氧气的实验室制法

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,鲁教版化学九年级 第四单元 第三节,氧气的实验室制法,万源市第三中学 赵小鸥,第一课时,猜一猜：,看不见，摸不着，不香不臭没味道，说它宝贵到处有，动物植物离不了！,氧气,1,、氧气的工业制法,2.,电解水制取氧气：,水 氢气,+,氧气,分离液态空气法（氧气沸点,-183,）,H,2,O,O,2,H,2,通电,氧气贮存在天蓝色钢瓶中,知识回顾,分解,反应,你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？,水（,H,2,O,）,二氧化碳（,CO,2,）,氯化钠（,NaCl,）,高锰酸钾（,KMnO,4,）,过氧化氢（,H,2,O,2,）,甲烷（,CH,4,）,问题,2,如何选择发生装置？,发生装置的选择：根据反应物状态和反应条件,过氧化氢,高锰酸钾（氯酸钾）,反应物状态,液态,+,固态,固态,反应条件,不需要加热,需要加热,固液不加热型,固固加热型,是否含氧、是否,容易分解？,不可,2,3,6,问题,1,取,A,、,B,两支试管，分别加入,3-5mL,过氧化氢溶液。,1.,将带火星的木条伸入,A,试管的,管,口。,实验现象：,2.,在,B,试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。,实验现象：,带火星的木条不能复燃,。,带火星的木条复燃。,二氧化锰加速了过氧化氢的分解,实验探究,一、催化剂,（,1,）概念：能改变其他物质的化学反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质,（,2,）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用,（,3,）特点：一变两不变,1,2,注意：,只改变反应速率,选择性,3,二氧化锰和催化剂的区别,实验演示：,仔细观察,二、过氧化氢溶液制取氧气,补充讲解：高锰酸（氯酸钾）钾制取氧气,发生装置,收集装置,可有其他方法？,图片展示,反应原理：高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,2,、反应原理：过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,试管底部高于试管口,KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,H,2,O,2,H,2,O O,2,1,、实验药品：过氧化氢（双氧水）、二氧化锰,3,、实验步骤,（,1,）连接装置，检查气密性；,（,2,）加入二氧化锰；,（,3,）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞；,（,4,）向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；,（,5,）用排水法收集氧气。,过氧化氢为什么要用分液漏斗加入？若用长颈,漏斗加入有什么注意事项？用排水法收集气体,是应如何操作？可有其他收集方法？,议一议,长颈漏斗,漏斗下端伸,入液面以下，为什么？,向上排空法。为什么？,4,、气体的收集,不溶于水且,不与水反应,密度大于空气,密度小于空气,如何检验？验满？,用排水法是否需要验满？,5,、检验方法：将带,火星的木条伸,入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气。,6,、验满方法：对于排空气法，将带火星的木条伸到集气,瓶口,，若木条复燃则证明已满。,知识归纳,第四单元 第三节,二、氧气的制取,1,、反应原理：,二氧化锰,过氧化氢,水,+,氧气,2,、实验步骤,3,、气体收集方法,4,、验满方法,5,、检验方法,一、催化剂,1,、催化剂、催化剂的作用,2,、催化剂的特点,H,2,O,2,H,2,O O,2,牛刀小试,1,、下列关于催化剂说法正确的是,（）,A,、加入催化剂只能使反应速率加快,B,、不使用催化剂，物质就不能发生化学反应,C,、使用催化剂能增加生成物的质量,D,、使用催化剂能 反应的速率,D,(,加快或减慢,),改变,2,、当收集一瓶氧气放置在桌面上时，要检验氧气是否集满，可以用带 伸到,_(,选“瓶中”、“瓶口”或“瓶底”,),，如果观察到,_,说明已经集满,火星的木条,瓶口,带火星的木条复燃,谢谢观赏！,再见！,