高中化学必修2ppt课件：第2章-第1节-化学能与热能

单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,1,节 化学能与热能,(,第,1,课时,),第二章 化学反应与能量,第1节 化学能与热能(第1课时)第二章 化学反,结论,:,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,一、化学键与化学反应中能量变化关系,结论:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因一、化,高中化学必修2ppt课件：第2章-第1节-化学能与热能,反应物总能量,高于,生成物总能量,（化学能,热能）,放出,热量,反应物总能量,低于,生成物总能量,（热能,化学能）,吸收,热量,反应物的总能量,高,生成物的总能量,低,生成物的总能量,高,反应物的总能量,低,放出,热量,吸收,热量,反应物总能量反应物总能量反应物的总能量高生成物的总能量高放出,放热,反应,吸热,反应,(,反应物,),(,生成物,),(,反应物,),(,生成物,),结论：一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于,反应物总能量与生成物总能量的相对高低,一、化学键与化学反应中能量变化关系,(,化学能释放,),(,化学能储存,),(,反,),-,(,生,),=,(,放,),(,生,),-,(,反,),=,(,吸,),放热反应(反应物)(生成物)(反应物)(生成,1.,当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学,键要,；而形成生成物中的化,学键要,。一个化学反应,是释放能量还是吸收能量取决于,。,吸收能量,放出能量,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,巩固练习,1.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学吸收能量,2.,已知反应,A,B,C,D,为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是,A.A,的能量一定高于,C,B.B,的能量一定高于,D,C.A,和,B,的总能量一定高于,C,和,D,的总能 量,D.,该反应为放热反应，故不必加热就,一定能发生,C,2.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中,1moL H-H,键,断裂所需,能量,436kJ,1moL Cl-Cl,键,断裂所需,能量,243kJ,1mol H-Cl,键,形成放出,能量,431kJ,反应物,吸收,总能量,436kJ+243kJ=679kJ,生成物,释放,总能量,431kJ 2=862kJ,吸收能量,放出能量,反应,吸热,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,是放热反应,1moL H-H 键断裂所需能量 436kJ,3,下列各图中，表示正反应是吸热,反应的是 （）,A,3下列各图中，表示正反应是吸热 A,4.,下列说法中正确的是 （）,A.,物质发生化学反应都伴随着能量的变化,B.,伴有能量变化的物质变化都是化学变化,C.,在一个确定的化学反应关系中，,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同,D.,在一个确定的化学反应关系中，,反应物的总能量总是高于生成物的总能量,AC,4.下列说法中正确的是 （）AC,二、化学能与热能的相互转化,实验,2,1,：盐酸与铝片的反应,实验,2,2,：,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,的,反应,反应放出热量。,有气泡放出，温度升高。,有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。,反应吸收热量。,二、化学能与热能的相互转化实验21：盐酸与铝片的反应 实验,实验,2,3,：酸与碱的中和反应,HCl,与,NaOH,发生中和反应时,放热,。,强酸和强碱发生反应时,放出热量,。,实验23：酸与碱的中和反应 HCl与NaOH发生中和反应,高中化学必修2ppt课件：第2章-第1节-化学能与热能,思考与交流,测量中和反应热应该注意哪些问题？,1.,保温隔热的效果一定要好。,2.,酸碱浓度要准确。,3.,温度计要读准，水银球要全浸在,4.,实验操作时动作要快，以尽量,溶液中，且要稳定一段时间再读。,减少热量的散失。,思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？1.保温隔热的,三、常见放热反应和吸热反应,放热反应：,1.,燃料物质的燃烧,:,C+O,2,CO,2,2.,常见金属,（,Al,、,Fe,、,Zn,等,）,与酸,（,HCl,、,H,2,SO,4,等,）,的反应,3.,酸碱中和反应,:,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,5.,缓慢氧化：食物的腐败,4.,大多数化合反应,三、常见放热反应和吸热反应 放热反应：2.常见金属（A,吸热反应：,1.,大多数分解反应：,CaCO,3,=CaO+CO,2,2.,Ba(OH),2,8H,2,O,晶体与,NH,4,Cl,晶体的反应：,Ba(OH),2,8H,2,O+2NH,4,Cl,BaCl,2,+2NH,3,+10H,2,O,3.,碳与,CO,2,气体的反应：,C+CO,2,2CO,4.,碳与,水蒸气,的反应：,C+H,2,O,CO+,H,2,5.,氢气还原氧化铜：,H,2,+CuO=H,2,O+Cu,吸热反应：2.Ba(OH)28H2O晶体与NH4C,巩固练习：,1.,下列物质加入水中显著放热的是：,A.,生石灰,B.,酒精,C.,固体,NaCl D.,固体,NaOH,2.,下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：,A.Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,反应,B.,镁与稀盐酸,C.,灼热的炭与,CO,2,D.,甲烷与,O,2,反应,巩固练习：1.下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰,巩固练习：,3.,下列反应属于放热反应的是,:,A.NaOH,与,HCl,反应,B.C,和,CO,2,共热,C.,碳酸钙的分解,D.,制备水煤气的反应,4.1molBa(OH),2,和,1mol H,2,SO,4,反应放出的热量为,Q,，则,Q,为它们的中和热,错,其中和热为,1/2 Q,巩固练习：3.下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与H,四、化学反应提供的热能对人类社会意义,利用热量进行生活、生产、和科研。,利用热能使许多化学反应得以发生。,四、化学反应提供的热能对人类社会意义,小结：,第,1,节,化学能与热能,一、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,二、化学反应中能量变化与反应热,1.,放热反应,-,反应物总能量大于生成物总能量,例如：燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应等,2.,吸热反应,-,生成物总能量大于反应物总能量,例如：大多数分解反应、,Ba(OH),2,8H,2,O,和,NH,4,Cl,的反应等,1.,断裂化学键,-,吸收能量,2.,形成化学键,-,放出能量,小结：第1节 化学能与热能一、化学键的断裂和形成是化学反应中,