s课题2第二课时　溶解度1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第九单元 溶液,课题,2,溶解度,物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？,如果将大量的糖放入一杯水中，会产生什么现象？,5,克,氯化钠,20,ml,水,再加,5,克,氯化钠,5ml,水,待,溶解后,氯化钠溶液,操作,加入,5,克氯化钠，搅拌,再加入,5,克氯化钠，搅拌,再,加入,5,ml,水，搅拌,现象,结论,氯化钠晶体溶解,氯化钠有少量溶解,剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失,溶液不饱和,溶液饱和,氯化钠在一定量的水中溶解的质量少；且增加溶剂使饱和变为不饱和,20,ml,水,5,克,硝酸钠,5,克,硝酸钠,硝酸钠溶液,有固体剩余,5,克,硝酸钠,冷却,硝酸钠溶于水,操作,现象,结论,加入,5,克硝酸钠，搅拌,再,加入,5,克硝酸钠，搅拌,加热,再,加入,5,克硝酸钠，搅拌,冷却,溶解，溶液不饱和,溶解，溶液不饱和,没溶解完，溶液饱和,溶解，溶液不饱和,溶解，,可能饱和,有晶体析出，得饱和溶液,硝酸钠在一定量的水中溶解的质量多；且升温饱和变为不饱和,一,.,饱和溶液与不饱和溶液,在,，向,里加入某种溶质，当溶质,不能继续,溶解时所得到的溶液叫做,饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,1,、什么叫饱和溶液、不饱和溶液,在,，向,里加入某种溶质，当溶质,还能继续,溶解时所得到的溶液叫做,不饱和溶液,一定温度下,一定量溶剂,?,2.,如何判断一种溶液是否饱和呢？,一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要该温度下，加相同 的溶质看是否继续溶解。,或者看溶液中是否有固体存在，那么这种溶液就是饱和溶液。,饱和溶液不能溶解同种溶质，但可溶解其他溶质。,饱和溶液的质量,=,溶剂,+,溶解的溶质质量（没有溶解的不能加上）,2,、,饱和溶液与不饱和溶液的转化,(,除氢氧化钙外，因其溶解能力随温度升高而降低。,）,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、蒸发溶剂 降低温度,增加溶剂、升高温度,3,、浓溶液与稀溶液,在,同量的溶液中，含溶质较多的溶液,浓溶液；,含溶质较少的溶液,稀溶液,不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，,不饱和溶液不一定 是稀溶液。,（吃得饱不一定吃得多，吃得多不一定吃得饱）,相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多，对吗？,不对，因溶液的质量和温度及溶质的种类没有说同。,4,、结晶：溶质从饱和溶液中析出的过程。,(,分离混合物溶液）,方法一：冷却热饱和溶液,热,溶液,结晶后所得到的溶液是饱和溶液。,小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。,析出的晶体和剩余的溶液可用过滤的方法分开,方法二：蒸发溶剂,如海水晒盐,海水,储水池,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,不饱和溶液,饱和溶液,增加溶质、蒸发溶剂 降低温度,增加溶剂、升高温度,冷却,蒸发溶剂,结晶,讨论：在上面的活动与探究中，用的水都是,20mL,，,其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？,在,同一条件下，（相同温度，一定量的水），它们在水中溶解的最多量接近相同，但是随着温度的上升，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠的质量要大得多。,小结：在一定量的溶剂和同一温度下，不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。,为描述物质的溶解能力，引入溶解度。,设计方案：,1.,同温，,20g,水和,50g,水比较加入的溶质质量,2.20g,水中，冷水中和热水中比较加入的溶质,3.,同温，同质量的水中加入相同质量的溶质,二、溶解度（常用,S,表示）,1,、固体溶解度,在,下，某固体物质在,里达到,状态时所溶解的的质量。,一定温度,100g,溶剂,饱和,条件：,一定温度,标准：,100g,溶剂（一般指水）,状态：,饱和,单位：,克,讨论：,20,0,c,时硝酸钾的溶解度为,31.6g,，,这句话的含义,温度,溶质的质量,溶剂的质量,饱和溶液的质量,20,0,c,31.6g,100g,131.6g,20C,时，,31.6g,硝酸钾溶解在,100g,水水里，形成饱和溶液，所以,20C,时硝酸钾的溶解度是,31.6g,。,怎样计算,20,克水中最多溶解多少克溶质呢？,S,溶质的质量,100g,溶剂的质量,溶质质量,=,Sx,溶剂质量,100g,下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是：,A 20,0,C,时，,20g,硝酸钾溶解在,100g,水里，所以,20,0,C,时硝酸钾的溶解度是,20g,。,B 20,0,C,时，,20g,硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以,20,0,C,时硝酸钾的溶解度是,20g,。,C,把,31.6g,硝酸钾溶解在,100g,水里，形成饱和溶液，所以,20,0,C,时硝酸钾的溶解度是,31.6g,。,D 20,0,C,时，,31.6g,硝酸钾溶解在,100g,水水里，形成饱和溶液，所以,20,0,C,时硝酸钾的溶解度是,31.6g,。,D,判断下列说法是否正确,1,、在,20,C,时，,100,克水中溶解了,23,克食盐，则食盐,在,20,C,时的溶解度为,23,克。,2,、,在,20,C,时，,100,克溶液中含有溶质,23,克，则该物质的溶解度为,23,克。,3,、在,100,克水中最多能溶解,NaCl36.5,克，则氯化钠的溶解度为,36.5,克。,4,、,在,20,C,时，在,100,克水中最多能溶解,NaCl36.5,克，则氯化钠的溶解度为,36.5,克。,思考,硝酸钾在,60,0,C,时的溶解度是,110,g,，,则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为,_,。,在,20,0,C,时，氯化钾的溶解度是,33,g,，,则在,20,0,C,时，,100,克水溶解氯化钾,_,g,可达到饱和。,33,溶质 溶剂 溶液,110,g 100g 210g,11,：,10,：,21,1,100,0,C,硝酸钾饱和溶液冷却至,30,0,C,，,滤去晶体后，所得溶液是,_,溶液,(,饱和、,不饱和）。,2,把,60,0,C,时的氯化铵饱和溶液冷却到,10,0,C,，,有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：,A,浓溶液,B,稀溶液,C,饱和溶液,D.,不饱和溶液,3,20,0,C,时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：,A,温度升高至,60,0,C B,加入硝酸钾,C,加入水,D,加入,20,0,C,硝酸钾饱和溶液,C,B,解析：硝酸钾在,100,克水中达到饱和时溶解的质量高温（,110,克）比低温（,36,克）时多，降温后析出晶体质量是,110 -36=74,克,4,某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是,。,5.,室温时，在各盛有,10,ml,水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明,。,升高温度,在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中,6,、,A,、,B,、,C,、,D,四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）,（,1,）,_,中盛的一定是饱和溶液；,（,2,）,_,中盛的可能是饱和溶液；,（,3,）,_,中盛的一定是不饱和溶液；,A B C,D,A,B,C,D,溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,（,20,0,c/g,）,10,1,1,AB,A,Ca(OH),2,溶解度,(,克,),温度（,C,）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH,4,NO,3,KNO,3,NaNO,3,NH,4,NO,3,NaCl,硼酸,图,9-12,几种固体物质溶解度曲线,5,：在同一温度下 同质量的水中溶解,不同物质的质量大小（,S,大则物质的质量大）,7,：,在同一温度下,同质量的饱和溶液中溶质质量的大小（,S,大则溶质的质量大）,8,：可比较如何使不饱和变为饱和；,饱和变为不饱和,找一找度各物质的溶解度,6,：,在同一温度下 同质量的不同物质溶解达到饱和需要的水的大小（,S,大则水小）,9,：,可比较降温或者升温后溶质的质量变化。,1,、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到,。,2,、根据右图的,X,和,Y,溶解度曲线，下列说法正确的是：,A,X,的溶解度比,Y,大。,B,Y,的溶解度比,X,大。,C,随温度升高，,X,和,Y,的溶解度增大的数值一样。,D,在,X,和,Y,溶解度曲线中，只有一个温度，,X,饱和溶液的质量分数与,Y,饱和溶液的质量分数相等。,溶解度,温度,X Y,有白色固体析出,/,溶液变浑浊,D,1,、如图：,A,、,B,是两种物质的,溶解度曲线图，,(1)A,物质的溶解度曲线表明,A,物质,_,(2)M,点表示在,_C,时,A,和,B,的,溶解度,_,在,_,时,A,物质的溶解度,B,物质的溶,解度。在,_,时,A,物质的溶,解度小于,B,物质的溶解度。,巩固练习,M,点的含义是,_,当温度为,t 1C,三种物质溶,解度由小到大依次为,_,当为,t,C,时，溶解度最大的,是,_,。,2,、如图是,A,、,B,、,C,三种物质在,水中的溶解度曲线，请回答：,巩固练习,（,3,）。,t,3,c,时,A B C,三种物质的饱和溶液降温到,t,1,有晶体析出的是（），没有晶体析出的是（）,(4).t3,时,50g,水中溶解,A B C,三种物质达到饱和时需溶质的质量由大到小的顺序是（）,（,5,）。,t3,时相同质量的,A B C,三种物质达到饱和时需水的质量由大到小的顺序是（）,（,5,）。,t3,时使,C,物质由不饱和变为饱和可采用的方法是（）或（）,3,、图中所示是,A,、,B,两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是,A.B,的溶解度小于,A,的溶解度,B.,在,t,时，,A,的质量分数大于,B,的质量分数,C.,当,A,中含有少量,B,时，可用结,晶法提纯,AD.0,时，,A,是微溶物质，,B,是易,溶物质,巩固练习,4,下图是,a,、,b,、,c,三种物质,(,均不含结晶水,),的溶解度曲线，,a,与,c,的溶解度曲线相,交于,P,点。据图回答：,欲将,t,2,时,c,物质的饱和溶液变为,不饱和溶液，可采用的方法是,；,t,2,时将,50g a,物质加入,到,80g,水中充分溶解，所得溶液质量是（）。,（,2,分）,t,2,时，将,a,、,b,、,c,三种物质的饱和溶液各,100g,，分别降温到,t,1,，所得三种溶液的质量大小关系是（）,（,5,）,t2c,时,A C,二种物质的溶液，且杯底有少量固体，降温到,t1,溶液质量增加的是（），固体质量增加的是（,）。,（,6,）。除去,a,中混有的少量,b,，采用（）,（,7,）。除去,b,中混有的少量,a,，采用（）,2,、要使接近,饱和的石灰水,变为饱和溶液,你有哪些方法？,（,1,）加,CaO,或,Ca(OH),2,固体,（,2,）蒸发水,（,3,）升温,溶解度曲线的应用,1,分离含有,少量,NaCl,的,KNO,3,的混合物,方法：冷却热饱和溶液法,-,曲线陡,操作步骤：,1,、先将混合物配成高温下,KNO3,的饱和溶液，再冷却，,析出的晶体主要是,KNO3,2,、过滤，主要得到,KNO3,晶体,3,、蒸发滤液主要得到,NaCl,晶体。,溶解度曲线的应用,2,分离含有,少量,KNO3,的,NaCl,的混合物,方法：加热蒸发溶剂法,曲线平,操作步骤：,1,、先将混合物配成,NaCl,的饱和溶液，再,加热蒸发一定量的溶剂（留少量水）,，析出的晶体主要是,NaCl,2,、过滤，主要得到,NaCl,晶体,3,、将滤液降低温度后主要得到,KNO3,晶