓展,15,1.摩尔质量与相对分子质量之间的关系综合拓展15,特别提示,：容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。,16,特别提示：容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位,3,下列说法正确的是,(,),A,H,2,的摩尔质量是,2 g,B,1 mol H,2,O,的质量是,18 g,C,氧气的摩尔质量是,32 gmol,1,D,2 g H,2,含,1 mol H,解析：,摩尔质量的单位是,gmol,1,，所以,A,选项错误，,C,选项正确。,B,选项，,1 mol H,2,O,的质量是,18 g,，,B,选项也正确。,D,选项，,2 g H,2,的物质的量是,1 mol,，含有,2 mol H,，,D,选项错误。,答案：,BC,尝试应用,17,3下列说法正确的是()解析：摩尔质量的单位是gmol,4,1.6 g,某物质中含有,6.0210,22,个分子，则该物质的相对分子质量为,(,),A,16,B,64,C,32 D,96,A,18,41.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质,19,19,对物质的量及摩尔概念的理解,下列关于物质的量的叙述，正确的是,(,),A,物质的量就是物质的数量或质量,B,0.012 kg,12,C,中含有约,6.0210,23,个,C,C,1 mol,水中含有,2 mol,氢和,1 mol,氧,D,1 mol,任何物质都约含有,6.0210,23,个分子,20,对物质的量及摩尔概念的理解 下列,解析,：物质的量和质量是两个不同的基本物理量，而数量更不是物质的量，,A,说法错误。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，尽量不使用该粒子的中文名称，以避免不必要的分歧。,C,中表示水的组成时，用名称表示，氢、氧的含义不具体，所以也是不正确的。因为有些物质是由分子组成,(,例如水、硫酸等,),，有些物质是由离子组成,(,例如,NaCl,等,),，还有些物质是由原子直接构成的,(,例如金刚石等,),，所以,D,的叙述是错误的。,答案,：,B,名师点睛,：用物质的量表示物质所含粒子个数时，一是要注意表达时应用化学符号表示；二是注意整体与局部的关系。,21,解析：物质的量和质量是两个不同的基本物理量，而数量更不是物质,变式训练,1,下列说法不正确的是,(,),A,物质的量就是物质的质量,B,摩尔是物质的量的单位,C,物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量,D,物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体,A,22,变式训练1下列说法不正确的是()A22,摩尔质量概念及其简单计算,下列叙述正确的是,(,),A,NaCl,的摩尔质量是,58.5 g,B,64 g,氧气中含有,2 mol,氧,C,4 g,氦气中含有,2 mol,氦原子,D,0.1 mol CO,2,中含有,6.0210,22,个,CO,2,分子,23,摩尔质量概念及其简单计算 下列叙述正确,解析,：物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量,(,或相对原子质量,),相等，但其单位是,gmol,1,，因此,NaCl,的摩尔质量是,58.5 gmol,1,；使用摩尔来表示物质的量时，必须指明微粒的名称，,B,选项错误，没有注明,2 mol,氧是指氧分子还是指氧原子；,C,选项氦气为单原子分子，,4 g,氦气中应含有,1 mol,氦原子。,物质的微粒数（N）与某物质的物质的量（n）之间的关系为N=nN,A,，所以0.1 mol CO,2,中所含N（CO,2,）=6.0210,23,mol-10.1 mol=6.0210,22,。,答案,：,D,名师点睛,：学习,“,物质的量,”,时，把物质的质量、摩尔质量与相对分子质量,(,或相对原子质量,),混淆是常见的错误，为此必须理清它们之间的区别与联系。,24,解析：物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量(或相对原,25,25,变式训练,2,下列关于,H,2,SO,4,的说法正确的是,(,),A,H,2,SO,4,的摩尔质量是,98,B,1 mol H,2,SO,4,中含有,2 mol O,2,C,1.5 mol H,2,SO,4,中含有,36.0210,23,个氢原子,D,6.0210,23,个,H,2,SO,4,分子的质量为,98 gmol,1,解析,：选项,A,，摩尔质量的单位是,gmol,1,；选项,B,应含,4 mol O,原子；选项,D,中质量的单位为,g,。,答案,：,C,26,变式训练2下列关于H2SO4的说法正确的是()解析：选,有关物质的量的公式的变换,将,4 g NaOH,溶于多少克水中，才能使每,100,个,H,2,O,分子溶有一个,Na,？,27,有关物质的量的公式的变换 将4,答案,：将,4 g NaOH,溶于,180 g,水中，可使每,100,个水分子溶有一个,Na,。,名师点睛,：物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。,28,答案：将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水,变式训练,3.,xg H,2,O,中含有,y,个水分子，则,NA,为（）,A.18x/ymol,1,B.18 y/x mol,1,C.x/y mol,1,D.y/x mol,1,29,变式训练3.xg H2O中含有y个水分子，则NA为（,