化学平衡+第四课时+（教育精品）

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,Page,*,单击此处编辑母版标题样式,人教版 化学反应原理,第三节 化学平衡,第四课时,一、,浓度,-,时间图,：,t,c,C,A,B,可用于：,1),写出化学反应方程式：,2),求反应物的转化率：,A+2B 3C,A,的转化率,=33.3%,B,的转化率,=66.7%,A,B,C,t,c,0.4,0.3,0.2,0.1,1),写出化学反应方程式：,2),求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A,的转化率,=62.5%,二、速度,-,时间图：,可用于：,1),已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。,2)(,已知反应,),判断引起平衡移动的因素。,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,引起平衡移动的因素是,，平衡,将向,方向移动。,增大反应物浓度,正,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,引起平衡移动的因素是,，平衡,将向,方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速度,-,时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是,(,升高或降低,),，平衡向,反应方向移动，正反应是,热反应。,t,1,t,2,t,v,v,正,v,逆,升高,正,吸,二、速度,-,时间图：,对于,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),，改变压强时有如下图变化，则压强变化是,(,增大或减小,),，平衡向,反应方向移动，,m+n,(,、,、,=)p+q,。,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,增大,逆,三、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,t,A,的转化率,T,1,T,2,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),正反应吸热,t,B,的转化率,P,1,P,2,m+np+q,t,T,1,T,2,A%,正反应放热,C%,t,P,1,P,2,m+n=p+q,练习,:,对于反应,m,A(g)+,n,B(g),p,C(g),有如图所示的关系，则：,、,P,1 _,P,2,；,T,1 _,T,2,；,、,m+n,p,；,、该反应正反应为,反应,C%,t,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,放热,P,1,P,2,P,增大,C%,增大平衡右移体积缩小,T,1,T,2,T,降低,C%,增大平衡右移正反应放热,三、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,例,:,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,m+np+q,正反应放热,m+np+q,P,A%,300,200,正反应吸热,m+n=p+q,反应,m,A(g)+,n,B(g),p,C(g)+,q,D(g),有如图所示的关系，则反应中：、,m,+,n,p,+,q,（填、）,、正反应为,反应（填吸热、放热）（已知：,P,1,P,2,P,3,）,D%,T,P,1,P,2,P,3,恒定温度讨论压强：,压强增大，,D,增大，正反应气体体积缩小,恒定压强讨论温度：,温度升高，,D,减小，逆反应为吸热反应,放热,五、其它：,T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,正反应吸热,T,v,v,正,v,逆,正反应吸热,T,C%,450,正反应放热,P,A%,P,1,m+n P,1,T,2,p,0 0),中,NO,的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有,A,、,B,、,C,、,D,、,E 5,点，其中表示未达平衡状态且,V,正,V,逆,的点是,。,C,点,0,A,B,C,E,D,T,NO,转化率,练习四,（,2004,年 江苏）,18,在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,A(g)+3B(g)2C(g),；,H0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是,A,图,I,研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高,B,图,研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C,图,研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D,图,研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,A B,