化学平衡第二课时课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,第二课时,第三节化学平衡第二章 化学反应速率与化学平衡第二课时,1,课前复习：,1.化学平衡状态：,就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,2、化学平衡状态的特征:,(1)逆,(2),等,(4),定,(5),变,：,(3),动,可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,课前复习：1.化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，,2,影响化学平衡状态的因素：实验2-5,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴NaOH,Cr,2,O,7,2-,（,橙色,）+H,2,O CrO,4,2-,（,黄色,）+2H,+,影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加3,3,化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化，这种现象叫做化学平衡的移动。,化学平衡移动的概念:,研究对象：,已建立平衡状态的体系,化学平衡的移动,V,正,V,逆,V,正,=V,逆,0,条件改变,建立新平衡,破坏旧平衡,一定时间,V,正,=V,逆,0,平衡1,不平衡 平衡2,化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度,4,1、浓度对化学平衡的影响：,实验探究(,实验,26),FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl,现象：溶液变成红色,(血红色),A.加少量FeCl,3,红色加深；,B.加少量KSCN,红色也加深；,(无色),(黄色),(无色),思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,1、浓度对化学平衡的影响：实验探究(实验26)(血红色)A,5,结论,结论,在其它条件不变的情况下，,增大反应物,的浓度,浓度对化学平衡的影响,减小生成物,的浓度,减小反应物,的浓度,增加生成物,的浓度,化学平衡向,正,反应的方向移动；,化学平衡向,逆,反应的方向移动。,结论结论在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度浓,6,t,1,V”,正,=,V”,逆,V,逆,V,正,t,2,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t（s）,V,0,旧平衡,新平衡,原因分析:,t,1,增加反应物的浓度,增加反应物的浓度是,如何影响化学平衡的?,t1V”正=V”逆V逆V,正t2V正=V逆V正V逆,7,化学平衡第二课时课件,8,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个,常数,，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响V,正,、V,逆,的大小，所以化学平衡不移动。,只要是,增大浓度,，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率,一定大于,原 平衡状态；,减小浓度,，新平衡状态下的速率,一定小 于,原平衡状态。,反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该 物质的平衡转化率,降低,而其他物质的转化率,提高,。,浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物,9,练习,已知在氨水中存在下列平衡：,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,(1)、向氨水中加入MgCl,2,固体，平衡向,移动，,OH,-,浓度,，NH,4,+,浓度,。,(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向,移动，,此时溶液中浓度减小的粒子有,。,(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，,平衡向,移动，,此时发生的现象是,。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH,-,、NH,3,H,2,O、NH,3,逆反应方向,有气体放出,练习已知在氨水中存在下列平衡：NH3 +H2O NH3,10,练习：,可逆反应H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H,2,浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以,V,(正),仍等于,V,(逆),，平衡不移动。,练习：可逆反应H2O(g)+C(s),11,2、压强对化学平衡的影响,实验探究,2NO,2,(气)N,2,O,4,(气),现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.加压混和气体颜色先深后浅；,B.减压混和气体颜色先浅后深。,2、压强对化学平衡的影响实验探究(2体积，红棕色)(1体积，,12,压强对化学平衡的影响,2NO,2,(气)N,2,O,4,(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论,A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于,，后又逐渐变浅是由于,；,B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于,，后又逐渐变深是由于,。,NO,2,浓度增大,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响2NO2(气)N2O4(,13,在其它条件不变的情况下：,结论,结论,B：减小压强，化学平衡向着气体 体积增大的方向移动。,A：增大压强，化学平衡向着气体 体积缩小的方向移动,在其它条件不变的情况下：结论结论B,14,aA(g)+bB(g)cC(g),图象观察,aA(g)+bB(g)cC(g)图象观,15,压强对化学平衡的影响,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,例：对如下平衡,A(气)B(气)2C(气)D(固),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,加压对化学平衡的影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,减压对化学平衡的影响,平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；,压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动,。,压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的,16,练习：,下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,(g),H,2,O(g)+CO(g)CO,2,(g)+H,2,(g),H,2,O(g)+C(s)CO(g)+H,2,(g),CaCO,3,(s)CaO(s)+CO,2,(g),H,2,S(g)H,2,(g)+S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：,对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个,17,练习,一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：,m A(g)+n B(g)p C(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是,A、m+n p,B、A 的转化率降低,C、平衡向正反应方向移动,D、C的体积分数增加,(B ),练习 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m,18,3、温度对化学平衡的影响,热水,冷水,红棕色,无色,2NO,2,(g)N,2,O,4,(g)放热,放热,吸热,3、温度对化学平衡的影响热水冷水红棕色无色 2NO2(,19,(红棕色),(无色),讨论A：混和气体受热颜色变深，说明,；,。,B：混和气体遇冷颜色变浅，说明,；,。,NO,2,浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO,2,浓度减小,平衡向正反应方向移动,分析,A：混和物受时，速率均增大，但,V(吸)V(放),，,故平衡向吸热反应方向移动；,B：混和物遇冷，速率均减少，但,V(吸)V(放),，,故平衡向放热反应方向移动；,2NO,2,N,2,O,4,;H=-56.9kJ/mol,(红棕色)(无色)讨论A：混和气体受热颜色变深，说明,20,结论,结论,温度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下，,升高,温度，化学平衡向,吸热,反应的方向移动；,2NO,2,N,2,O,4,（正反应为放热反应）,降低,温度，化学平衡向,放热,反应的方向移动。,结论结论温度对化学平衡的影响 在,21,温度对化学平衡的影响(图像),温度对化学平衡的影响(图像),22,练习,在高温下，反应,(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A、减小压强,B、缩小体积,C、升高温度,D、增大H,2,浓度,(B C ),2HBr(g)H,2,(g)+Br,2,(g),练习在高温下，反应A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增,23,4、催化剂对化学平衡的影响,催化剂,同等程度改变化学反应速率，,V,正,=V,逆,，,只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,例：对如下平衡,A(气)B(气)2C(气)D(固),V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,正催化剂对化学平衡的影响,V,正,V,逆,0,t,1,t,2,V,正,=V,逆,t,3,负催化剂对化学平衡的影响,4、催化剂对化学平衡的影响催化剂同等程度改变化学反应速率，V,24,练习,对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是,A、加入一种反应物,B、增加体系的压强,C、升高温度,D、使用催化剂,(C ),练习对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是A、,25,改变影响平衡的一个条件,化学平衡移动方向,化学平衡移动结果,浓度,增大反应物浓度,向,正反应方向,移动,反应物浓度,减小,减小反应物浓度,向,逆反应方向,移动,反应物浓度,增大,增大生成物浓度,向,逆反应方向,移动,生成物浓度,减小,减小生成物浓度,向,正反应方向,移动,生成物浓度,增大,压强,增大体系压强,向,气体体积减小,的反应方向移动,体系压强,减小,减小体系压强,向,气体体积增大,的反应方向移动,体系压强,增大,温度,升高温度,向,吸热反应方向,移动,体系温度,降低,降低温度,向,放热反应方向,移动,体系温度,升高,催化剂,由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。,影响化学平衡的条件小结,改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增,26,勒夏特列原理：,如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。,其中包含：,影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；,原理的适用范围是只有一项条件变化的情况,（温度或压强或一种物质的浓度），,当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；,平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。,勒夏特列原理：,27,讨论,下列反应达到化学平衡时，,2SO,2,+O,2,=2SO,3,（正反应为放热反应）,如果其它条件不变时，分别改变下列条件：,（1）增加压强,（2）增大O,2,的浓度,（3）减少SO,3,的浓度,（4）升高温度,（5）使用催化剂,将对化学平衡有什么影响？,讨论下列反应达到化学平衡时，,28,1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N,2,+3H,2,2NH,3,达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是()；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是(),DE,BC,A.,正,增大、,逆,减少,B.,正,、,逆,均不变,D.平衡向右移动,E.,正,、,逆,均增大,C.平衡不发生移动,【综合练习】,1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应,29,2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是(),A.提高反应物的平衡转化率,B.以同样程度改变正逆反应的速率,C.增大正反应速率，降低逆反应速率,D.改变平衡混合物的组成,B,2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()B,30,2NO,2,N,2,O,4,+Q,3、已知NO,2,能形成二聚分子,现在要测定NO,2,的相对