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,-,#,-,第,1,课时,化学平衡状态,课前篇,自主预习,课堂篇,探究学习,随堂检测,首页,第,1,课时,化学平衡状态,课标阐释,思维脉络,1,.,通过溶解和结晶过程的分析,认识化学反应的可逆性,树立变化观念与平衡思想。,2,.,通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态平衡,形成变化观念与平衡思想。,3,.,通过领会变化观念与平衡思想,理解并学会判断化学平衡状态的标志。,百度文库,VIP,特权福利,特权说明,服务特权,VIP,专享文档下载特权,VIP,用户有效期内可使用,VIP,专享文档下载特权下载或阅读完成,VIP,专享文档（部分,VIP,专享文档由于上传者设置不可下载只能阅读全文），每下载,/,读完一篇,VIP,专享文档消耗一个,VIP,专享文档下载特权。,年,VIP,月,VIP,连续包月,VIP,享受,60,次,VIP,专享文档下载特权，一次发放，全年内有效。,VIP,专享文档下载特权自,VIP,生效起每月发放一次，每次发放的特权有效期为,1,个月，发放数量由您购买的,VIP,类型决定。,每月专享,9,次,VIP,专享文档下载特权，自,VIP,生效起每月发放一次，持续有效不清零。自动续费，前往我的账号,-,我的设置随时取消。,共享文档下载特权,VIP,用户有效期内可使用共享文档下载特权下载任意下载券标价的文档（不含付费文档和,VIP,专享文档），每下载一篇共享文档消耗一个共享文档下载特权。,年,VIP,月,VIP,连续包月,VIP,享受,100,次共享文档下载特权，一次发放，全年内有效,赠送的共享文档下载特权自,VIP,生效起每月发放一次，每次发放的特权有效期为,1,个月，发放数量由您购买的,VIP,类型决定。,赠送每月,15,次共享文档下载特权，自,VIP,生效起每月发放一次，持续有效不清零。自动续费，前往我的账号,-,我的设置随时取消。,累积特权,在购买的,VIP,时长期间，下载特权不清零。,100W,优质文档免费下载,VIP,有效期内的用户可以免费下载,VIP,免费文档，不消耗下载特权，非会员用户需要消耗下载券,/,积分获取。,部分付费文档八折起,VIP,用户在购买精选付费文档时可享受,8,折优惠，省上加省；参与折扣的付费文档均会在阅读页标识出折扣价格。,内容特权,0,下载券文档一键搜索,VIP,用户可在搜索时使用专有高级功能：一键搜索,0,下载券文档，下载券不够用不再有压力！,无限次复制特权,VIP,有效期内可以无限次复制文档内容，不用下载即可获取文档内容,文档格式转换,VIP,有效期内可以将,PDF,文档转换成,word,或,ppt,格式，一键转换，轻松编辑！,阅读页去广告,VIP,有效期内享有搜索结果页以及文档阅读页免广告特权，清爽阅读没有阻碍。,多端互通,VIP,有效期内可以无限制将选中的文档内容一键发送到手机，轻松实现多端同步。,其他特权,抽奖特权,开通,VIP,后可以在,VIP,福利专区不定期抽奖，千万奖池送不停！,福利特权,开通,VIP,后可在,VIP,福利专区定期领取多种福利礼券。,VIP,专享精彩活动,开通,VIP,后可以享受不定期的,VIP,优惠活动，活动多多，优惠多多。,VIP,专属身份标识,当您成为百度文库,VIP,后，您的专有身份标识将被点亮，随时随地彰显尊贵身份。,专属客服,VIP,专属客服，第一时间解决你的问题。专属客服,QQ,：,800049878,VIP,礼包,百度阅读,VIP,精品版特权,享受阅读,VIP,精品版全部权益：,1.,海量精选书免费读,2.,热门好书抢先看,3.,独家精品资源,4.VIP,专属身份标识,5.,全站去广告,6.,名人书友圈,7.,三端同步,知识影响格局，格局决定命运！,新知预习,自主预测,一、可逆反应与不可逆反应,1,.,定,:,在,相同条件,下,既能向,正反应,方向进行又能向,逆反应,方向进行的化学反应。,2,表示,方法,:,约定采用,“,”,表示,把从左向右的反应称作,正反应,从右向左的反应称作,逆反应,。,例如,:SO,2,与,H,2,O,反应可表示为,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,。,新知预习,自主预测,二、化学平衡状态,1,.,化学平衡的建立,在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下,:,新知预习,自主预测,以上过程可用下图表示,:,2,.,化学平衡状态,一定条件下,可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应混合物中各种物质的,浓度或质量,保持不变的状态。,新知预习,自主预测,1,.,判断正误,(,正确的打,“,”,错误的打,“”),。,(1),可逆反应进行到一定程度时,反应就会停止,(,),(2),化学反应达到平衡状态时,反应体系中各物质的浓度相等,(,),(3),一定条件下,容积固定的密闭容器中进行,N,2,、,H,2,合成氨的反应,当容器中的压强不变时,表现反应处于平衡状态,(,),(4),可逆反应中反应物的转化率不能达到,100%(,),(5),存在平衡的过程一定是化学反应过程,(,),答案,(1),(2),(3),(4),(5),新知预习,自主预测,答案,B,探究一,探究二,可逆反应特点的应用,问题探究,1,.,氢气和氧气生成水的反应与水的分解反应能互称为可逆反应吗,?,答案,不能,;,可逆反应的前提是在相同的条件下,这两个反应的条件不同,所以不互为可逆反应。,2,.,一定条件下,在一密闭容器中通入,2 mol SO,2,和,1 mol O,2,发生反应,:2SO,2,+O,2,2SO,3,经足够长的时间后最终得到的,SO,3,的物质的量小于,2 mol,请说明理由。,答案,可逆反应有一定的限度,不能完全进行到底,反应物和生成物同时存在于反应容器中。,探究一,探究二,3,.(1),当一个可逆反应达到平衡时,各物质的浓度保持不变,这时反应停止了吗,?,(2),达到化学平衡的反应中,如何理解正逆反应速率相等,?(,以,N,2,+3H,2,2NH,3,为例,),答案,(1),没有停止,此时,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,。,(2),正、逆反应速率相等是针对同一物质来说的,如当反应达到平衡时,正反应消耗,N,2,的速率与逆反应生成,N,2,的速率相等。,探究一,探究二,知识归纳,极端假设法确定各物质浓度的范围,以反应,X,2,(g)+Y,2,(g,),2Z(g),为例,可根据极端假设法判断,假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。,假设反应正向进行到底,:X,2,(g)+Y,2,(g)2Z(g),起始浓度,/(molL,-1,),0.1,0.3,0.2,改变浓度,/(molL,-1,),0.1,0.1,0.2,终态浓度,/(molL,-1,),0,0.2,0.4,探究一,探究二,假设反应逆向进行到底,:X,2,(g)+Y,2,(g)2Z(g),起始浓度,/(molL,-1,)0.1 0.30.2,改变浓度,/(molL,-1,)0.1 0.10.2,终态浓度,/(molL,-1,)0.2 0.4 0,平衡体系中各物质的浓度范围,:0,c,(X,2,)0.2 molL,-1,0.2 molL,-1,c,(Y,2,)0.4 molL,-1,0,c,(Z)0.4 molL,-1,。,探究一,探究二,【典例,1,】,在密闭容器中进行反应,:X,2,(g)+Y,2,(g),2Z(g),已知,X,2,、,Y,2,、,Z,的起始浓度分别为,0.1 molL,-1,、,0.3 molL,-1,、,0.2 molL,-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是,(,),A.Z,为,0.3 molL,-1,B.Y,2,为,0.4 molL,-1,C.X,2,为,0.2 molL,-1,D.Z,为,0.4 molL,-1,探究一,探究二,解析,该题可利用,“,极值法,”,判断,假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。,假设反应正向进行到底,:X,2,(g)+Y,2,(g)2Z(g),起始浓度,/(molL,-1,),0.1,0.3,0.2,改变浓度,/(molL,-1,),0.1,0.1,0.2,终态浓度,/(molL,-1,),0,0.2,0.4,假设,反应逆向进行到底,:X,2,(g)+Y,2,(g)2Z(g),起始浓度,/(molL,-1,),0.1,0.3,0.2,改变浓度,/(molL,-1,),0.1,0.1,0.2,终态浓度,/(molL,-1,),0.2,0.4,0,平衡体系中各物质的浓度取值范围为,X,2,(0,0.2,),Y,2,(0.2,0.4,),Z,(0,0.4),。,答案,A,探究一,探究二,变式训练,1,在一个密闭容器中发生如下反应,:2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),反应过程中某一时刻测得,SO,2,、,O,2,、,SO,3,的浓度分别为,:0.2 molL,-1,、,0.2 molL,-1,、,0.2 molL,-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是,(,),A.,c,(SO,3,)=0.4,molL,-1,B.,c,(SO,2,)=,c,(SO,3,)=0.15 molL,-1,C.,c,(SO,2,)=0.25,molL,-1,D.,c,(O,2,)=0.1 molL,-1,解析,2SO,2,(g)+O,2,(g),2SO,3,(g),反应过程中某一时刻,c,(SO,2,)=0.2,molL,-1,c,(O,2,)=0.2,molL,-1,c,(SO,3,)=0.2,molL,-1,。若,SO,2,全部转化为,SO,3,c,(SO,3,)=0.2,molL,-1,+0.2,molL,-1,=0.4,molL,-1,c,(O,2,)=0.1,molL,-1,由于是可逆反应,无论是反应物或生成物都不可能转化完全,所以,A,、,D,两项错误,;,在某一时刻之后,无论平衡怎样移动,都不会出现,c,(SO,2,)=,c,(SO,3,)=0.15,molL,-1,这种情形,因为,SO,2,与,SO,3,的浓度都比原来减小违反了质量守恒定律。,C,项正确。,答案,C,探究一,探究二,化学平衡状态的判断,问题探究,1,.,在利用,“,v,(,正,)=,v,(,逆,)”,判断反应是否达到平衡时需要注意哪些问题,?,答案,利用,“,v,(,正,)=,v,(,逆,)”,判断化学平衡时,要注意,“,同,”“,等,”“,逆,”,的原则,:,“,同,”,同一种物质的,v,(,正,),和,v,(,逆,),才能比较,;,“,等,”,转化成同一物质的反应速率必须相等,;,“,逆,”,反应方向必须对立。可归纳为,“,异边同向、同边异向、比例计量,”,这里的,“,向,”,指的是,“,消耗,”,或,“,生成,”,。,2,.,在利用,“,密度,”,判断反应是否达到平衡时需要注意哪些问题,?,答案,涉及,“,密度,”,时要注意物质的状态和容器的体积。,探究一,探究二,知识归纳,判断化学平衡状态的两种方法,(1),动态标志,:,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,同种物质,:,同一物质的生成速率等于消耗速率。,探究一,探究二,(2),静态标志,:,各种,“,量,”,不变,各物质的质量、物质的量或浓度不变。,各物质的百分含量,(,物质的量分数、质量分数等,),不变。,温度、压强,(,化学反应方程式两边气体体积不相等,),或颜色,(,某组分有颜色,),不变。,总之,判断化学平衡时若某一物理量由变量变成了不变量,(,即,“,变量不变,”),则表明该可逆反应达到平衡状态,;,若物理量为,“,不变量,”,则不能作为平衡标志。,探究一,探究二,典例剖析,【典例,2,】,在一定温度下,向,a,L,密闭容器中加入,1 mol X,气体和,2 mol Y,气体,发生如下反应,:X(g)+2Y(g),2Z(g),。此反应达到化学平衡的标志是,(,),A.,容器内气体密度不随时间变化,B
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