资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电解质 溶液专题复习,高考知识点,强弱电解质的概念和判断,电离概念及电离方程式,弱电解质的电离平衡,电离度概念、表示方法、影响因素,溶液酸碱性判断,水的电离及K,w,概念,pH值概念及计算方法,指示剂的变色范围,盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用,离子反应和离子方程式的书写,离子共存 问题,电解质溶液,强弱电解质,水的离子积和pH值,盐溶液,离子反应,电解质和非电解质,强弱电解质,电离方程式和电离平衡,水的电离和pH值,pH值得计算,盐类的水解，盐溶液的酸碱性,盐溶液中的离子浓度大小关系,离子反应发生的条件,离子方程式的书写,离子的共存,一、电解质和非电解质,注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词,CO,2,、SO,2,、NH,3,、Cl,2、,Fe 等均不是电解质，CO,2,、SO,2,、NH,3,是非电解质。Cl,2,不是非电解质,电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里,自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。,酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质,电解质的导电必须有,一定的条件,（水溶液或熔化状态),(一)强弱电解质,二、强电解质和弱电解质,强、弱电解质的,根本区别,在于,一定条件下能否完全电离,强电解质电离方程式用“”无电离平衡,弱电解质电离方程式用“”,有电离平衡,注意：多元弱酸分步电离,强电解质溶液中溶质的微粒是,离子,弱电解质溶液中溶质的微粒是,离子和分子,共存,强电解质是指强酸（HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,、HBr、HI、HClO,4,、HMnO,4,等）；,强碱,（NaOH、KOH、,Ba,(OH),2,、Ca(OH),2,等）；,大部分盐,。,弱电解质是指弱碱:,不溶性的碱和NH,3,H,2,O,）；,弱酸,（HClO、HF、H,2,S、CH,3,COOH、H,2,CO,3,、H,2,SO,3,、H,3,PO,4,、H,2,SiO,4、,等）；和,H,2,O,、C,6,H,5,OH 等。,电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。,强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。,例：,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是,A.CH,3,CH,2,COOH B.Cl,2,C.NH,4,HCO,3,D.SO,2,D.,例：,下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是,将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多。,B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。,C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。,D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。,A.C,例,:,通过那些事实（或实验）可以证明CH,3,COOH是弱电解质？,方法一,、取同浓度的HCl和CH,3,COOH，进行溶液导 电性实验,方法二,、测定CH,3,COONa的水溶液应呈碱性。,方法三,、测定0.1mol/L CH,3,COOH 的pH值。,方法四,、相同浓度的HCl 和 CH,3,COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。,方法五,、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH,3,COOH，和 足量的锌粒反应，CH,3,COOH产生的氢气多。,方法六,、取相同浓度的HCl 和 CH,3,COOH，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH,3,COOH。,例,:,有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：,（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是,。,（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H,2,的速率是,。,（C）四种酸跟足量的锌反应产生H,2,的体积是,。,（D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是,。,（E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是,。,（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是,。,例,:,有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：,（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是,。,（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H,2,的速率是,。,（C）四种酸跟足量的锌反应产生H,2,的体积是,。,（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是,。,（E）四种酸分别跟 足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是,。,（F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是,。,三、,电离方程式和电离平衡、电离度,书写电离方程式的基本原则 强电解质完全电离,用 弱电解质部分电离 用,其中多元弱酸分步电离,;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离,思考因多元弱酸分步电离而引起的反应,思考1,:向Na,2,SO,3,溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.,思考 2,:不用任何试剂,如何鉴别 Na,2,CO,3,溶液和HCl溶液,电离平衡,弱电解质溶液中存在电离平衡,电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释,影响电离平衡的因素有:,1.温度:(电解质的电离都是吸热过程),溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小.实验4.2,3.溶液的酸碱性:H,+,或 OH,变化会影响电离平衡.,.电离度,电离度的定义和表示符号-P76,数学表达式,影响电离度大小的因素:,相同温度下,:浓度越大,越 小;浓度越小,越大.,相同浓度下,:温度越高,越大;温度越低,越小,例：,若室温时pH=,a的氨水与,pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：,10,a+b12,%B.10,a+b14,%C.10,12 a b,%,D.10,14 a b,%,A,例：,已知某二元酸H,2,A，其电离方程式为H,2,AH,HA,；HA,H,+,+A,2,。测得25时0.1mol/L的H,2,A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA,的电离度是,A.1 B.9.1%C.10%D.20%,A,例：,某二元弱酸溶液按下式发生电离H,2,A H,+,+HA,，HA,H,+,+A,2,已知相同浓度的电离度,(H,2,A）(HA,），设有下列四种溶液：,A.0.01mol/L的H,2,A B.0.01mol/L的NaHA溶液,C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合,0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此，填写下列空白,c(H,+,)最大的是,，最小的是,。,c(H,2,A)最大的是,，最小的是,。,c(A,2,）最大的是,，最小的是,。,A,D,C,D,D,A,例：,用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是,A.B.,C.H,+,和OH,乘积 D.OH,的物质的量,B,例：,某氨水的pHa,其中水的电离度为,1；,某硝酸的pH=b,其中水的电离度为,2,；且a+b=14,a11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中,其中水的电离度为,3,。相同条件下纯,水的电离度为,4,。则下列关系中正确的是,A.c(NO,3,）c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,）,B.,4,3,2,1,C.,c(NH,4,+,)c(NO,3,）c(OH,）c(H,+,),D,3,4,2,1,B,C,（二）水的离子积和溶液的pH 值,一、水的电离、K,W,和pH值 H,2,O H,+,+OH,例：,在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？,加入酸溶液或加入碱溶液。,加入强酸强碱盐溶液。,加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。,升高或降低温度。,投入金属钠。,pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍,常温下；,溶液酸性,，c(H,+,),c(OH,)、pH7、c(H,+,)10,7,、,pH值越小，酸性越强。,溶液碱性,，,c(OH,)c(H,+,),pH7,c(H,+,)10,7，,pH值越大，碱性越强。溶液中性c(H,+,)=,c(OH,)、pH=7。,24是时，K,w,=c(H,+,),c(OH,)=1.010,14,常温下 pH=lgc(H,+,),pH=14+lgc(OH,),K,w,随温度升高而增大,，,如：99时K,w,1.010,12,c(H,+,),c(OH,)1.0 10,6,对一元弱酸或一元弱碱来讲:,c(H,+,)=c,c(OH,)=,c,指示剂的变色范围：,例：,某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的pH值范围是,。,例:,求：0.005mol/L H,2,SO,4,溶液的pH值,pH值=12 的NaOH 的物质的量浓度为,。,例:,把 1.71g Ba(OH),2,配成200ml溶液，溶液的pH值是,。有pH值=12的Ba(OH),2,溶液的物质的量浓度为,。取出10ml Ba(OH),2,溶液，把它稀释到 1 升，则溶液的pH值是,。,二、有关pH值得计算:,一般计算,例:,求0.01 mol/L CH,3,COOH 的pH值(,=4.17%),例:,求 0.1 mol/L NH,3,H,2,O的pH值(,=1.33%),强酸和强碱溶液稀释的计算,例:,pH值为 5 的硫酸溶液稀释1000倍,溶液中H,+,和SO,4,2,浓度比是多少?,例：,用0.01mol/LH,2,SO,4,滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H,2,SO,4,；少加了1滴H,2,SO,4,(设1滴为0.05ml）。则和 H,+,之比的值是多少？,强酸溶液和强碱溶液混和后的计算,基本原则：酸酸，按c(H,+,)计算.碱碱 按c(OH,)计算。酸碱：酸过量按c(H,+,)计算；碱过量按c(OH,)计算；正好反应，pH7。,（三）盐溶液的酸碱性,例：,将下列物质（浓度均为0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H,2,SO,4,、NaHCO,3,、Ba(NO,3,),2,、CH,3,COOH、NH,4,Cl、KOH、HCl、Na,2,CO,3,、NH,3,H,2,O,、Ba(OH),2,。,一、盐溶液的水解,什么是盐类的水解？,有弱才水解，无弱不水解。,盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的,盐类水解中的电离平衡,盐类水解离子方程式的书写,弱离子+H,2,O 弱电解质+H,+,(OH,),注意：,一般用可逆符号,个别强烈水解用箭号 如Al,2,S,3,的水解,水解程度一般很小，不用,多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如 Na,2,CO,3,FeCl,3,注意：水解离子方程式和电离方程式，化学反应的离子方程式的区别。,例：,下列式子分别表示什么意义？,NH,4,+,+OH,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,NH,3,H,2,O+H,+,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,NH,3,+H,3,O,+,NH,4,+,+H,2,O,NH,4,+,+OH,NH,3,+H,2,O,NH,3,+H,+,NH,4,+,5.影响盐类水解平衡的因素,内因：物质的性质 如 水解程度：Na,2,CO,3,Na,2,SO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,外因,溶液的浓度：,越稀水解程度越大,温度：,越高水解程度越大,溶液pH值：,具体分析,例
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