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g，则放出氧气的质量为(),A.(n-m)g B.(m+2)g,C.(m-2)g D.(n+2-m)g,【,解析,】,选D。根据质量守恒定律，氯酸钾和二氧化锰的质量和(n g+2 g)等于反应后固体混合物(m g)加上氧气的质量,所以氧气的质量为(n+2-m)g。,4.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是(),A.KNO,3,B.H,2,C.Cl,2,D.NaOH,【解析】,选A。根据化学反应前后元素的种类守恒，此反应的反应物中含有Na、Cl、H、O四种元素，反应后的生成物中也应有Na、Cl、H、O四种元素，所以不可能得到的生成物是KNO,3,。,5.下列化学方程式中，正确的是(),A.CO,2,CO,2,B.2HgO Hg,2,O,2,C4Fe3O,2,2Fe,2,O,3,D.4P5O,2,2P,2,O,5,点燃,=,=,点燃,=,燃烧,=,【解析】,选D。,6.(2010娄底中考)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁,四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各,物质质量如下表：,反应后，甲的“待测”值应为(),A10 B8 C4 D0,【解析】,选D。根据质量守恒定律，甲的“待测”值应为(4+1+42+10)g(20+6+31)g=0 g。,7.(2010玉溪中考)用“”和“”代表两种不同,的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前,后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是(),A.参加反应的“”和“”分子的个数比是 21,B.该反应是化合反应,C.该反应有2种生成物,D.每个生成物分子由3个原子构成,【解析】,选B。由图示知，反应后剩余一个“”分,子，生成一种分子，该分子由4个原子构成，此反应属于化,合反应。参加反应的“”和“”分子的个数比是,31。故B项正确。,8.在化学反应A+B=C+D中，8 g A和16 g B恰好完全反应生成10 g C，若12 g A参加反应，则生成D的质量是,(),A.20 g B.24 g C.15 g D.21 g,【解析】,选D。由质量守恒定律知8 g A和16 g B恰好完全反应生成D的质量为：8 g+16 g-10 g=14 g。,设12 g A参加反应时，生成D的质量为x,则8 g14 g=,12 gx，x=21 g,9.(2011荆门模拟)下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，不正确的是(),A.Z一定是化合物，并且可能是氧化物,B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为212,C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N),D.该反应属于化合反应,【解析】,选C。设Z的相对分子质量为x，则,2M+N=2x,所以Z的相对分子质量为 。,10.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是,(),A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷,B.加热一定量的高锰酸钾固体,C.在少量二氧化锰中加入双氧水,D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,【解析】,选A。红磷为固体，燃烧后生成的P,2,O,5,也是固体，故密闭容器内磷元素的质量不变；加热KMnO,4,会生成固体K,2,MnO,4,和MnO,2,，剩余固体的质量不能为零；C选项中反应刚开始时氧气的质量应从零开始；D选项中刚开始加热时没有氧气生成。故选项A符合题意。,二、填空与简答题(本题包括4小题，共30分),11.(6分)(2010鄂州中考)ClO,2,是新一代饮用水的消毒,剂，可以用来代替Cl,2,进行自来水的消毒。制取ClO,2,的反应,过程示意图如下：,(其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原,子),请回答下列问题,(1)D物质中氯元素的化合价是_。,(2)D物质的名称是_。,(3)该反应的化学方程式是_。,【解析】,(1)由图示可以得出D物质的化学式为：ClO,2,已知氧元素的化合价为-2价，所以Cl元素的化合价为+4价；(2)D物质的名称读作二氧化氯；(3)分析图示首先确定各物质的化学式。A的化学式为NaClO,2,，B的化学式为Cl,2,，C的化学式为NaCl，然后根据化学方程式的书写步骤，正确写出化学方程式。,答案：,(1)+4价 (2)二氧化氯,(3)2NaClO,2,Cl,2,=2NaCl2ClO,2,12.(12分)写出或配平下列反应的化学方程式。,(1)铁在氧气中燃烧：_;,(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气_；,(3)实验室用高锰酸钾制取氧气_；,(4)_C,3,H,8,_O,2,_CO,2,_H,2,O,(5)_Mg_N,2,_Mg,3,N,2,(6)_FeS,2,_O,2,_Fe,2,O,3,_SO,2,【解析】,根据化学方程式的书写步骤，正确书写出化学方程式。,点燃,=,点燃,=,点燃,=,答案：,(1)3Fe2O,2,Fe,3,O,4,(2)2H,2,O,2,2H,2,OO,2,(3)2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,(4)1 5 3 4,(5)3 1 1 (6)4 11 2 8,点燃,=,=,MnO,2,=,13.(4分)在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，拟选择两个方案。,(1)请写出方案反应的化学方程式_。,(2)在两个方案中更合理。理由是方案具有以下优点：,优点一：_；,优点二：_。,【解析】,(1)由题干知，方案中反应物为CuS和O,2,，生成,物为CuSO,4,，即可写出化学方程式CuS+2O,2,CuSO,4,，,注意反应条件为硫杆菌。,(2)方案中不但需要高温条件浪费能源，还会产生SO,2,污,染大气环境，且反应复杂。故方案的优点为不需加热、,无SO,2,污染物、反应简单等。,=,硫杆菌,答案,：,(1)CuS+2O,2,CuSO,4,(2)无SO,2,污染 不需加热(节约能源),=,硫杆菌,14.(8分)某学习小组，为探究“潮流”火炬中燃料的组成，取此燃料在纯氧中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，该燃料中一定含有_元素，可能含_元素。若所取燃料的质量为4.4 g，测得生成水的质量是7.2 g，二氧化碳的质量是13.2 g，则该燃料含_元素，元素的质量比为_。,【解析】,燃料燃烧的反应可以表示为：燃料+O,2,CO,2,+,H,2,O，根据反应前后元素种类不变的原则，生成物是CO,2,和,H,2,O，那么在反应物中应有C、H、O三种元素，O,2,中只有氧,元素，故燃料中一定有C、H两种元素，可能有氧元素。由,反应式可知，4.4 g燃料中的C元素的质量与13.2 g CO,2,中,的C元素质量相等，4.4 g燃料中的H元素的质量与7.2 g,H,2,O中的氢元素的质量相等。13.2 g CO,2,中C元素的质量为：,13.2 g =3.6 g，7.2 g H,2,O中H元素的质量为：7.2 g,=0.8 g，则燃料中C、H元素的总质量为3.6 g+0.8 g,点燃,=4.4 g,C、H元素的质量和恰好与4.4 g燃料质量相等，故该燃料中只有C、H两种元素，没有O元素，C、H的质量比为：3.6 g0.8 g=92。,答案：,C、H O C、H m(C)m(H)=92,三、实验与探究题(本题包括2小题，共24分),15(12分)小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：(提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠反应生成水和氯化钠),(1)提出假设：化学反应中，反应物和生成物的总质量_。,(2)确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。,(3)设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察；,(4)实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，反应物和生成物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，反应物和生成物的总质量相等，你认为结论正确的是_，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：_。,(5)结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：_。,(6)结论应用：环保部门常用I,2,O,5,测定空气受CO污染的程度，,发生反应的化学方程式为：I,2,O,5,5CO=I,2,5X。根据生,成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是_。,【解析】,(4)一切化学反应都遵循质量守恒定律。所以小洁,的结论正确。小刚选用的是稀盐酸与石灰石，反应后生成的,二氧化碳气体逸到空气中去，导致称量结果偏小。测定“质,量守恒定律”的实验应在密闭的装置中进行。(5)在化学反,应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子,的质量也没有变化。所以反应物和生成物的总质量相等。(6),根据在化学反应中原子的种类和个数不变，即可求出X的化,学式。,答案：,(1)相等 (4)小洁,稀盐酸与石灰石反应后生成的二氧化碳气体逸到空气中去，导致称量结果偏小,(5)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应物和生成物的总质量相等 (6)CO,2,16.(12分)如图所示装置，是通过测定白磷燃烧前后质量变化的情况，来验证质量守恒定律的实验。试完成下列问题：,(1)白磷燃烧时可以观察到产生浓厚的_。,(2)左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，这是因为：,_;,_。,(3)为了防止瓶塞被冲开，你能对实验进行怎样的改进？_。,(4)实验时，也可以用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他点燃瓶内的白磷的方法吗？_。,【解析】,白磷受热很容易燃烧，燃烧时产生浓厚的白烟；实验时，瓶塞一定要塞紧，一是为了防止白磷燃烧时气体及白烟逸出，二是防止空气进入锥形瓶。但按题中的图做实
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