化学平衡常数及其应用课件

单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学反应速率和化学平衡,第七章,第三节化学平衡常数化学反应进行的方向,考 纲 解 读,考纲要求,备考指南,真题追踪,命题趋势,1.,了解化学平衡常数,(,K,),的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。,2,能正确计算化学反应的转化率,(),。,2,了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。,3,掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。,2018,全国卷,28(3),，全国卷,27(1),、,(2),；,2017,全国卷,28(3),，全国卷,27,；,2016,全国卷,27,，全国卷,27,，全国卷,27,；,2015,全国卷,28,，全国卷,27,化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用是高考命题的趋势。预计,2020,年高考中将重点考查化学平衡常数及转化率的计算，以及化工生产中适宜温度、压强、催化剂及酸碱度等的选择。复习备考时，应特别关注化学平衡常数及转化率的计算，化学平衡图像的分析，化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等。,考点,1,化学平衡常数及其应用,栏目导航,01,夯 实 考 点,02,考 点 突 破,夯 实 考 点,1,1,概念,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物,_,与反应物,_,的比值是一个常数，用符号,_,表示。,【,知识梳理,】,浓度幂之积,浓度幂之积,K,3,意义及影响因素,(1),K,值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。,(2),K,只受,_,影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。,(3),化学平衡常数是指某一具体反应在某温度下的平衡常数。,温度,4,影响因素,一个可逆反应的,K,仅受,_,影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。,温度,1,判断正误,(,正确的画“”，错误的画“,”,),。,(1),平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度,(,),(2),温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数,(,),(3),升高温度，平衡常数一定增大,(,),(4),平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动,(,),(5),化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化,(,),(6),平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度,(,),【,思维深化,】,【,答案,】,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),(9),08 molL1min180,(2)温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数(),温度为T5时，该反应耗时40 s达到平衡，则此温度下，该反应的平衡常数数值为_。,c一定向正反应方向移动,08 molL1min180,A降低温度，总反应K减小BKK1K2,2016全国卷27，全国卷27，全国卷27；,下列叙述正确的是(),(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(),化学平衡常数及其影响因素,(2)K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。,C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小,(3)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。,化学平衡常数及其影响因素,b在平衡移动时正反应速率先增大后减小,20 molL1，Kc(CO2)0.,考 点 突 破,2,化学平衡常数及其影响因素,下列叙述正确的是,(,),A,降低温度，总反应,K,减小,B,K,K,1,K,2,C,适当升温，可提高消毒效率,D,压强增大，,K,2,减小,【,答案,】,C,2,(2019,广东梅州月考,),在容积为,2 L,的密闭容器中，由,CO,2,和,H,2,合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示,(,注：,T,1,、,T,2,均大于,300),：,【,答案,】,D,(1),该反应正反应为,_(,填“吸”或“放”,),热反应；温度为,T,5,时，该反应耗时,40 s,达到平衡，则此温度下，该反应的平衡常数数值为,_,。,(2),如果该反应的平衡常数,K,值变大，该反应,_(,填编号,),。,a,一定向逆反应方向移动,b,在平衡移动时正反应速率先增大后减小,c,一定向正反应方向移动,d,在平衡移动时逆反应速率先减小后增大,(3),请说明随温度的升高，曲线,B,向曲线,A,逼近的原因：,_ _,。,(4),保持温度、体积不变，充入,CO,2,气体，则,CaCO,3,的质量,_,，,CaO,的质量,_,，,CO,2,的浓度,_(,填“增大”“减小”或“不变”,),。,【,答案,】,(1),吸,0.20,(2)bc,(3),随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短,(4),增大减小不变,【,解析,】,(1),T,5,时，,c,(CO,2,),0.20 mol,L,1,，,K,c,(CO,2,),0.20,。,(2),K,值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。,(4),体积不变，增大,c,(CO,2,),，平衡逆向移动，,CaCO,3,质量增大，,CaO,质量减小，由于温度不变，,K,不变，所以,c,(CO,2,),不变。,化学平衡常数的注意事项及应用,(1),注意事项：在平衡常数表达式中：纯液体、纯固体物质或稀水溶液中水的浓度均不写，但是水蒸气的浓度要写。在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。,利用化学平衡常数判断可逆反应的热效应。,化学平衡常数、转化率的计算与判断,反应时间,/min,n,(H,2,)/mol,n,(I,2,)/mol,0,0.9,0.3,t,1,0.8,t,2,0.2,【,答案,】,C,【,答案,】,(1)AD,(2)0.74(,或,180),(3)0.08 mol,L,1,min,1,80,【,答案,】,(1)2.5,2.810,3,(2),回答下列问题：,(1),在,0,60 s,时段，反应速率,v,(N,2,O,4,),为,_mol,L,1,s,1,。,(2),反应的,H,_(,填“大于”或“小于”,)0,；,100,时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。反应的平衡常数,K,1,为,_,。,(3)100,时达平衡后，改变反应温度为,T,，,c,(N,2,O,4,),以,0.002 0 mol,L,1,s,1,的平均速率降低，经,10 s,又达到平衡。,T,_(,填“大于”或“小于”,)100,，判断理由是,_,。,列式计算温度,T,时反应的平衡常数,K,2,：,_,。,(4),温度,T,时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向,_(,填“正反应”或“逆反应”,),方向移动，判断理由是,_,。,完,谢 谢 观 看,