高一化学元素周期律和元素周期表

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,2,节元素周期律和元素周期表,1.,掌握元素周期律的实质。,2,了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。,3,了解元素周期表,(,长式,),的结构。,4,理解原子结构与元素在元素周期表中的位置之间的关系。,5,了解,A,族、,A,族和过渡金属元素的某些性质和用途。,一、元素周期律,1,原子序数,(1),概念：元素在,_,中的序号。,(2),与构成原子微粒数间的关系,原子序数,_,数,_,数,_,数,2,元素周期律的含义,元素的性质随着元素,_,的递增而呈周期性变化的规律。,元素周期表,核内质子,核外电子,核电荷,原子序数,3,元素周期律的表现,随原子序数的递增：,原子结构与元素性质,每周期内变化规律,原子的最外层电子排布,_(1,个电子层的,元素除外,),电子层数相同,元素原子半径,_,电子层数相同,元素化合价,最高正价,_,，,最低负价,_,1,8,由大到小,1,到,7,4,到,1,4.,元素周期律的实质,元素性质的周期性变化是由,_,呈周期性变化的必然结果。,原子核外电子排布,开放探究,1.,在分析,H,、,O,、,C,、,N,、,Na,、,Al,、,F,、,S,、,Cl,等元素化合价的基础上，探索：为什么有的元素既有正化合价又有负化合价，而有的元素只有正价而没有负价，又有的只有负价没有正价？同一元素的最高正价与最低负价在数值上有何关系？,提示：,金属元素在化学反应中只失电子而不能得电子，所以只有正价；非金属元素在反应中既可得电子也可失电子，所以既可显正价，亦可显负价；有的元素氧化能力很强,(,如氟,),在反应中只能得电子,不能失电子，所以只显负价而没有正价。,同一种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于,8,。,完全免费,无需注册,天天更新！,二、元素周期表,1,元素周期律与元素周期表的关系,元素周期表是,_,的具体表现形式。,2,元素周期表的编排原则,(1),把原子,_,的元素按原子序数递增,的顺序从左到右排成横行。,(2),把,_,的元素按电子层数递增,的顺序从上到下排成纵行。,元素周期律,电子层数相同,最外层电子数相同,3,元素周期表的结构,(1),周期,周期序数,1,2,3,4,5,6,7,元素种类,_,_,_,_,_,_,未填满,周期分类,_,_,不完全周期,周期序数与原子结构的关系为：,_,2,8,8,18,18,32,长周期,短周期,周期序数原子核外电子层数,(2),族,元素周期表中共有,18,个纵列，,16,个族，包括,7,个,_,7,个,_,1,个,_,1,个,_,。,主族,副族,族,零族,主族序数与原子结构的关系：主族序数,_,。,核外最外层电子数,4,元素周期表提供的元素信息,5,元素周期表的分区,分界线附近元素的性质,:,既能表现出一定的,_,又能表现出一定的,_,。,金属性,非金属性,开放探究,2.,元素周期表中所含元素种数最多的是哪一列？,提示：,第,3,列，第,6,周期第,3,列的镧系和第,7,周期第,3,列的锕系各包括,15,种元素,。,三、周期表中的部分重要元素,1,A,族元素,(,碱土金属元素,),国防金属,(1),包括,:_,、锶,(,Sr,),、,_,、镭,(Ra),。,(2),物理共性,:_,色,导电性,传热性,延展性。,(3),化学共性：,R,2e,_,。,(4),存在,:,在自然界中只以,_,态存在。,铍,(Be),、镁,(Mg),、钙,(Ca),钡,(,Ba,),亮白,R,2,化合,2,A,族元素,(1),包括,:_,、锑,(,Sb,),、铋,(Bi),。,(2),元素特点,从非金属元素逐渐过渡到金属元素,其中,_,为非金属元素,_,为金属元素。,(3),存在,在自然界中磷只以,_,态存在,主要存在形式,为,_,_,被称为,“,生命元素,”,。,氮,(N),、磷,(P),、砷,(As),N,、,P,、,As,Sb,、,Bi,化合,氮元素,磷酸盐,3,过渡元素,(1),包括元素周期表中第,_,列,全部是,_,元素。,(2),大部分过渡元素的单质坚硬而有光泽,具有,良好的导电性,化学性质比较稳定,与空气和水,的反应缓慢或根本不反应。,3,12,金属,开放探究,3.,请结合元素周期表的结构推断,若,A,族某元素的原子序数为,a,则同一周期,A,元素的原子序数为多少？,提示,:,(1),增加,1(,第二、三周期,),如,4,Be,5,B,即,a,1,；,(2),增加,11(,第四、五周期,),如,38,Sr,49,In,即,a,11,；,(3),增加,25(,第六、七周期,),如,56,Ba,81,Tl,即,a,25,。,一、微粒半径大小的比较规律,1,一看电子层数,电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大；如,r,(F,),r,(Cl,),r,(Br,),r,(I),r,(F,),r,(Cl,),r,(Br,),r,(Mg,),r,(Al,),r,(S,),r,(Cl),r,(S,2,),r,(Cl,),r,(K,),r,(Ca,2,),。,3,三看电子数,核电荷数相同时,电子数越多,半径越大；如,r,(Na,),r,(Cl,),。,名师点拨,:,解答此类题目应明确待比较微粒之间符合以下哪种关系,:,(1),电子层结构相同的。,(2),电子层数相同的原子。,(3),最外层电子数相同的原子。,(4),同种元素的原子与离子或低价离子与高价离子。,答案,:,B,名师点睛,:,(1),比较微粒半径的解题思路,比较微粒半径时,首先要确定微粒间的相同点,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同,再利用规律进行比较,反之,亦可由微粒半径大小推断元素关系。,(2),具有相同电子层结构的微粒,比较其原子半径大小是各类考试的热点问题,应引起高度重,视。,解析,:,设,C,的原子序数为,Z,则,A,的原子序数为,Z,n,B,的原子序数为,Z,n,则原子序数为,ACB,A,错；因,A,n,、,B,n,具有相同的电子层结构,阴离子半径大于阳离子半径,即,r,(B,n,),r,(A,n,),B,项正确；,A,n,、,B,n,都应具有稀有气体的电子层结构,C,的电子层结构与,A,n,、,B,n,相同,所以,C,必为稀有气体元素的原子,故,C,正确；,A,应处于,B,、,C,的下一周期,根据同周期和同主族原子半径变化规律,A,的原子半径应大于,B,D,项错误。,答案,:,BC,二、元素化合价与最外层电子数的关系,随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性变化,(,正价,1,7,负价,4,1),。,元素的主要化合价,最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的,它们与最外层电子数的关系为,:,1,关系,主族元素最高正化合价最外层电子数,(O,、,F,除外,),最低负化合价最外层电子数,8(H,除外,),|,最高正化合价,|,|,最低负化合价,|,8,2,元素化合价,(1)H,元素的化合价有,1,、,1,、,0,价。,(2)F,元素只有负价无正价。,(3)O,元素常见化合价为,2,、,1,、,0,价。,(4),金属元素只有正价无负价。,(5),非金属元素既有正价又有负价,(F,除外,),。,答案,:,(1),5,(2)7,(3)S,2,Y,名师点睛,:,当同一元素既已知正化合价又已知负化合价时如何确定元素原子的最外层电子呢？,(1),先判断正化合价是否为最高化合价,负化合价是否为最低负价；,(2),利用,“,最高正价原子最外层电子数,(,主族,),|,最低负价,|,8,原子最外层电子数,(H,除外,),”,确定原子最外层电子数；,(3),气态氢化物及单核阴离子中元素为最低负化合价；,(4),主族元素的单核阳离子中元素为最高价。,2.(2011,汨罗高一质检,),某元素,R,的最高价氧化物的水化物是,H,n,RO,2,n,2,则在气态氢化物中,R,元素的化合价是,(,),A,3,n,10 B,12,3,n,C,3,n,4 D,3,n,12,解析,:,R,的氧化物中,R,显正价,氢化物中,R,显负价。设,R,的最高正价为,x,由化合物中正负化合价代数和为,0,有,(,1),n,x,(,2),(2,n,2),0,解得,x,3,n,4,。,R,元素的最高正价,|,最低负价,|,8,所以氢化物中,R,的化合价为,8,(3,n,4),12,3,n,3,n,12,。,答案,:,D,三、原子序数及元素在元素周期表中位置的确定,1,零族元素原子序数定位法,(1),零族元素原子序数的确定,周期序数,1,2,3,4,5,6,7,所含元,素种数,2,8,8,18,18,32,32(,充满,),零族元素,原子序数,2,10,18,36,54,86,118,(2),依据零族元素原子序数及元素周期表的结构可将已知原子序数的元素确定其在周期表中的位置；反之,已知元素在周期表中的位置可确定元素原子序数。,2,由位置推导原子序数,(1),同周期,A,A,2,、,3,n,n,1,4,、,5,n,n,11,6,n,n,25,(2),同族,若,A,、,B,为同主族元素,A,所在周期有,m,种元素,B,所在周期有,n,种元素,A,在,B,的上一周期,设,A,的原子序数为,a,。,若,A,、,B,为,A,族或,A,族,(,位于过渡元素左边的元素,),则,B,的原子序数为,(,a,m,),。,若,A,、,B,为,A,A,族,(,位于过渡元素右边的元素,),则,B,的原子序数为,(,a,n,),。,3,根据离子的电子层结构推导元素在周期表中的位置,如,:,若,A,与氖原子具有相同的电子层结构,A,元素必和氖在同一周期,且比氖少一个电子,则,A,元素位于第,2,周期,A,族,名称为氟。,(2009,高考全国,),某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为,152.0,原子核外的电子数为,63,。下列叙述中错误的是,(,),A,它是副族元素,B,它是第,6,周期元素,C,它的原子核内有,63,个质子,D,它的一种同位素的核内有,89,个中子,核外电子数等于其质子数,C,项正确；该元素的质子数为,63,比第,5,周期零族,54,号元素原子序数大,9,应在第,6,周期从左到右第,9,种元素,而第,6,周期第,3,纵行包含,15,种镧系元素,故该元素为,B,族,故,A,、,B,项均正确；由于存在同位素,所以其相对原子质量应是同位素的平均值,而不代表其中一种元素的质量数,故中子数不能用,152,63,89,来计算,D,项错。,答案,:,D,解析,:,B,、,A,所在周期相邻,A,、,B,最多可排,18,和,8,种元素,所以,B,为第,3,周期,A,为第,4,周期,A,、,B,为第,A,族元素,其原子序数差,18,。,答案,:,A,1,(2010,大连高一质检,),元素的性质呈周期性变化的根本原因是,(,),A,相对原子质量递增,量变引起质变,B,原子半径呈周期性变化,C,原子核外电子排布呈周期性变化,D,元素的金属性和非金属性呈周期性变化,解析,:,元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化,其他周期性变化都是由它引起的。,答案,:,C,2,(2011,济南高一质检,),关于元素周期表的下列叙述错误的是,(,),A,元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一,B,在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期,C,在元素周期表中,总共有,18,个纵列,18,个族,D,第,A,族的元素又称为碱金属元素,(,除了,H),第,A,族的元素又称为卤族元素,解析,:,周期表共有,18,个纵列,16,个族,其中,族包括,8,、,9,、,10,三列。,答案,:,C,3,(2011,南阳高一质检,),下列各组元素性质的递变情况错误的是,(,),A,Li,、,Be,、,B,原子最外层电子数依次增多,B,P,、,S,、,Cl,元素最高正价依次升高,