常见金属材料完整版课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,应用广泛的金属材料,应用广泛的金属材料,第一节 常见的金属材料,第一节 常见的金属材料,1,、色泽,2,、状态,3,、密度,4,、硬度,5,、熔、沸点,6,、延展性,7,、导电、导热性,探究金属的物理性质,提出问题：,其他方面的物理性质是怎样的？,金属还具有的物理性质是 。,我们已知道：,金属的物理性质有 。,探究一：,1、色泽探究金属的物理性质提出问题：其他方面的物理性质是怎,一、金属的物理性质,大部分,银白色金属光泽,（,铜,是,紫红,色，,金,是,黄,色）,常温下一般是,固体,（,汞,是,液,体）,密度,硬度,熔点、沸点,有,良好,的,性,有,良好,的,性,较大,较大,较高,导电、导热,延展,一、金属的物理性质 大部分银白色金属光泽较大较大较高导电,铂,的 ，可以抽成直径仅有,1/5000,的细丝；,金,的 ，可以压成厚度只有,1/10000,的薄片；,钨,的 ，可以做灯丝；,铜,的 ，广泛用于电子制造业 （如印刷电路版）；,金,的 ，常用于制,作做饰品等。,你知道吗？,延性好,展性好,熔点高,导电性好,稀有,象征着富有和高贵,铂的 ，可以抽成直径仅有1/5000,一些金属的物理性质,物理性质,物理性质比较,导电性,(,以银的导电性为,100,作标准,),银铜,金铝锌铁,铅,100 99 74 61 27 17 7.9,密度,/(gcm,-3,),金,铅 银 铜 铁 锌,铝,19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7,熔点,/,钨,铁 铜 金 银 铝 锡,3410 1535 1083 1064 962 660 232,硬度,(,以金刚石的硬度为,10,作标准,),铬,铁 银 铜 金 铝,铅,9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5,讨论：,1.,为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,2.,银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,3.,为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,4,、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？,如果镀金会怎样？,优,良,大,小,高,低,大,小,一些金属的物理性质物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为,使用,是否便利,废料是否,易于回收,是否美观,对环境,的影响,考虑物质的用途时，,需要考虑那些因素？,价格,资源,物质的性质,使用废料是否 是否美观对环境 考虑物质的用途时,金属的分类,一冶金工业上,黑色,金属（包括铁、铬、锰）,有色,金属（铁、铬、锰以外的金属）,二、按,密度,大小,轻,金属（密度小于,4.5g/cm,3,）,如：钠、钙、镁、铝等,重,金属（密度大于,4.5g/cm,3,）,如：汞、铜、镉、铅等,三、按是否,稀有,常见,金属（铁、铝等）,稀有,金属（锆、铌、钼等）,金属的分类黑色金属（包括铁、铬、锰）有色金属（铁、铬、锰以外,熔点最低,的金属是,_,地壳,中含量最多的金属元素是,_,铝,汞,金属之最,熔点最高,的金属是,_,人体,中含量最多的金属元素是,_,目前世界年,产量最高,的金属是,_,导电、导热,性最好的金属是,_,延性,最好的金属是,_,展性,最好的金属是,_,钙,银,铁,铂,钨,金,密度最大,的金属是,_,锇,密度最小,的金属是,_,锂,熔点最低的金属是_地壳,铝,合金,钛,合金,不锈钢,锰钢,铝合金钛合金不锈钢锰钢,二、合金,1,、定义：,合金的主要性质类似于,合金的形成过程属于,变化,在一种,金属,中,加热熔合,其他,金属或非金属,而形成的具有,金属特性,的物质。,金属,熔点,沸点,Mg,649,1090,Fe,1535,2750,Mg,和,Fe,能用加热熔合的方法形成合金吗？为什么？,合金中一定含有,合金一定为,物,合金中元素以的形式存在,物理,金属,混合,单质,金属,二、合金1、定义：合金的主要性质类似于合金的形成过程属于,常见的合金,铜合金,黄铜（,Cu,、,Zn,合金）,青铜（,Cu,、锡,Sn,合金）,白铜（,Cu,、镍,Ni,合金）,铁合金,生铁,（含碳量：,2%-4.3%,）,钢,（含碳量：,0.03%-2%,）,低碳钢,中碳钢,高碳钢,硬度越大,韧性越好,常见的合金铜合金黄铜（Cu、Zn合金）青铜（Cu、锡Sn合金,为什么我们日常生活中用的最多的是合金材料而不是纯金属材料,金属材料,纯金属：,合金：,铁、铜、锌、镁、铝等,铁合金、铝合金、钛合金、铜合金,？,为什么我们日常生活中用的最多的是合金材料而不是纯金,探究金属与合金性质的差异,金属与合金在颜色、硬度、,熔点上有什么差异？,提出问题：,猜想与假设：,制定计划：,进行实验：,探究二,探究金属与合金性质的差异金属与合金在颜色、硬度、提出问题：猜,比较纯金属与合金的硬度大小,黄铜是铜与锌的合金,比较纯金属与合金的硬度大小黄铜是铜与锌的合金,比较纯金属与合金的熔点高低,现象：,最先熔化的是焊锡，,其次是锡，最后熔化的是铅。,说明：,制成合金之后，焊锡,的熔点低于两种纯金属的熔点。,锡熔点为,232.1,铅熔点为,327.7,焊锡熔点为,183,结论：,由于物质的组成的改变,其性能也发生了改变。,比较纯金属与合金的熔点高低现象：最先熔化的是焊锡，说明：制成,2,、合金与金属性质比较,合金颜色更鲜艳，多样,合金的硬度一般比各成分金属的硬度大,多数合金的熔点低于组成它的成分金属,合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的成分金属,2、合金与金属性质比较合金颜色更鲜艳，多样,图,8-16,自然界以单质形式存在的金,图,8-17,自然界以单质形式存在的银,金属的存在形式：,单质,(,少数，如金、铂和银,),化合物,(,大多数，如各种铁矿石,),三：金属矿物及其冶炼,图8-16 自然界以单质形式存在的金图8-17 自然界以单质,图,8-18,常见铁的矿石,你认为最适宜炼铁的两种矿石是,，,理由是,。,赤铁矿,磁铁矿,含铁量高,冶炼过程污染少,菱铁矿（主要成分是,FeCO,3,）,铁矿石,赤铁矿（主要成分是,Fe,2,O,3,）,磁铁矿（主要成分是,Fe,3,O,4,）,黄铁矿,(,主要成分是,FeS,2,),工业上把能,冶炼出金属的矿物,叫作矿石，,常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？主要成分是什么,?,含铁,70,含铁,46.67,含铁,48.27,含铁,72.41,图8-18 常见铁的矿石你认为最适宜炼铁的两种矿石是,实验探究,9-1,工业炼铁的化学原理,实验药品,实验仪器,实验装置,实验步骤,氧化铁粉末、澄清石灰水、,CO,气体,铁架台、直玻璃管、酒精灯、酒精喷灯、,单孔胶塞、双孔胶塞、试管、导气管若干,检查装置气密性；,装入药品并固定；,点燃酒精灯；,向直玻璃管中通入CO;,点燃酒精喷灯；,反应完成后熄灭酒精喷灯,试管冷却后停止通入,CO,；,熄灭酒精灯。,实验探究9-1 工业炼铁的化学原理实验药品实验仪器实验装,现象,化学方程式,直玻璃管内,试管内,酒精灯处,红色的粉末,变为 黑色,澄清石灰水,变浑浊,导管口有,淡蓝色火焰,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,2CO+O,2,=2CO,2,点燃,一氧化碳具有,性，做,剂，发生,反应。,还原性,还原,氧化,现象化学方程式直玻璃管内试管内酒精灯处红色的粉末澄清石灰水导,实验改进：,可将上述装置除尾气的部分，改成用气球或方便袋收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用,把尾气烧掉，防止污染空气,实验改进：可将上述装置除尾气的部分，改成用气球或方,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,还原反应：,含氧化合物中的氧被夺去的反应。,夺取氧的物质叫做,还原剂,。,失氧，,被还原,炼铁原理,CO,的性质：,可燃性、还原性、有毒,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,知识拓展：,常用还原剂除,CO,外，还有,H,2,、,C,试写出下面的方程式,Fe,2,O,3,+H,2,=,CuO+H,2,=,Fe+H,2,O,Cu+H,2,O,3,2,3,知识拓展：常用还原剂除CO外，还有H2、C试写出下面的方程式,思考：,1,、,CO,为什么“早来”？,2,、,CO,为什么“晚走”？,3,、装置末端气球的作用？你还有其它,的方法吗？,赶走装置内空气，防止加热时发生爆炸,防止在余热下，铁被进入的空气再次氧化,收集尾气，防止,CO,污染空气,巧记：一氧化碳早来晚走，酒精喷灯迟到早退,思考：赶走装置内空气，防止加热时发生爆炸防止在余热下，铁被进,3.,如何证明产物中有铁粉？,用磁铁吸,(,或加稀盐酸后有气泡产生,),1.,实验开始时，先,，再,，,这样做的目的是,。,【,交流讨论,】,通入,CO,点燃酒精喷灯,防止,CO,与空气混合受热发生爆炸,2.,实验结束时，要先,，再,，,原因是,。,停止加热,通入一会儿,CO,防止生成的,Fe,被氧化,3.如何证明产物中有铁粉？用磁铁吸(或加稀盐酸后有气泡产生,11,、,用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是,，反应的化学方程式是,，试管内的现象是,，反应的化学方程式是,，酒精灯处反应的化学方程式是,。该实验结束应先,，然后,。目的是为了防止,。在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是,。,红色的粉末变为 黑色,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,澄清石灰水变浑浊,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,2CO+O,2,=2CO,2,点燃,停止加热,通入一会儿,CO,生成的,Fe,被氧化,防止,CO,污染空气,。,11、用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象,