酸碱盐溶液的导电性

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸碱盐溶液的导电性,第十单元 课题一,请大家回忆溶液的概念,溶液,:,一种或几种物质分散另一种物质里形成均一稳定的混合物,溶液的特征,:,均一性、稳定性,是混合物,另外溶液是否可以导电呢？,探究实验：测定几种物质的导电性,NaCl,固体,蔗糖溶液,KNO,3,固体,NaCl,溶液,NaOH,固体,KNO,3,溶液,NaOH,溶液,H,3,PO,4,溶液,蔗糖固体,酒精,蒸馏水,酒精溶液,思考,:,1.,金属为什么能导电,?,因为金属中存在自由电子,2.,为什么氯化钠等固体不导电,溶于水却能导电,?,因为固体中离子不能自由移动,而,溶于水,时产生能自由移动的离子。,一、溶液的导电性,1,、电离：,物质溶于水后，产生自由移动的离子的过程。,氯化钠溶于水后，产生了自由移动的,Na,+,和,Cl,-,一、溶液的导电性,思考：,（,2,）溶液中阳离子的正电荷总数与阴离子的负电荷总数有什么关系？,（,1,）怎样判断离子所带电荷的数值,与元素化合价数值相同,相等,1,、电离：,一、溶液的导电性,物质溶于水后，离解成自由移动的离子的过程。,(1),溶液中所有阳离子的正电荷总数,=,阴离子的负电荷总数,(2),整个溶液不显电性。,2,、电离方程式,步骤：写、拆、标、平,练习：写出下列化合物的电离方程式,书写方法：一分为二，脚码变系数,=Na,+,+OH,-,NaOH,KNO,3,H,2,SO,4,=K,+,+NO,3,-,=2H,+,+SO,4,2-,=Ba,2+,+2OH,-,=2Fe,3+,+3SO,4,2-,Ba(OH),2,Fe,2,(SO,4,),3,CuSO,4,=Cu,2+,+SO,4,2-,酸,H,+,+,酸根离子,二、酸、碱、盐,1,酸：,=H,+,+,Cl,-,HNO,3,HCl,H,2,SO,4,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做,酸,。,全部,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中产生了能够自由移动的离子。,=H,+,+NO,3,-,=2H,+,+SO,4,2-,2,碱,电离方程式：,KOH,Ba(OH),2,NaOH,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子,=K,+,+OH,-,=Ba,2+,+2OH,-,=Na,+,+OH,-,碱,金属离子,+,OH,3,、盐,电离方程式：,Na,2,CO,3,BaCl,2,电离时生成金属离子,(,铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。,碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,CuSO,4,=2Na,+,+CO,3,2-,=Cu,2+,+SO,4,2-,=Ba,2+,+2Cl,-,铵根离子,写出下列化合物的电离方程式，并判断物质类别（酸、碱、盐）,NaCl,Ca(OH),2,HNO,3,KNO,3,FeSO,4,H,2,SO,4,CuSO,4,KOH,HCl,NH,4,Cl,NaOH,H,2,CO,3,Cu(OH),2,Fe(OH),3,HNO,3,H,2,SO,4,HCl,H,2,CO,3,Ca(OH),2,KOH,NaOH,Cu(OH),2,Fe(OH),3,NaCl,KNO,3,FeSO,4,CuSO,4,NH,4,Cl,酸：,碱：,盐：,通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下,NaHSO,4,、,Cu,2,(OH),2,CO,3,应该属于哪一类化合物？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由,移动的离子,能够自由移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息,?,酸,H,+,+,酸根离子,在水溶液中,电 离,碱,金属离子,+,OH,在水溶液中,电 离,分子,离子,化合物,HCl H,+,+,Cl,NaOH,Na,+,+OH,酸 碱 盐,化合物,溶于水,电离,自由移动的离子,外电场作用,导电,定向移动形成电流,练习：,实验测得某一溶液由,Mg,2+,、,Al,3+,、,Cl,-,、,SO,4,2-,四种离子组成，其中,Mg,2+,、,Al,3+,、,SO,4,2-,的个数比为,3,：,3,：,1,，则可推出该溶液中,Al,3+,、,SO,4,2-,、,Cl,-,的个数比为 。,3,：,1,：,13,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,氯化钠溶于水后，产生了自由移动的,Na,+,和,Cl,-,可表示：,NaCl,=Na,+,+,Cl,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,-,HCl,=H,+,+,Cl,-,NaCl,=Na,+,+,Cl,-,KNO,3,=K,+,+NO,3,-,NaOH,=Na,+,+OH,-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2OH,-,