设计实验探究影响反应速率的因素

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,影响,外因,单位体积内,有效碰撞次数,化学反应速率,分子,总数,活化分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,加快,影响化学反应速率的因素,不变,增加,加快,增加,增加,Na,2,S,2,O,3,是一种盐，相当于,Na,2,SO,4,一个氧原子被一个硫原子所代替。向,Na,2,S,2,O,3,溶液中加入硫酸，生成不溶于水的硫，溶液变浑浊。,S,2,O,3,2,+2H,+,=S+SO,2,+H,2,O,交流与讨论,1.,哪些现象或数据可以作为判断该反应速率快慢的依据？,生成,S,的质量,溶液出现浑浊的快慢,H,（,pH,）浓度的变化,Na,2,S,2,O,3,浓度的变化,生成,SO,2,的体积或压强,将生成的气体通入品红溶液中，看谁先褪色,S,2,O,3,2,+2H,+,=S+SO,2,+H,2,O,2.,影响硫代硫酸钠与酸反应速率的因素可能有哪些？,S,2,O,3,2,+2H,+,=S+SO,2,+H,2,O,影响因素主要是：浓度、温度,实验方案设计,锥形瓶、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器,0.1 mol,L,-1,Na,2,S,2,O,3,溶液,0.1 mol,L,-1,H,2,SO,4,溶液,蒸馏水 热水,3.,如何设计实验方案探究浓度、温度对该反应速率的影响？,实验比较法,比较是人们研究各类问题的常用方法，找出事物的相同点和不同点，再进行分析。,在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即保证其他因素相同。,通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响因素,实验比较法,进行实验设计时，只考虑有一个条件是变量，其余条件保持不变,单一变量控制,关键点,采用,水浴加热,控制反应温度,反应物,在混合之前应先,预热,到反应温度,改变,Na,2,S,2,O,3,浓度或,H,2,SO,4,浓度应,保持温度、溶液总体积,不变。,单一变量,控 制,探究结果,编号,0.1 mol/L,Na,2,S,2,O,3,溶液（,ml,）,蒸馏水（,ml,）,0.1 mol/L,H,2,SO,4,溶液（,ml,）,反应时间,结论,1,10,0,10,2,5,5,10,3,10,5,5,4,4,？,10,（,1,）探究浓度对反应速率的影响（室温）,编号,0.1 mol/L,Na,2,S,2,O,3,溶液（,ml,）,0.1 mol/L,H,2,SO,4,溶液（,ml,）,反应温度（,o,C,）,反应时间,结论,1,10,10,室温,2,10,10,60,（,2,）探究温度对反应速率的影响,方案实施，分组验证,反应速率的表征,两溶液混合时开始计时，以“”消失时为终点计时。,开始前,结束时,拓展提升，尝试运用,工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行，并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速率有什么影响？,实验,编号,金属,质量,/,g,金属,状态,硫酸,浓度,mol/L,硫酸,体积,mL,溶液温度,/,金属消,失的时,间,/s,反,应,前,反,应,后,1,0.10,丝,0.5,50,20,34,2,0.10,粉末,0.5,50,20,35,3,0.10,粉末,1.0,50,20,36,4,0.10,丝,1.0,50,20,35,5,0.10,丝,1.0,50,35,50,思考稀硫酸与铁反应速率影响因素，尝试设计记录实验数据表格,(,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,),每堂课都要做到有效的教学设计，它在考验着教师的教学理念，考验着教师的教学功底，考验着教师的职业素养，它关系到学生的科学素养全面的提高。让我们共同来实践吧。,