《溶液的酸碱性》课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,.,*,专题3 溶液中的离子反应,第二单元 溶液的酸碱性,1,.,专题3 溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性1.,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电离出的H,+,、OH,-,有何关系?,(思考与交流),纯,水的电离,H,2,O,H,+,+OH,-,（正反应吸热）,实验测定：,25:c(H,+,)=c(OH,-,)=110,-7,mol/L,100:c(H,+,)=c(OH,-,)=110,-6,mol/L,水的离子积(常数)-,用Kw表示,记：,25时，Kw=,c,(H,+,),c,(OH,-,),=110,-14,mol,2,L,-2,100时，Kw=,c,(H,+,),c,(OH,-,),110,-12,mol,2,L,-2,2,.,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸碱性与水的电,温度,0,20,25,50,90,100,Kw,1.1410,-15,6.81,10,-,15,110,-14,5.4710,-14,3.810,-,13,110,-12,说明：,1.常温（25）Kw=1 10,-14,mol,2,L,-2,2.稀溶液,3.温度升高,Kw变大,（问题与讨论）,1、在水中加入强,酸,(HCl)后，水的离子积是否发生改变？,2、,在水中加入强,碱,(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？,升温,呢？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的,c,(H,+,)和,c,(OH,-,)是否相等,？,4、在酸溶液中水电离出来的,c,(H,+,)和酸电离出来的,c,(H,+,)什么,关系,？,3,.,温度020255090100Kw1.1410-,影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,抑制,水的电离，Kw保持不变,3、温度,升高温度促进水的电离，Kw增大,4、盐（下一单元详细讨论）,注意：,Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.,4,.,影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱抑制水的电离，Kw保持不,【交流与讨论】,分别计算25时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的H,+,和OH,-,.并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与H,+,和OH,-,的关系,.,c(H,+,)c(OH,-,)，且c(H,+,)=c(HCl),c(OH,-,)=c(OH,-,),水,酸性溶液中：,碱性溶液中：,中性溶液中：,c(H,+,)=c(OH,-,),均是由水电离产生的。,在酸性、碱性、中性溶液中，H,+,和OH,-,是共存的,(但,不可大量共存),，,只是H,+,和OH,-,浓度的相对大小不同,。,5,.,【交流与讨论】分别计算25时0.01mol/L的盐酸、氯化,溶液的酸、碱性跟c(H,+,)、c(OH,-,)的关系,在,一定温度,时,稀,电解质溶液里c(H,+,)与c(OH,-,)的乘积是一个常数。,c(稀)1mol/L,1.重要规律：,经科学实验证明,记：,25时，Kw=,c,(H,+,),c,(OH,-,),=110,-14,mol,2,L,-2,100时，Kw=,c,(H,+,),c,(OH,-,),110,-12,mol,2,L,-2,注：稀溶液中的c,(H,+,)、,c,(OH,-,),是分别指溶液中,H,+,、,OH,-,的总浓度,6,.,溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系 在一,溶液的酸、碱性跟C(H,+,)、C(OH,-,)的关系,2.关系(25)：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液,：,水溶液中H,+,与OH,-,始终共存,酸性溶液：c(H,+,)c(OH,-,);c(H,+,)越大酸性越强,碱性溶液：c(H,+,)c(OH,-,)c(H,+,)110,-7,mol/L,c(H,+,)c(OH,-,)c(H,+,)1mol/L或小于10,-14,（,c(OH,-,),1mol/L）,时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.,pH一般,用于,表示,c(H,+,),1mol/L以下的溶液,.,pH越小酸性越强，碱性越弱,11,.,溶液的pH c(,注意：,pOH,-采用OH,-,的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性,pOH+pH=14,注意:,pH=0,并非无,H,+,，而是,c,(H,+,),=1mol/L，,pH=14,并非无,OH,-,，而是,c,(OH,-,),=,1mol/L,12,.,注意：pOH -采用OH-的物质的量浓度的,(3)pH测定方法.,(1)定性测定：酸碱指示剂法.,酸碱指示剂,一般是弱的有机酸或弱的有机碱.,以HIn代表石蕊分子：,pH,2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,变色范围,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示剂的变色范围,HIn,（红色）,H,+,+In,-,（蓝色）,【提问】：,测定溶液酸碱性的方法有哪些？,13,.,(3)pH测定方法.(1)定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂,(2)定量测定：pH试纸法、pH计法等.,pH试纸法：,【交流与讨论】,1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？,2.是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？,3.能否用pH试纸测出pH=7.1来？,4.如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定,的影响？,试纸的使用方法:,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在(,干燥的),pH试纸上，,半秒内,跟,标准比色卡,对比并记录PH值.,14,.,(2)定量测定：pH试纸法、pH计法等.pH试纸法：【交流与,4.,溶液中,c,(H,+,),、,c,(OH,-,),的计算,例：计算下列溶液中c(H,+,)与c(OH,-,),(1)110,-3,mol/LHCl溶液,(2)0.05mol/LBa(OH),2,溶液,练习,（1）常温下，浓度为110,-5,mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的,c,(H,+,)是多少？,（2）常温下，浓度为110,-5,mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的,c,(OH,-,)是多少？,（思考）,在常温下，由水电离产生的,c,(H,+,)=,110,-9,mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,可能是酸性也可能是碱性,说明,酸的溶液中c(H,+,)，约等于酸所电离出的H,+,浓度,碱的溶液中,c(OH,-,),，,约等于,碱所电离出的,OH,-,浓度,15,.,4.溶液中c(H+)、c(OH-)的计算例：计算下列溶液中,有关溶液,pH,的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001mol/L盐酸的pH=_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的10,3,倍，pH=_,加水到原来的10,4,倍pH=_,加水到原来的10,6,倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10,2,倍，则溶液的pH=_,3,4,6,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10,3,倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10,5,倍，则溶液的pH=_,结论,：,强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,注意,：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,16,.,有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀,3、弱酸、弱碱的稀释,例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值_；,pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值_。,结论：,弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢,不到,一个单位；,4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的,pH值,例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的,pH值,结论：,1、两种强酸溶液,等体积,混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH,加,0.3。,2、两种强碱溶液,等体积,混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH,减,0.3。,17,.,3、弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7,例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。,例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH),2,溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,5、强酸、强碱溶液的混合,方法：,1、先反应,2、按过量的计算，若酸过量，求c(H,+,)，再算pH值。,若碱过量，先求c(OH,-,)再求c(H,+,)，最后算pH值,结论：,1、pH,1,+pH,2,14的强酸强碱等体积混合后，pH,混,=pH,碱,-0.3,18,.,例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH,混合溶液的PH计算,两溶液等体积混合,稀释后所得溶液的PH,甲溶液,乙溶液,PH=3的HCl,PH=5的HCl,PH=2的HCl,PH=5的HCl,PH=9的NaOH,PH=11的NaOH,PH=9的NaOH,PH=12的NaOH,PH=4的HCl,PH=10的NaOH,PH=3的HCl,PH=9的NaOH,PH=5的HCl,PH=11的NaOH,3.3,2.3,10.7,11.7,7,3.3,10.7,19,.,混合溶液的PH计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液,弱酸强碱或强酸弱碱混合,例10,（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性,（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性,有“弱”的参加的中和反应,1、,pH=,1,的醋酸,与,pH=,13,的NaOH等体积混合能否恰好反应？,醋酸过量，使得溶液呈酸性,H,+,、Na,+,、OH,-,、CH,3,COO,-,从大到小的顺序是？,CH,3,COO,-,Na,+,H,+,OH,-,练习,2、,中和相同,体积,、相同,pH,值的Ba(OH),2,、NaOH和NH,3,H,2,O三种,稀溶液，所用,相同,物质的量浓度,的,盐酸,的体积分别为V,1,、V,2,、,V,3,，则三者关系为（）,A、V,1,V,2,V,3,B、V,1,V,2,=V,3,C、V,1,V,2,V,3,D、V,1,=V,2,V,3,D,20,.,弱酸强碱或强酸弱碱混合有“弱”的参加的中和反应1、pH=,