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,水溶液中的离子平衡图像分析,高三二轮复习专题,水溶液中的离子平衡图像分析 高三二轮复习专题,1,（7）电解质溶液,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。,理解,电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。,了解水的电离、离子积常数。,了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。,理解,弱电解质在水中的电离平衡，,能利用电离平衡常数进行相关计算,。,了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,掌握,常见离子的检验方法。,了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（K,sp,）的含义，能进行相关的计算。,1,、强弱电解质的比较,2,、勒夏特列原理在,“,三大平衡,”,中的应用,3,、水的离子积常数、电离常数的应用与计算,4,、溶液酸碱性的判断,5,、,pH,的简单计算与应用（包括,p,H,的变化规律、盐溶液,pH,的大小比较）,6,、微观粒子数的大小比较与计算（三大守恒的应用）,7,、溶度积常数的计算与应用,研读考纲、关注热点,考纲,热点,（7）电解质溶液 1、强弱电解质的比较研读考纲、关注热点考纲,2,真题展示,1【2017新课标-13】常温下将NaOH溶液滴加到,己二酸（H,2,X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓,度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）,AK,a2,（H,2,X）的数量级为10,6,B曲线N表示pH与 的变化关系,CNaHX溶液中,D当混合溶液呈中性时，,真题展示1【2017新课标-13】常温下将NaOH溶液,3,考察内容,强弱电解质的电离,pH,的应用,盐类水解,化学平衡理论,（电离平衡、水解平衡）,考察角度：酸碱中和滴定曲线的理解和应用,考察内容强弱电解质的电离pH的应用盐类水解化学平衡理论考察角,4,真题展示,弱酸电离平衡曲线分析及计算，在一定pH溶液中离子浓度大小关系,真题展示弱酸电离平衡曲线分析及计算，在一定pH溶液中离子浓度,5,真题展示,3,(2017新课标-13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl,会腐蚀阳极板而增大电,解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO,4,，生成CuCl沉淀从而除去Cl,。根据溶液中平衡,时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是,AK,sp,（CuCl）的数量级为10,7,B除Cl,反应为Cu+Cu,2+,+2Cl,=2CuCl,C加入Cu越多，Cu,+,浓度越高，除Cl,效果越好,D2Cu,+,=Cu,2+,+Cu平衡常数很大，反应趋于完全,K,sp,的计算,反应原理,平衡移动的分析,平衡常数,真题展示3(2017新课标-13）在湿法炼锌的电解循环,6,1【2017新课标-13】常温下将NaOH溶液滴加到,己二酸（H,2,X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓,度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）,AK,a2,（H,2,X）的数量级为10,6,B曲线N表示pH与 的变化关系,CNaHX溶液中,D当混合溶液呈中性时，,1【2017新课标-13】常温下将NaOH溶液滴加到,7,B 正确,A 选项，由上述计算可知：,即数量级为,10,-6,，故A正确,C,选项,电离平衡为：,HX,-,X,2,-,+H,+,水解平衡为：,H,2,O+,HX,-,H,2,X+OH,-,K,h,=c(H,2,X)c(OH,-,)/c(,HX,-,)=K,w,/K,a1,=10,-14,/10,-4.4,=10,-9.6,K,a2,=10,-5.4,故HX,-,电离程度大于水解程度，溶液呈酸性,，,C,正确,D 选项，当溶液呈中性时，,而,c(H,+,)c(X,2,-,)/c(,HX,-,)=,10,-5.4,，则,c(X,2,-,)/c(HX,-,)=10,-5.4,/10,-7,=10,1.6,1,，即,c(X,2,-,),c(HX,-,),，故D错误,选项分析,B 正确A 选项，由上述计算可知：C 选项D 选项，当溶液呈,8,解题规律,看清坐标轴的含义，曲线的意义，弄清曲线上的起点、交点、拐点、终点的特殊意义,根据信息明确涉及哪些反应原理，并与相关数据结合起来,将图像与原理结合起来思考，找准切入点,识图像,想原理,巧结合,解题规律看清坐标轴的含义，曲线的意义，弄清曲线上的起点、交点,9,讲练结合,某温度时，将一定浓度的,NaOH,溶液滴入盛有,10 mL 1 mol/L CH,3,COOH,溶液的绝热容器中，溶液,pH,和温度随加入,NaOH,溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是,(,),A,b,点时,CH,3,COOH,尚未完全反应,B,NaOH,的浓度为,0.1 molL,1,C,c,点时溶液中,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(H,),D,a,、,b,、,c,三点对应的电离常数,K,a,(,醋酸,),约为,10,6,完全反应点,D,讲练结合某温度时，将一定浓度的NaOH溶液滴入盛有 10 m,10,常温下，向,1 L 0.1 molL,1,CH,3,COONa,溶液中，不断通,HCl,气体,(,忽略溶液体积变化,),，得到,c,(CH,3,COO,),和,c,(CH,3,COOH),与,pH,的变化关系如图：,则下列说法不正确的是,(,),A,溶液的,pH,比较：,xyz,B,在,y,点再通入,0.05 mol HCl,气体，溶液中离子浓度大小比,较：,c,(Cl,),c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),C,在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液,pH,变化最小的是,y,点,D,该温度下，,CH,3,COONa,的,K,h,10,4.75,讲练结合,D,常温下，向1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶,11,已知 t 时AgCl的 K,sp,210,10,；在 t 时Ag,2,CrO,4,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的,是 (),A在 t 时，Ag,2,CrO,4,的 K,sp,为110,8,B在饱和Ag,2,CrO,4,溶液中加入K,2,CrO,4,可使溶液由Y点到X点,C在 t 时，以0.01 molL,1,AgNO,3,溶液滴定20 mL 0.01 molL,1,KCl和0.01 molL,1,K,2,CrO,4,的混合溶液，,CrO,4,2-,先沉淀,D在 t 时，反应Ag,2,CrO,4,(s)2Cl,(aq)2AgCl(s)CrO,4,2-,(aq)的平衡常数 K2.510,8,讲练结合,D,已知 t 时AgCl的 Ksp21010；在 t,12,识图像,想原理,巧结合,解题三步曲,做到数形结合,识图像想原理巧结合解题三步曲做到数形结合,13,感谢,聆听！,感谢聆听！,14,
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