初中化学知识点总结

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,（一）物质的变化和性质,1,物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。,化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。,2,物质的性质,(,描述性质的语句中常有“能,”“,可以,”,等字,),物理性质,:,颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。,化学性质,:,通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。,元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。,（二）物质的分类,物质种类：混合物、纯净物,纯净,物：单质、化合物,单,质：金属单质、非金属单质、稀有气体,化合,物：无机物、有机物,无机,物：氧化物、酸、碱、盐（氧化物：酸性、碱性、其他）,有机物：如酒精,C,2,H,5,OH,混,合物,：,是由两种或两种以上的,物质,混合而成,(,或由不同种物质组成）,例如，空气，溶液（盐酸,、澄,清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）,注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物,。,纯净物、混合物与组成元素的种类无关,。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物,。,纯,净物,：,由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾,(CuSO4 5H2 O),都是纯净,物,冰,与水混合是纯净物。,名称中有,“,某化某,”“,某酸某,”,的都是纯净物，是化合物。,单质,：,由同种（或,一种,）,元素,组成的,纯净物,。例如,:,铁 氧气（液氧）、氢气、水银。,化合物,：,由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。,名,称中有,“,某化某,”“,某酸某,”,的是化合物。,有机物,（有机化合物）：含碳元素的化合物（除,CO,、,CO2,和含碳酸根化合物外）,无机物,：,不含碳元素的化合物以及,CO,、,CO2,和含碳酸根的化合,物,氧化物,：,由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。,a,.,酸性氧化物,：,跟碱反应生成盐和水的氧化物。,CO2,，,SO2,，,SO3,大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。,CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4,b,.,碱性氧化物,：,跟酸反应生成盐和水的氧化物。,CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO,大,部分金属氧化物都是碱性氧化物，,BaO,K2O,CaO,Na2O,溶于,水立即,跟水反应,生,成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。,CaO+H,2,O=Ca,（,OH,）,2,BaO+H,2,O=Ca,（,OH,）,2,Na,2,O+H,2,O=2NaOH K,2,O+H,2,O=2KOH,c.,注意：,CO,和,H,2,O,既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。,酸,：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于,7,酸的名称中最后一个字是,“,酸,”,，通常化学式的第一种元素是,“,”,，酸由氢和酸根离子组成,紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,根据酸的组成，通常有以下两种分类方法,：,酸,的电离方程式：酸,n,酸根离子,n,a.,根据酸分子电离所能生成的,氢离子的个数,分为,：,一,元酸（,HCl,、,HNO,3,）,二,元酸（,H,2,SO,4,、,H,2,S,、,H,2,CO,3,）,三,元酸（,H,3,PO,4,）,b.,根据酸分子里,有无氧原子,分为：,含氧酸（,H,2,SO,4,HNO,3,H,3,PO,4,名称为：某酸）,无氧酸（,HCl,H,2,S,名称为：氢某酸）,鉴定酸（鉴定,H,）的方法有,：,加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；,加活泼金属,Mg,、,Fe,、,Zn,等有氢气放出,碱,：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成,溶碱有五种：钾钙钠钡氨（,KOH,Ca(OH),2,NaOH,、,Ba(OH),2,，氨水）它们的溶液无色。,有,颜色的碱（不溶于水）：,红褐色,的氢氧化铁（,Fe(OH)3,）、,蓝色,的氢氧化铜（,Cu(OH)2 ,）,其,他固体碱是白色。碱的名称通常有,“,氢氧化某,”,，化学式的最后面是,“OH,”,可,溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色,鉴定可溶性碱溶液（鉴定,OH,）,方,法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱,.,方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。,盐,：,电离时生成,金属离子,和,酸根离子,的化合物。,第,一种分类方法,:,a.,正盐,（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如,NaCl,、,Na2 S KNO3,无,氧酸正盐叫,“,某化某,”Na,2,S,_MgCl,2,_,FeS_,含氧酸盐叫,“,某酸某,”KNO,3,_ BaSO,4_,Na,2,CO,3,_,b.,酸式盐,（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）,NaHCO3_,、,Ca(HCO3)2_,、,NaH2 PO4 _,常,见的酸式盐的酸根有：、,c.,碱式盐,（化学式的中间有,“OH”,）：,Cu,2,(OH),2,CO,3,碱式碳酸铜,第二种分类方,法：,按盐中相同部分的离子称为某类盐,：,含,碳酸根离子的盐称为,碳酸盐,、,含硫,酸根离子的盐称为,硫酸盐,、,含,硝酸根离子的盐称为,硝酸盐,、,含,铁离子的盐称为,铁盐,，等等。,固体溶解性判断,酸碱盐溶解性口诀：,钾钠硝铵溶,溶碱有五种,钡,钾钙钠氨,不溶氯化物,AgCl,不,溶硫酸盐,BaSO4,碳,酸盐只溶钾钠铵,口诀的含义,：,含,有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水,溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水,含,Cl,的化合物只有,AgCl,不溶于水，其他都溶于水；,含,SO4,2,的化合物只有,BaSO4,不溶于水，其他都溶于水,含,CO3,2,的物质只有含,K,+,Na,+,NH4,+,溶于水，其他都不溶于水,沉,淀物中,AgCl,和,BaSO4,不溶于稀硝酸,，,Fe(OH)3,是,红褐色沉淀,，,Cu(OH)2,是,蓝色沉淀,其他沉淀是白色（包括,Fe,（,OH,）,2,）有以下常见的沉淀：,Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3,推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有,AgCl,或,BaSO4,；若,讲沉淀全,部溶解，则沉淀中一定没有,AgCl,或,BaSO4,；,若,讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有,AgCl,或,BaSO4,中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。,（三）分子、原子、离子、元素和化学式,元素,：,具有相同,核电荷数,（即核内,质子数,）的一类原子总称元素,。,原,子的核电荷数,(,即核内质子数,),决定原子或离子的元素种类。,大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质,但,H N O Cl,等符号不能表示单质，它们的单质是：,H2 N2 O2 Cl2,地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：,O,氧,Si,硅,Al,铝,Fe,铁,。铝是地壳中含量最多的金属元素。,化学的“语法”,:“,某,分子,”由“某,原子构成,”,“,某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）,例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。,1,个,水分子,由,2,个氢,原子,和,1,个氧,原子,构成,元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。,不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”,具有相同核电荷数的,粒子,不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：,H,和,He,CO,、,N,和,Si,O,、,S,和,S2-,OH,和,F,分子,：,分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,，,例,：个水分子由个氢原子和个氧原子构成,原,子,：,原子是,化学变化,中的,最小,粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）,原,子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由,带,电,的质,子,和不带电的中子构成,。在,不显电性的粒子,里：,核,电荷数质子数核外电子,数,注,意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子,；,普,通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。,分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子,-,原子，原子不能再分。,物质,发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有,发生,变,化,；发生,化学变化时,，分,子被破坏，分子本身发生变化。,在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数,目和,原,子的质量都不变。,原子团,：,由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团,常见的原子团：,SO,4,2,-,CO,3,2,-,NO,3,-,OH-,MnO,4,-,MnO,4,2,-,ClO,3,-,PO,4,3-,HCO,3,-,NH,4,+,碳酸氢根（,HCO,3,-,）硫酸氢根（,HSO,4,-,）磷酸氢根（,HPO,4,2-,）磷酸二氢根（,H,2,PO,4,-,）,注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存,在，,因,此含原子团的物质必定,有三,种或三种以上元素，,二种元素组成的物质不含原子团,。,原,子团,在,化学反应中可再分为更小的粒子原子。,离子,：,带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。,离,子里：质子数核电荷数电子数,带电量,离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价,阳离子,:Na,Mg2,Al3,、,+,NH,4,+,、,Fe,2+,Fe,3+,Ca,2+,阴离子,:OH,S2-,、,F-Cl-SO4 2-CO32-NO3,MnO4,PO43,MnO42-ClO3,核,外电子排布的规律,：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一,层最,多,容纳,个电子,，第,二、三层最多容纳,个电子,。,按,顺序背诵,：质子数从,18,的元素符号和名称：,氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩,相,对原子质量,：,以一种碳原子（碳,-12,）质量的,1/12,作为标准，其他原子的,质,量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。,相对原子质量,12,（相对原子质量是个比，单位为,1,）,相对原子质量质子数 中子数,（四）溶液、溶解度,溶液,：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成,均一,、,稳定,的,混合物,。,溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）,溶质,：,被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的,一部分，不能认为是溶质。例：,20,时，,50,克食盐放入,100,水中，没有溶解的,24,克,食盐 不是溶质，不是溶液的一部分,溶剂,：,能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。,饱和溶液,：,在一定的,温度,下，,一定量的溶剂,里，,不能再溶解,某种溶质溶液叫做这种溶质的,饱和溶液。（,蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）,不饱和溶液,：,在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶,质的不饱和溶液。,注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀,溶液,同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大,饱和溶液与不饱和溶