人教版高中化学必修二ppt课件《化学键》

,高中化学课件,金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步,高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步,1,第三节化学键,人教版新课标,第一章物质结构元素周期律,第三节化学键人教版新课标第一章物质结构元素周期律,2,钠在氯气中燃烧,氯化钠的形成,钠在氯气中燃烧氯化钠的形成,3,一.离子键,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,成键过程：,1,.定义,：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键,成键原因：,成键粒子：,成键本质：,成键元素：,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼,的金属元素（,A，A,）,和,活泼,的非金属元素（,A，A,）,一.离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就,4,哪些物质中存在离子键呢？,（2）活泼的,金属元素,和,酸根离子,形成的盐(如：NaNO,3,),（3）,铵根,和,酸根,离子（或活泼,非金属元素,）形成的盐。(如：NH,4,Cl,(,NH,4,),2,SO,4,),（1）活泼的,金属元素,（IA、IIA）,和活泼的,非金属元素,（VIA、VIIA）,之间的化合物。,(如：Na,2,ONa,2,O,2,),（4）,金属阳离子,与,OH,-,（如NaOH),2.离子化合物：,由,离子键,构成的化合物。,哪些物质中存在离子键呢？（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的,5,人教版高中化学必修二ppt课件化学键,6,3电子式,原子的电子式,：,(1),在元素符号周围用小黑点,(或)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做,电子式,。,H,Na,Mg,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,阳离子的电子式,：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,3电子式原子的电子式：(1)在元素符号周围用小黑点(或,7,阴离子的电子式,:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n,-”电荷字样。,S,2-,：,：,Br,-,：,：,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“,8,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB,2,型,A,2,B型,2-,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子,9,(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如硫化钾的形成可表示为：,(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如硫化钾的形成可表示,10,氢气与氯气反应,氯化氢的形成,氢气与氯气反应氯化氢的形成,11,二、共价键,成键微粒：,原子,注,意,成键元素：,非金属元素之间,原子间通过,共用电子对,所形成的相互作用,1、概念,：,共价键的实质：,原子间,的静电作用。,二、共价键成键微粒：原子注成键元素：非金属元素之间原子间通过,12,一般,是,非金属原子,之间,如：H,2,N,2,HClH,2,OHF等,2、共价键的形成条件:,HHN,三N,HClHOHHF,3.共价键的表示方法,（1）电子式：,（2）,结构式,：用一根,短线,表示一对,共用电子对,，表示如下：,共价化合物：,以共用电子对形成分子的化合物,（3）用电子式可表示氯化氢的形成过程,H+,Cl,：,H,Cl,：,一般是非金属原子之间如：H2N2HClH2OHF等2、共价键,13,4、共价键的存在：,不仅存在于非金属单质和共价化合物中，,如：,NaOHNH,4,ClNa,2,O,2,如：H,2,，,HCl，CO,2,，,也存在于,有些离子化合物中,5,、共价键的分类,（1）非极性共价键,（2）极性共价键,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏移，成键原子略显电性,4、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：N,14,三、化学键,1、定义：,使离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称,化学键,。,2、分类：,离子键,共价键,金属键,非极性共价键,极性共价键,三、化学键2、分类：离子键共价键金属键非极性共价键极性共价键,15,小结：,共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,NaCl,+,-,X,小结：共价键与离子键的比较两种相同或不同的非金属化合活泼金属,16,书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：,A、HCl,B、N,2,C、NaCl,D、NaOH,E、Na,2,O,2,F、NH,4,Cl,HCl,NN,NaCl,+,NaOH,NaOONa,2-,+,+,N,H,H,H,H,Cl,-,+,极性共价键,非极性共价键,离子键,书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HClHCl,17,四、分子间作用力和氢键,(1),定义,:把分子聚集在一起的作用力.,又称范德华力,(2),特点,比化学键,弱,得多,它主要影响物质的熔点、沸点,、,溶解性等,物理性质,而,化学键,主要影响物质的,化学性质,.,(2)分子间作用力,只存在于绝大多数共价化合物,和,非金属单质分子（包括稀有气体）,之间.,(3),变化规律,:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高,如:I,2,Br,2,Cl,2,F,2,1.分子间作用力,四、分子间作用力和氢键(1)定义:把分子聚集在一起的作用力.,18,2、氢键,NH,3,、H,2,O、HF等,分子之间存在着一种比分子间作用力,稍强,的相互作用,这种相互作用叫氢键.,注意:,1、氢键,不是化学键,通常看作一种,较强的分子间作用力,.,2、,NH3、H2O、HF,的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3、,氢键的形成,使物质的,熔沸点升高,对物质的溶解度硬度,等也影响.,2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用,19,氢化物的沸点,氢化物的沸点,20,1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（,AD,）,A.Ca(OH),2,B.MgCl,2,C.H,2,OD.NH,4,Cl,2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(,C,),A一定是离子键,B一定是共价键,C可能是离子键，也可能是共价键,D以上说法都不正确,课堂练习,1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（AD）2.某元,21,3.,国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列.按这个规定，下列说法不正确的是（,D,）,A.第15列元素的最高价氧化物为R,2,O,5,B.第2列元素中肯定没有非金属元素,C.第17列元素的第一种元素无含氧酸,D.第16、17列元素都是非金属元素,课堂练习,3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周,22,4.,（2012海南）,下列有关化学用语使用正确的是(,BD,),ANH,4,Br的电子式：,BS,2-,的结构示意图：,C乙酸的分子式：CH,3,COOH,D原子核内有l8个中子的氯原子：,课堂练习,4.（2012海南）下列有关化学用语使用正确的是(BD)B,23,5.（2011江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(,C.,),A.N,2,的电子式：,B.S,2-,的结构示意图：,C.,质子数为53，中子数为78的碘原子：,D.H2O的电子式为,课堂练习,5.（2011江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C.),24,6.（2012大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是(,A,),A离子化合物中一定含有离子键,B单质分子中均不存在化学键,CSiH,4,的沸点高于CH,4,，可推测pH,3,的沸点高于NH,3,D含有共价键的化合物一定是共价化合物,课堂练习,6.（2012大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是(,25,7.（2012山东）9关于原子结构、元素性质的说法正确的是(,B,),A非金属元素组成的化合物中只含共价键,BA金属元素是同周期中金属性质最强的元素,C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数,DA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强,课堂练习,7.（2012山东）9关于原子结构、元素性质的说法正确的,26,8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（,D,）,ACO,2,BNH,3,CH,2,ODH,2,S,9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是(,C,),AMgF,2,BMgCl,2,CCaCl,2,DCaBr,2,课堂练习,8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是,27,10.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是(,D,),A六氟化硫B二氟化氙C三氟化硼D四氯化碳,课堂练习,10.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构,28,11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，,且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：,（1）X、Z二种元素的元素符号：X_,_,、Z_。,（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢,化物的电子式为：，它的共价键属于（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为,；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为。,（3）用电子式表示W与Z形成W,2,Z化合物的形成过程：,。,课堂练习,H,O,极性,11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短,29,