钠的重要化合物--赵小红

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,钠的重要化合物,第一课时,3.2,几种重要的金属化合物,1,）,Na,2,O,可以跟哪些物质反应,？,2,）写出,Na,2,O,与,CO,2,反应的方程式,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,Na,2,O,2,有这些性质吗？,一、钠的重要化合物,1,、氧化钠和过氧化钠,氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠,氧化钠与盐酸反应,:,向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴入适量的水,实验,3,5,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。,向所得溶液中滴几滴酚酞,用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？,然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,现象：,有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条,复燃,，溶液中滴入,酚酞先变红后褪色。,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,实验,3,5,：过氧化钠与,水,反应的化学方程式,：,Na,2,O,2,是强氧化剂。,用途：,可做,漂白剂,（强氧化性漂白）,滴水生火,向 包有,少量淡黄色粉末,的,脱脂棉,上,滴几滴水，观察实验现象。,思考：,为什么会出现这种现象？,滴入水,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+,O,2,化合价升高，失去,2e,-,，被,氧化,化合价降低，得到,2e,-,，被,还原,-1 -2 0,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,实验,3,6,：过氧化钠与,二氧化碳,反应的化学方程式,：,用脱脂棉包少量过氧化钠固体,用玻璃管向脱脂棉吹气,现象：,脱脂棉先开始冒烟，最后燃烧起来,实验：,吹气能生火,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+,O,2,化合价升高，失去,2e,-,，被,氧化,化合价降低，得到,2e,-,，被,还原,-1 -2 0,总结：,Na,2,O,2,既是氧化剂又是还原剂,：过氧化钠与,盐酸,反应的化学方程式,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+,O,2,思考：,过氧化钠是,碱性氧化物,吗？,不是,。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,供氧剂、漂白剂,Na,2,O,Na,2,O,2,色态,白色固体,淡黄色固体,形成条件,常温下,加热或点燃,氧的价态,-2,-1,阳：阴离子,2,：,1,1,：,1,属类,碱性氧化物,非碱性氧化物,与,H,2,O,反应,与,CO,2,反应,与,HCl,反应,漂白性,无,有,(,做漂白剂,),稳定性,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,Na,2,O,NaHCO,3,步骤,1g Na,2,CO,3,1g NaHCO,3,加入几滴水,加入,10mL,加入,2,滴酚酞溶液,初步结论,溶液变红,溶液变浅红,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸氢钠的强,加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱,科学探究,白色粉末，加水结块变成,晶体,；放出,热量,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,2,、,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的热稳定性,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,稳定性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,3,、与盐酸反应,反应,实质,方程式,现象,NaHCO,3,Na,2,CO,3,名称,反应较慢,反应较快,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,CO,3,2,-,+H,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,利用与盐酸反应的快慢,1,、若,把,Na,2,CO,3,溶液滴加到盐酸,中，开始时盐酸相对过量，则发生的反应是：,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,即开始就有,CO,2,气体放出。,2,、若,把盐酸逐滴滴加到,Na,2,CO,3,溶液,中，开始时,Na,2,CO,3,相对过量，则发生的反应是：,Na,2,CO,3,+HCl=NaCl+NaHCO,3,进一步滴加盐酸,才有反应：,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。,思考：把,Na,2,CO,3,滴加到盐酸中和把盐酸滴加到,Na,2,CO,3,中现象是否一样？,4,、与,CaCl,2,溶液反应,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,有白色沉淀生成,NaHCO,3,+CaCl,2,不反应,1,、,2,、,鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,利用与,CaCl,2,反应是否有沉淀,5.,与氢氧化钠溶液的反应,Na,2,CO,3,与氢氧化钠溶液不反应,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,此实验是否有现象？能否用该溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？,6.,与氢氧化钙溶液反应,Na,2,CO,3,+Ca,（,OH,）,2,=CaCO,3,+2NaOH,NaHCO,3,+Ca,（,OH),2,=CaCO,3,+2NaOH+H2O,2NaHCO,3,+Ca,（,OH),2,=CaCO,3,+Na,2,CO,3,+2H,2,O,此实验是否有现象？能否用该溶液鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？,焰色反应：,某些,金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色这在化学上叫做,焰色反应,焰色反应是,金属元素,（可以是金属原子也可以是金属离子）自身具有,的性质,，是,物理变化,。,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,Li,Na,a,r,Ba,Cu,实验,36,实验步骤：,将焊在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在火焰上灼烧，直到与原来火焰颜色相同时为止。,用铂丝蘸取,Na,2,CO,3,溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色,用盐酸洗净铂丝（或铁丝），在火焰上灼烧到无色时，再蘸取,K,2,CO,3,溶液，放到火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。,火焰为黄色,火焰呈紫色,实验结论：,钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应为紫色,(,透过蓝色钴玻璃观察）。,洗 烧 蘸 烧,注意：,做焰色反应前，要先将金属丝用,盐酸,洗净，而不能用硫酸,.,在观察钾的焰色反应时，必须透过,蓝色,钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。,焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化,思考：怎样鉴别,碳酸钠,和,碳酸氢钠？,加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是,NaHCO,3,。,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是,NaHCO,3,。,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=2NaCl+CaCO,3,溶解，加入,CaCl,2,(,或,BaCl,2,),溶液，产生沉淀的是,Na,2,CO,3,名称,碳酸钠,碳酸氢钠,热稳定性,与盐酸反应,速度,反应方程式,和碱反应,和盐反应,相互转化,较稳定,不稳定,慢,快,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,+H,2,O,或,NaOH,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+2H,2,O,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=2NaCl+CaCO,3,NaHCO,3,+CaCl,2,=*,碳酸钠和碳酸氢钠的,化学性质,的比较,思考,:,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,混合物如何杂？,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,(2)Na,2,CO,3,溶液中混有,NaHCO,3,，,NaHCO,3,+NaOH =Na,2,CO,3,+H,2,O,（,3,）,NaHCO,3,溶液中混有,Na,2,CO,3,，,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O =2NaHCO,3,（,l,）,Na,2,CO,3,固体粉末中混有,NaHCO,3,，,用加热法。,滴加适量,NaOH,溶液,通入过量的,CO,2,气体,习题,将,7.8gNa,2,O,2,投入到,100g10%,的苛性钠溶液中充分反应。,求：所得溶液的质量分数。,Na,2,O,2,与水反应，所得溶质是,NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,156 160 32,7.8g x y,156 7.8g,160 x,x=8g,=,质量分数,=,8g+100g10%,100g+7.8g-1.6g,100%17%,解：设所得的溶质的质量为,x,：放出,O,2,的质量为,y,：,答：所得溶液的质量分数约为,17%,同理：,y=1.6g,