课题一生活中常见的盐

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第十一单元 盐 化肥,盐是什么,?,?,金属阳离子,(,或铵根离子,NH,4,+,),和,酸根离子,构成的化合物叫做盐。,除食盐外，生活中常见的如：,KNO,3,、,NaCl,、,Na,2,CO,3,（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（,NaHCO,3,俗称小苏打,),高锰酸钾（,KMnO,4,）、大理石（主要成分,CaCO,3,）等。,第一课时 氯化钠,第一课时,氯化钠,一、氯化钠,1.NaCl-食盐的主要成分,食盐,农户误用某工业盐,造成,8,人食物中毒,厨师放错盐工人进医院,石家庄,37,人中毒,亚硝酸钠,NaNO,2,新闻事件,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,2.氯化钠的用途,医疗 生理盐水是,0.9%,的氯化钠溶液,工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等,农业 氯化钠可以用来选种,生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,交通 公路上的积雪用氯化钠来消除,3.氯化钠的分布,海盐,湖盐,岩盐,井盐,海水、,盐湖,、,盐井,和,岩矿,中都蕴藏食盐,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体,粗盐。,海水,粗盐,蒸发,溶解、过滤、蒸发,精盐,粗盐中含有一些杂质,MgCl,2,、,CaCl,2,易吸收 水分而发身发生潮解,注意：,1,纯净的食盐在空气中不潮解,活动与探究,粗盐的提纯,溶解,过滤,蒸发,过滤中注意,:“,一,贴,两,低,三,靠”,除去粗盐中的不溶性杂质,产率：,精盐,粗盐,100,%,粗盐提纯,1.,溶解,仪器：,烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.,过滤,仪器：,带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、,滤纸、玻璃棒,玻璃棒的作用：,引流,注意：,一贴、二低、三靠,步骤：,3.,蒸发,仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、,酒精灯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,防止液体由于受热不均，造成液滴飞溅,注意：待蒸发皿中出现较多固体时，,就停止加热,4.,称量计算产率,用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。,玻璃棒的作用：,转移固体,3.,蒸发,想一想？,在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,玻璃棒的作用：,溶解,时搅拌作用。,过滤,时引流作用。,蒸发,时搅拌作用。,称量,时转移固体作用。,思考题：,如何除去粗盐中的,可溶性,杂质,（,（,MgCI,2,、,CaCI,2,、,MgSO,4,）？,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途,名 称,俗 称,(,或主要,成分,),主 要 用 途,碳酸钠,Na,2,CO,3,碳酸氢钠,NaHCO,3,碳酸钙,CaCO,3,纯碱,苏打,小苏打,大理石,石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一，,治疗胃酸过多症的药剂,可作,补钙剂,，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,【,回顾,】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,【,演示实验,11,7,】,碳酸钠 盐酸,碳酸氢钠盐酸,现 象,分 析,白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了,CO,2,气体,1、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,试着书写下列反应的化学方程式：,碳酸钠与盐酸：,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,碳酸氢钠与盐酸：,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,观察与思考（一）：,观察：反应有什么共同特点？,讨论：由此你发现了什么？,归纳：含有碳酸根离子,CO,3,2-,（或碳酸氢根离子,HCO,3,-,）的盐的鉴定方法。,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,和,HCO,3,-,的检验方法,组成里含有,CO,3,2,-,（或,HCO,3,-,）,离子的盐，都能和,HCl,或稀,H,2,SO,4,反应生成气体,CO,2,，,利用此反应可以,检验,盐的组成中是否含有,CO,3,2,-,（或,HCO,3,-,）离子。,所用试剂为,稀,HCl,(,稀,H,2,SO,4,),和,澄清石灰水,。,2,、与碱反应,现象,化学方程式,分析,溶液产生白色,沉淀,含有,CO,3,2-,的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,向盛有少量,Na,2,CO,3,溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,3,、与盐溶液反应,现象,化学方程式,分析,溶液产生白色,沉淀,含有,Cl,-,的溶液与,硝酸银,能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有,Cl,-,NaCl,+AgNO,3,=,Ag,Cl,+Na,NO,3,（1）向盛有少量,NaCl,溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。,现象,化学方程式,分析,溶液产生白色,沉淀,含有,SO,4,2,的溶液与,BaCl,2,反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有,SO,4,2,（2）向盛有少量,BaCl,2,溶液的试管滴入,硫酸钠,溶液，观察现象。,BaCl,2,+,Na,2,SO,4,=,Ba,SO,4,+2Na,Cl,观察与思考（二）：,观察：上述几个反应有什么特点？,讨论：由此，你又有哪些新发现？,归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点,。,（分析）,反应物通过什么方式变成了生成物？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=2NaCl+BaSO,4,H,2,O+CO,2,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,，叫做,复分解反应,。,表达式：,AB+CD AD+CB,Na,2,CO,3,+,H,Cl,1,、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na H,2,、定化学式：,Na,Cl,+H,2,CO,3,例：,3,、配 平：,2H,Cl,+Na,2,CO,3,2Na,Cl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+Na,2,CO,3,H,Cl,+Na,2,CO,3,1,、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为,“,酸碱盐水,”,符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。,只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀,或,有气体,或,有水生成时,(,至少满足上述条件之一,），,复分解反应就可以发生,。,复分解反应发生的条件,反应物的要求：,碱,+,酸,金属氧化物,+,酸,盐,+,酸,盐（,可溶,）,+,碱（,可溶,）,盐（,可溶,）,+,盐（,可溶,）,生成物的要求：,沉淀,or,气体,or,水,（三选一）,（有,一种,反应物可溶,即可,）,三、盐的物理性质,溶解性,1.,含,NO,3,-,的盐,(,硝酸盐,),都溶于水,2.,含,Cl,-,的盐,(,盐酸盐,),除,AgCl,不溶于水,其他都溶,3.,含,SO,4,2-,的盐,(,硫酸盐,),除,BaSO,4,不溶，,CaSO,4,Ag,2,SO,4,微溶外,其他都溶,4.,含,CO,3,2-,的盐,(,碳酸盐,),除,K,2,CO,3,、,Na,2,CO,3,、（,NH4),2,CO,3,溶于水，,MgCO,3,微溶，其他都不溶,1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,2HNO,3,+K,2,CO,3,KNO,3,+NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,不能,练习,想一想：化学方程式是否正确？,KNO,3,+NaOH=NaNO,3,+KOH,2.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （,）,A KNO,3,NaCl NaOH,B KOH Na,2,CO,3,HCl,C KNO,3,NaOH FeCl,3,D AgNO,3,BaCl,2,HNO,3,A,3,、下列各组物质名称不代表同一物质的一,组是（）,氯化钠、盐,氢氧化钠、苛性钠,碳酸钠、纯碱,碳酸氢钠、小苏打,4,、关于物质用途的说法中，错误的是（）,碳酸钙用作补钙剂,碳酸氢钠用于焙制糕点,纯碱溶液用于除水垢,食盐用作调味品,A,C,A,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,B,、,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C,、,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,D,、,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,5、下列化学反应属复分解反应的是（）,6、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,C,A,、氯离子,B,、硫酸根离子,C,、碳酸根离子,D,、氢氧根离子,（,）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）,_,；,（）可用作调味剂的,_,；,（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是,_,；,（）可用于生产玻璃的是,_,；,（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是,_,b,c,b,d,a,7,、在下列物质：,a,食盐；,b,纯碱；,c,碳酸氢钠；,d,碳酸钙,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：,你将用什么方法除去？,原理是什么？,怎样操作？,写出相关的化学反应方程式。,我国制碱工业的先驱,侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺,侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,2NaHCO,3 =,Na,2,CO,CO,2,+H,2,O,NH3,CO2,H2O=NH4HCO3NH4HCO3,NaCl=NaHCO3,NH4Cl,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙,Ca(HCO,3,),2,：,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。,Ca(HCO,3,)2=CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,作业,:,如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,方法,实验现象、结论,原理（用化学方程式表示）,1.,2.,3.,4.,酚酞试液,显,红色,的为,无色的为,pH,试纸,pH,7,碳酸钠溶液,pH,7,，氯化钠溶液,稀盐酸,有 产生的是碳酸钠,无明显现象的为氯化