资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第二节 几种重要的金属化合物,一、,钠的重要化合物,二、,铝的重要化合物,三、,铁的重要化合物,1.,氧化钠和过氧化钠,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,一、钠的重要化合物,思考与交流,1,、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,2,、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,Na,2,O,是白色固体，,Na,2,O,2,是淡黄色固体。,目录,实验,3-5,把水滴入盛有,少量,过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。,-1,-1,-2,-2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O,2,的用途：,在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,Na,2,O,2,不是碱性氧化物,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,请思考：,2,、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（,Na,2,CO,3,）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（,NaHCO,3,）俗名叫小苏打。,科学探究,步骤,Na,2,CO,3,NaHCO,3,加,1 mL,水,加,10 mL,水,加,2,滴酚酞溶液,初步结论,(1),碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比,NaHCO,3,的强,加水部分溶解，,溶液碱性比,Na,2,CO,3,的弱,(2)Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的热稳定性,现象,发生反应的化学方程式,结论,Na,2,CO,3,NaHCO,3,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,(3)Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,与盐酸的反应,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,（反应较快）,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体,水合碳酸钠（,Na,2,CO,3,x,H,2,O,）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；,NaHCO,3,是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,小知识,请思考：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,3.,焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做,焰色反应。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。,黄色,钠燃烧时，火焰呈 。,黄色,实验,3,6,用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,问题,1.,铂丝为什么要用盐酸洗涤,?,2.,为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色,?,一些金属及其化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。,1.,下列叙述正确的是（,）,Na,2,O,与,Na,2,O,2,都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物,Na,2,O,与,CO,2,发生化合反应生成,Na,2,CO,3,，,Na,2,O,2,与,CO,2,发生置换反应生成,O,2,Na,2,O,主要作氧化剂，,Na,2,O,2,主要作还原剂,Na,2,O,2,可作供氧剂，而,Na,2,O,不行,Na,2,O,2,是强氧化剂，,Na,2,O,是一种碱性氧化物,A,、都正确,B,、,C,、,D,、,练习,2,下列说法中不正确的是（）,A,、,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,易溶于水,B,、,Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,稳定,C,、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,都能跟石灰水反应得到白色沉淀,D,、物质的量相等的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,分别与盐酸反应,得,CO,2,的物质的量之比为,21,3,不能用来鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,两种白色固体的实,验操作是（）,A,、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的,石灰水中,B,、在这两种物质的溶液中加入,CaCl,2,溶液,C,、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸,D,、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,铝能与强酸、强碱反应，那么,Al,2,O,3,能否也溶于强酸和强碱呢？,请思考,二、铝的重要化合物,1,、氧化铝,氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。,Al,2,O,3,+6HCl =2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,结论：,Al,2,O,3,是一种两性氧化物。,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。,物理性质：,化学性质：,目录,AlCl,3,+3NH,3,H,2,O =Al,（,OH,）,3,+3NH,4,Cl,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,2,、氢氧化铝,实验,3 7,1),制备,制取氢氧化铝。,Al(OH),3,吸附色素,与强碱反应,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是,两性氢氧化物,。,注意,：,Al(OH),3,不能溶于较弱的酸和弱碱,实验,38,取新制取的氢氧化铝分别与,2mol/L,盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。,2),两性,P,59,学与问,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取,氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢,?,答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。,阅读：资料卡片,硫酸铝钾,明矾晶体,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,Al(OH),3,是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,2Al(OH),3,Al,2,O,3,3H,2,O,这是工业上制取纯净氧化铝的方法。,有关铝三角的基本图象：,1,、铝盐溶液和氨水的反应,原理：,Al,3+,+3NH,3,H,2,O =Al(OH),3,+3NH,4,+,n,沉淀,n,NH,3,H,2,O,3,2,、,在一定量,AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液,原理：,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,n,沉淀,n,NaOH,3,4,3,、,向偏铝酸盐溶液中通入,CO,2,原理：,CO,2,+2AlO,2,-,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,n,沉淀,n,CO,2,1/2,4,、向一定量,NaAlO,2,溶液中逐滴加入,HCl,溶液,n,沉淀,n,HCl,1,4,原理：,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,5,、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,n,沉淀,n,NaOH,氢氧化镁,氢氧化铝,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,AlO,2,-,OH,-,3H,+,H,+,+H,2,O,4OH,-,4H,+,“,铝三角,”,1.,怎样以,AlCl,3,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,2.,怎样以,NaAlO,2,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,思考,1,、不能用,NaOH,溶液除去括号中杂质的是（）,Mg,（,Al,2,O,3,）,B,MgCl,2,（,AlCl,3,）,C,Fe,（,Al,）,D,Fe,2,O,3,（,Al,2,O,3,）,2,、实验室制备,Al(OH),3,最好用（）,A,Al,2,O,3,和稀盐酸,B,Al,2,O,3,和水,C,Al,2,(SO,4,),3,和,KOH D,AlCl,3,和氨水,3,、实验室中，要使,AlCl,3,溶液中的,Al,3+,离子全部沉淀,出来，适宜用的试剂是（）,A,NaOH,溶液,B,Ba(OH),2,溶液,C,盐,D,氨水,练习,3,在,200mL,氯化镁和氯化铝的混合液中，,Mg,2+,的物质的量浓度为,0.2mol/L,，,Cl,-,的物质的量浓度为,1.3 mol/L,。要使,Mg,2+,全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入,4 mol/L NaOH,溶液的体积为（）,A,40mL B,72mL C,80mL D,128mL,三、铁的重要化合物,1,、铁的氧化物,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色态,铁的价态,水溶性,稳定性,与非氧化性酸反应,氧化性,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,价,+3,价,+2,价、,+3,价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=,Fe,2+,+2Fe,3+,+4 H,2,O,高温时，都能与,C,、,CO,、,H,2,反应，被还原生成,Fe(,炼铁原理,),目录,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加入,NaOH,溶液,化学方程式,2,、铁的氢氧化物,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,FeSO,4,+2NaOH=,Fe,（,OH,）,2,+Na,2,SO,4,4Fe,（,OH,）,2,+O,2,+2H,2,O=4Fe,（,OH,）,3,实验,3-9,：,在,FeCl,3,、,FeSO,4,分别加入,NaOH,溶液,铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐,和碱溶液反应制得。,学与问：,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3HCl=FeCl,3,+3H,2,O,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？,讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？,(1),氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,(2),氢氧化亚铁的性质,与酸反应,不稳定，易被空气中的氧气氧化,Fe(OH),2,+2HCl=FeCl,2,+2H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,（氧化剂）,（还原剂）,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,Fe(OH),3,+2HCl=FeCl,3,+3H,2,O,3,、铁盐和亚铁盐,（,1,）,Fe,3+,离子的检验,向,FeCl,3,和,FeCl,2,溶液中分别加入,KSCN,溶液,滴入,KSCN,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,交流和讨论,
展开阅读全文