高中化学苏教必修二 化学是认识和创造物质的科学 通用PPT课件苏教必修

,自主探究,精要解读,实验探究,高中化学苏教必修二 化学是认识和创造物质的科学 课件苏教必修,第一单元化学是认识和创造物质的科学,1,试总结金属冶炼常用的方法。,提示,加热分解法、用还原剂还原法、电解法等,。,2,酸的概念是什么？,提示,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,。,1,通过交流与讨论，能引用事实说明人类对物质及其变化的认识是随着化学科学的发展而逐步深入的，了解化学科学在人类认识物质世界方面的重要作用。,2,通过查阅资料，能举例说明化学在自然资源综合利用、设计合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用。,1.,金属的冶炼,(1),冶,炼实质：金属离子,电子生成金属原子。,(2),冶炼依据：金属的,不同，冶炼方法不同。,(3),冶炼方法：,、,、,等。,笃学一 化学是打开物质世界的钥匙,得到,活泼性,热分解法,热还原法,电解法,2,化学科学理论的建立与发展,(1)19,世,纪,以,、,和,为中心内容的经典原子分子论的建立。,1869,年门捷列夫发现了,。,的提出奠定了化学反应的动力学基础。,的人工合成，彻底动摇了,“,生命力论,”,，使有机化学得到迅猛发展。,(2)20,世纪,化学家,提出了,理论和,分子的螺旋结构模型，为,DNA,分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。,扫描隧道显微镜的发展，实现了对,的操纵。,道尔顿原子论,分子结构,原子价键理论,元素周期律,质量作用定律,尿素,鲍林,氢键,蛋白质,原子或分子,3,人类对酸碱认识的发展,(1),阿,伦尼乌斯电离学说,酸：电解质电离时产生的阳离子全部是,的化合物，如,HCl,、,H,2,SO,4,等。,碱：电解质电离时产生的阴离子全部是,的化合物，如,NaOH,等。,(2),酸碱质子理论,酸：能,的物质，如,HNO,3,、,CH,3,COOH,等。,碱：能,的物质，如,OH,、,CH,3,COO,等。,酸碱两性物质：既能,又能,的物质，如,H,2,O,、,HCO,3,等。,H,OH,给出质子,(H,),接受质子,(H,),给出质子,接受质子,笃学二 化学是人类创造新物质的工具,1.,电解熔融,NaCl,与电解,NaCl,水溶液的比较,2.,合成氨,(1),反,应原理：,。,(2),合成氨技术对人类的贡献：,等人于,20,世纪初发明的合成氨技术，使世界粮食产量增长近一倍。,3,合成农药,(1)DDT,：,残,留,，对环境危害大。,(2),发展方向：研制,、,且,的新型农药。,哈伯,毒性,高效,低残毒,能被生物降解,4,合成医药,(1),阿司匹林：,1899,年，化学家合成了阿司匹林，其结构简式,是,。,(2),青霉素。,【,慎思,1】,人类开发、利用各种金属的时间先后与金属的活动性有何关系？,提示,金属的活动性越强，该金属的冶炼就越困难，因此，金属的活动性越弱，被人类开发、利用的时间就越早，相反，金属的活动性越强，被人类开发、利用的时间就越晚,。,【,慎思,2】,为什么电解熔融,NaCl,和电解,NaCl,溶液的产物不同？,提示,电解熔融,NaCl,时，能在阴极放电的离子只有,Na,，故阴极产物为钠；电解,NaCl,溶液时，能在阴极放电的离子有,Na,、,H,，由于,H,放电能力比,Na,强，故阴极产物为,H,2,。,【,慎思,3】,依,据酸碱质子理论，,HCO,3,是否可称为酸碱两性物质？,提示,根据酸碱质子理论，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质，因此，,HCO,3,可称为酸碱两性物质,。,【,慎思,4】,在粮食增产上科学家提出了哪些不同的建议？,提示,生产化肥使粮食大量增产；利用基因工程育种，改良品种；研制杀虫剂、除草剂的使用；研究光合作用的机制,。,【,慎思,5】,如,何看待化学对人类的贡献,？,提示,化学是一个双刃剑，曾经给人类带来了许多的好处，为人类制造出了很多种有用的物质。但是忽略了其负面的影响，造成了各种环境问题，值得庆幸的是人们已经认识到了这一点，将最大限度的发挥其有利的一面，采取有效的措施减少甚至不出现其负面影响,。,金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属冶炼的方法主要有：,金属的冶炼方法,【,例,1】,下,列说法不正确的是,(,),。,A,有些活泼金属如铝可作热还原法中的还原剂,B,用电解,NaCl,溶液的方法来冶炼金属钠,C,很难用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝,D,回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物,使学生能熟练掌握热分解法、热还原法、电解法等常见金属的冶炼方法。,【,体验,1】,下,列化工生产原理错误的是,(,),。,可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠,可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁,用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝,炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热,A,B,C,D,化学创造新物质,【,例,2】,钠,多以资源丰富的,NaCl,为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是,(,),。,A,高温加热,NaCl,晶体,B,用金属钾与,NaCl,溶液发生置换反应,C,电解,NaCl,溶液,D,电解熔融的,NaCl,解析,加热,NaCl,熔化可得到自由移动的钠离子和氯离子；电解食盐水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠；电解熔融的,NaCl,可制备金属钠；钾在,NaCl,溶液中与水反应，不能置换出金属钠。,答案,D,使学生能深刻认识到化学是人类创造新物质的工具，着重理解电解原理的应用以及粮食增产的技术。,【,体验,2】,化,学的发展对改善人们的生活环境和促进社会发展有着积极的作用，下列各项利用的化学原理与其所要达到的目的不相符的是,(,),。,A,合成药物抑制细菌和病毒,B,生产化肥、农药，增加粮食产量,C,开发新材料，改善生存条件，提高生活质量,D,合成食品添加剂，增进人体健康,解析,食品添加剂对人体没有益处，有些甚至是有害的，故不会增进人体健康。,答案,D,【,案例,】,钛,(Ti),因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不能与非金属、强酸反应，加热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一是金红石,(TiO,2,),，目前大规模生产钛的方法是：,实验探究二十四钛的冶炼,第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入,Cl,2,制得,TiCl,4,和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为,_,，该反应的还原剂是,_,。,第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与,TiCl,4,反应制得金属钛。,(1),写出此反应的化学方程式：,_,。,(2),简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤：,_,。,解析,此题涉及的内容虽然我们没有接触过，但通过题给信息能顺利的解答。正确理解题意是解答本题的关键。,