氧化还原反应课件第一课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 氧化还原反应,第一课时,感受氧化还原反应的存在,刚削好的苹果,放置,30,分钟以后的苹果,刚泡好的绿茶,放置,2,小时后的绿茶,感受氧化还原反应的存在,感受氧化还原反应的存在,好吃的月饼,幕后的英雄,感受氧化还原反应的存在,金属生锈,还原反应,氧化反应,氧化还原反应,同时发生,Fe,2,O,3,失去氧成为,Fe,，发生了,CO,得到氧成为,CO,2,，发生了,Fe,2,O,3,+3CO,高温,2Fe+3CO,2,2CuO+C,2Cu+CO,2,H,2,O+C H,2,+CO,CuO+H,2,Cu+H,2,O,0,+1,+4,+2,0,0,结论：氧化还原反应中有元素化合价的升降,一、对氧化还原反应从化合价的角度分析,氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降,高温,+2,0,高温,+2,0,0,+1,问题,下列反应是否属于氧化还原反应？,2Na,Cl,2,=2NaCl,H,2,Cl,2,=2HCl,点燃,点燃,结论,因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧,失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学,反应，扩大了概念的适用范围。,二、判断反应是否为氧化还原反应的依据：,反应中是否有元素的化合价升降,三、化学反应分类,化学反应,是否有元素,化合价的升降,氧化还原反应,非氧化还原反应,有元素化合价的升降,没有元素化合价的升降,【,练习,】,：,判断下列反应是否属于氧化还原反应？,2Mg+O,2,2MgO,CaO+H,2,O Ca(OH),2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,CaCO,3,CaO+CO,2,C+CO,2,2CO,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,Fe+CuSO,4,=,FeSO,4,+Cu,MnO,2,答案：,点燃,高温,高温,思考与讨论,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=AC+B,AB+CD=AD+BC,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系？,问题,化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl,的,形成过程,化合价升降的原因：,电子的得失,Na,Cl,失去,e-,失去,e-,后,得到,e-,后,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,三、从电子得失角度分析：,H,Cl,H,Cl,HCl,的,形成过程,化合价升降的原因：,电子的偏移,氧化还原反应的本质：,电子的转移（得失或偏移）,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,得到电子,化合价降低，被还原,失去电子，化合价升高，被氧化,（高失氧）,（低得还）,2Na+Cl,2,=2NaCl,0,+1,0,-1,得到电子,化合价降低，被还原,失去电子，化合价升高，被氧化,（高失氧）,（,低得还,）,得氧失氧观点,化合价升降观点,电子转移观点,氧化反应,得到氧的反应,化合价升高的反应,失去电子的反应,还原反应,失去氧的反应,化合价降低的反应,得到电子的反应,氧化还原的关系,得氧失氧同时发生,化合价升降同时发生,得失电子同时发生,氧化还原反应的定义,物质得氧失氧的反应,有元素化合价升降的反应,有电子转移的反应,