离子方程式的书写

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,湘潭市一中欢迎您,第二章 化学物质及其变化,第二节 离 子 反 应,湘潭市一中高一化学备课组,第二、三课时,离子方程式的书写和离子共存,实验,能否发生反应,生成的新物质,向,Na,2,SO,4,溶液中加入,KCl,向,Na,2,SO,4,溶液中加入,BaCl,2,溶液,向滴加酚酞的,NaOH,溶液中加入盐酸,向,Na,2,CO,3,溶液中加入盐酸,BaSO,4,难溶物质,能,H,2,O,难电离物质,能,H,2,O,、,CO,2,易挥发物质,能,不能,一,.,离子反应,定义,:,有离子参加或生成的反应叫做离子反应。,(,在水溶液中,),如,AgCl,、,BaSO,4,、,CaCO,3,、,BaCO,3,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,、,如,CO,2,、,SO,2,、,H,2,S,如,H,2,O,、,CH,3,COOH,、,NH,3,.,H,2,O,二、离子反应发生的条件,（,1,）,生成难溶物质,，,（,2,）生成难电离物质，,（,3,）生成易挥发物质，气体,，,Na,2,CO,3,+2HCl =H,2,O+,CO,2,+,2NaCl,+,2Na,+,+2,Cl,-,2H,+,+CO,3,2-,=,H,2,O+CO,2,2Na,+,+CO,3,2-,+2H,+,+2Cl,-,=H,2,O+CO,2,向,Na,2,CO,3,溶液的试管里加入盐酸过程中，离子的种类和数目变化,【,分析,】,用实际参加反应的离子符号来表示反应,的式子叫做离子反应方程式。,（只有在水溶液中才能写离子方程式）,三、离子方程式：,新知识,离子方程式如何书写呢？,(1)写出正确的化学方程式。,(2),把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、,气体、单质、水及氧化物等,仍写成化学式。,BaCl,2,Na,2,SO,4,=BaSO,4,2NaCl,Ba,2,2Cl,2Na,SO,4,2-,=BaSO,4,2Na,2Cl,(3)删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba,2,SO,4,2-,=BaSO,4,(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,简化,写 改 删 查,基础,关键,途径,保证,2,、离子方程式的书写步骤,以Na,2,SO,4,溶液与BaCl,2,溶液反应为例。,1,、易溶于,水、易电离的物质,要写成离子,形式；,注意！,难溶性碱：如,Mg(OH),2,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等。,难溶性盐：如,BaSO,4,、,AgCl,、,CaCO,3,、,BaCO,3,等,。,气体：如,CO,2,、,SO,2,、,H,2,S,、,H,2,等,单质,：,如,Fe,、,Cu,等,氧化物：如,Na,2,O,、,MgO,、,CaO,、,CuO,等,2,、难溶的物质、气体和水、单质、氧化物,等仍用化学式表示。,强酸：如,HCl,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,等。,强碱：如,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,等。,可溶性盐,:,如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。,1.,“,写”,正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。,2.,“,拆”,把 在水溶 液中,易 电 离,的物质 写成 离子形 式；,难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体,等仍用化学式表示。,3.,“,删”,删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子,4.,“,查”,检查离子方程两边 各元 素的,原 子个数和 电 荷,是 否相 等,例,1,：,写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+,CO,2,CaCO,3,+2H,+,+2Cl,-,=Ca,2+,+2Cl,-,+H,2,O+,CO,2,不可拆的：,气体；单质、氧化物,、难溶 物,、,弱酸、弱碱、水等,可拆的：,强酸、强碱、可溶盐可以拆,!,请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。,分析,写,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,改,Ag,+,+NO,3,-,+H,+,+Cl,-,=AgCl+H,+,+NO,3,-,删,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,查,例,2,练,1,用,离子方程式表示下列反应：,2,、,Cu(OH),2,溶于盐酸,Cu(OH),2,+2H,+,Cu,2+,+2H,2,O,1,、,Na,2,CO,3,溶液与过量盐酸反应,CO,3,2-,+2H,+,H,2,O+CO,2,3,、往,Ca(OH),2,溶液中通入,CO,2,Ca,2+,+2OH,-,+CO,2,CaCO,3,+,H,2,O,化学方程式,离子方程式,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,KOH+HCl=KCl+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,启示,？,酸和碱发生中和反应的实质是,：酸电离出来的,H,与碱电离出来的,OH,-,结合生成了水。,练,2,写出下列反应的离子方程式,离子方程式的意义：,能揭示化学反应实质；,可以表示某一个,具体的,化学反应，还可以表示,同一类型,的离子反应。,H,+,+OH,-,=H,2,O,表示：,强酸,与,强碱,反应生成,可溶性盐,和,H,2,O,Fe(OH),3,溶于盐酸的离子方程式,Fe,(OH),3,+3H,+,=,Fe,3+,+3H,2,O,Ba(OH),2,与,H,2,SO,4,反应的离子方程式,Ba,2+,+2OH,-,+,2H,+,+,SO,4,2-,BaSO,4,+,2H,2,O,练,3,写出下列反应的离子方程式,化学方程式,离子方程式,个数,只能描述一个具体的化学反应,实质,不能揭示化学反应实质,归纳：,化学方程式与离子方程式的比较,可以表示某一个,具体的,化学反应，还可以表示,同一类型,的离子反应。,能揭示化学反应实质,写出下列,离子方程式能,表示的化学方程式,1.Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,2.Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应,如 CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应,如 CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,练,4,3,、,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或者,H,2,SO,4,反应,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,1.,Fe,与稀盐酸反应,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,2.,铝与稀盐酸反应,Al+3H,+,=Al,3+,+H,2,练习,4,：判断下列离子方程式是否正确，若不正确说明理由，并改正！,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,应为：,应为：,3,、,Cu,与,AgNO,3,溶液反应,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+Ag,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,应为：,违背了,客观事实,违背了原子守恒,违背了电荷守恒,化学物质拆写错误,4.,碳酸钡和稀硝酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,BaCO,3,+2H,+,=Ba,2+,+H,2,O+CO,2,5,、石灰石与盐酸反应：,CO,3,2,+2H,+,CO,2,+H,2,O,6,、,Na,2,CO,3,与,CH,3,COOH,反应：,CO,3,2,+2H,+,CO,2,+H,2,O,应为：,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,CO,3,2,+2CH,3,COOH=2CH,3,COO,+CO,2,+H,2,O,8,、,H,2,SO,4,与,Ba(OH),2,溶液的反应,：,Ba,2+,+SO,4,2,BaSO,4,9,、,NaCl,固体和浓,H,2,SO,4,强热制,HCl,：,H,+,+Cl,HCl,应为：,注意：,不在溶液中进行,该反应没有离子方程式,2H,+,+SO,4,2,+2OH,+Ba,2+,=BaSO,4,+2H,2,O,H,+,+SO,4,2,+OH,+Ba,2+,BaSO,4,+H,2,O,漏掉了某些离子,不符合物质组成比,7.,氢氧化镁与稀盐酸混合：,Mg(OH),2,+2H,+,=Mg,2+,+2H,2,O,一、查反应能否发生，是否符合客观事实。,二、查反应物、生成物是否正确。,三、查“,=”,、反应条件是否正确、齐全。,四、查各物质拆分是否正确，及离子符号是否正确。,五、查是否符合守恒关系。,如何判断离子方程的书写是否正确,归纳：,练习,5,：用离子方程式表示下列反应：,1,、澄清石灰水中滴入,HNO,3,H,+,+OH,-,=H,2,O,2,、,Fe(0H),3,溶于,HCl,Fe(0H),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,3,、,SO,2,气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO,2,+2OH,-,=SO,3,2-,+H,2,O,4,、向氨水中加入稀盐酸,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,5,、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,练习,6,：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H,+,、Na,+,、CO,3,2-,、Cl,-,2、Ca,2+,、K,+,、NO,3,-,、CO,3,2-,3、Ba,2+,、H,+,、Cl,-,、SO,4,2-,4、H,+,、Ba,2+,、NO,3,-,、OH,-,5、H,+,、Na,+,、Cl,-,、S,2-,6、Ca,2+,、K,+,、NO,3,-,、Cl,-,能,不能,不能,不能,不能,不能,7,、,Cl,-,、,Na,+,、,NO,3,-,、,Ag,+,不能,产生气体,产生沉淀,产生沉淀,产生气体,产生沉淀,产生难电离的物质,三、离子反应的实际应用,1.,判断离子能否大量共存,离子共存,问题实际上是：,离子间,能,否发生反应,的问题。要求掌握酸、碱、盐之间的相互反应。,凡能生成,难溶物质,、易,挥发性物质,或,难电离的物质,的离子均不能大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：,Ba,2+,与,CO,3,2-,(,或,SO,4,2-,),、,Ag,+,与,Br,-,（或,Cl,-,、,I,-,）、,Ca,2+,与,SO,4,2-,、,Ag,+,与,SO,4,2-,等,生成气体或挥发性物质：,NH,4,+,与,OH,-,、,H,+,与,CO,3,2-,、,H,+,与,HCO,3,-,、,H,+,与,S,2-,、,H,+,与,HS,-,、,H,+,与,SO,3,2-,等,归纳：不能共存的离子：,生成难电离物质,(,即弱电解质,),：,H,+,与,Ac,-,、,CO,3,2-,、,S,2-,、,SO,3,2-,等生成弱酸；,OH,-,与,NH,4,+,生成的弱碱；,H,+,与,OH,-,生成,H,2,O,1.,某无色溶液中，可大量共存的离子组是,（）,A.Na,+,、,Ba,2+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,B.Cu,2+,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,SO,4,2-,C.K,+,、,Cl,-,、,Na,+,、,CO,3,2-,D.K,+,、,H,+,、,SO,4,2-,、,OH,-,练习,7,2.,在强酸性或强碱性溶液中都能共存的离子组是,（）,A,K,+,、,Na,+,、,SO,4,2-,、,CO,3,2-,B,NH,4,+,、,Cu,2+,、,Cl,-,、,NO,3,-,C,Fe,2+,、,Na,+,、,NO,3,-,、,HCO,3,-,D,Ba,2+,、,K,+,、,Cl,-,、,NO,3,-,3