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倍速课时学练,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,倍速课时学练,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,倍速课时学练,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,溶液组成的定量表示,第一课时 溶液,碳酸钙,634449051,盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。,溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。,怎样确切的,表示一定量的溶液中含多少溶质,呢？,实验,药品:水10,mL,硫酸铜,仪器:试管 滴管,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？,判断溶液浓稀的根据是什么？,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这,3,个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，,即溶液的组成不同。,颜色越深，说明这个溶液越浓。,但是,如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？,或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？,飞机喷洒农药,喷洒药水,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道,溶液,的浓度,。,1,、溶质的质量分数,2,、溶质的体积分数（了解,p44,资料卡片）,一、溶质质量分数（,）,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,2、公式：,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数（,）,=,溶质的质量,=,溶液,质量,溶质,质量分数,溶液的质量,=,溶质,质量,溶质,质量分数,转换公式,:,溶质的质量分数一般用,百分数,表示。,(,没特别说明精确到,0.1%,),溶质的质量和溶液的质量单位必须,统一,。,溶质的质量是指,已经溶解了,的溶质，没有溶解的不算在内。,学生讨论，教师点拨,1.,对“,10,%,食盐溶液”含义的解释，一定正确的是（）,A.100g,水中溶解了,10g,食盐,B.100g,食盐溶液中含有,10g,食盐,C.,将,10g,食盐溶于,90g,水中所得溶液,D.,食盐与溶液的质量之比是,1:10,D,氯化钠,的质量,水的质量,氯化钠溶液的质量,溶质的,质量分数,30克,120克,24克,126克,10克,90%,90克,180克,200克,40%,填表：,90克,25%,150克,16%,90克,100克,90克,50%,80克,120克,讨论：当溶质或溶剂的质量发生变化时,溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的质量,，溶液会变,（浓、稀）。,溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量,，溶液会变,（浓、稀）,。,增加,浓,减少,稀,溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量,，溶液会变,（浓、稀）。,溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量,，溶液会变,（浓、稀）。,增加,稀,浓,减少,第二节,溶液组成的定量表示,第二课时 计算（1）,碳酸钙,634449051,2.溶液中溶质的质量分数计算,*,例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,解：这瓶溶液中溶质的质量分数为,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,2.8g,20g,100%=14%,例题2：在农业生产上，常需要用质量分数为16%,的氯化钠溶液来选种。现要配制150,kg,这种溶液，,需要氯化钠和水的质量各多少？,解：,所需氯化钠的质量为：,150,kg,16%=24kg,需要水的质量为：150,kg,-24kg=126kg,答：,配150,kg,质量分数为16%的氯化钠溶液,需24,kg,氯化钠和126,kg,水,1,.,某氯化镁溶液,200g,蒸干得到氯化镁,10g,，则该氯化镁溶液的溶质质量分数是,；,2.实验室需配制,20%Na,2,CO,3,溶液,200g,，问需碳酸钠,g,水,g,；,3.,10g,氯化钠可配制成,10%,的氯化钠溶液,g,。,4,.,农业生产中通常用,10%-20%,的食盐水来选种，现有配制好的,15%,的食盐水,200kg,其中含水的质量为多少？,5%,40,160,100,课堂练习,170g,5,将,30,克,60%,的硝酸钾溶液与,70,克,20%,的硝酸钾溶液混合,求混合后溶液中溶质的质量数？,例题3、,20g 10%,的盐水中放入,2g,水或,2g,食盐溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习,2,、,20g 10%,的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是,10%,解：,20g,X,10%,加水：,20g,2g,9.1%,加盐：,20g X10%,2g,20g,2g,18.2%,例,4,：把100g2,0,%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求所需水的质量?,解析,:,溶液稀释前后，溶质的质量不变。,解：设稀释后溶液的质量为x,100g2,0,%=x10%,X=2,0,0g,M(水)=2,0,0g100g,=1,0,0g,答：稀释需要水的质量为150g,小结：使,减小一半，需加水质量=原液,例,5,：把100g,10,%的硝酸钾溶液,质量分数变为2,0%的溶液。求,（1）蒸发,水的质量?,（2）加入硝酸钾固体的质量为多少？,解：,（1）设蒸发水,的质量为x,100g,10,%=,（100g-,x,）,2,0%,X=,50,g,100g,10%+y,=,（10,0g,+y）,20%,y,=,12.5,g,答：,略,小结：使,增大一倍，需减水质量=原液,解：,（2）设加入硝酸钾固体,的质量为,y,第二节,溶液组成的定量表示,第三课时 计算（2）,碳酸钙,634449051,溶质质量分数计算二,练习：,有质量分数为20,氯化钠溶液150g，平均分为三份。,1.取其中一份，加入20g氯化钠完全溶解，,其质量分数为多少,2.取其中一份，使其质量分数减小一半，,减少水的质量为多少,3.取其中一份，加入50g质量分数为60%的,氯化钠溶液，其质量分数为多少,例,(2013,南京,),若要配制,245 g,质量分数为,10%,的稀硫酸，需要质量分数为,98%,的浓硫酸,(,密度为,1.84 g/cm,3,)_mL(,计算结果保留一位小数,),，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是,_,。,练习实验室用密度为,1.84 g/cm,3,、质量分数为,98%,的浓硫酸和蒸馏水，配制,500 g,质量分数为,20%,的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸,(,),A,100 mL,54.35 mL,B,100 mL,55.5 mL,C,250 mL,54.35 mL,D,250 mL,55.5 mL,答案：,B,练习：,电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22克/毫升),要配置5升30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/毫升)_毫升,需要加水_毫升.,第二节,溶液组成的定量表示,第4课时 溶液配制,碳酸钙,634449051,计算,：,需食盐：50 g1 6%=8 g 需水：50 g 8g=42 g,V(水)=42g/1g/cm,3,=42mL,配制50 g16%,氯化钠溶液,二、溶液的配制,1、步骤：,称量,：,用天平称量 8 g食盐,用量筒量取42mL水,溶解,：,将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42 ml水倒 入烧杯，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。,2、,*,实验仪器：,天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,装瓶存放,：把配好的溶液装入试剂瓶中，,盖好瓶塞，贴上标签（注名,药品名称,和,溶质质量分数,）,二、溶液的配制,配制50 g16%,氯化钠溶液,*,用,固体,物质配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤,1.计算,2.称量,3.溶解,4.装瓶,贴签,存放,-托盘天平,药匙,量筒、胶头滴管,-玻璃棒、烧杯,发现问题,溶质质量分数大于16%,1将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。,2量取水时俯视读数,3将量筒中的水倒入烧杯时，倒不干净,发现问题,溶质质量分数小于16%,1、纸上粘有食盐,2、量取时仰视读数,3、将盐倒入烧杯时撒到桌子上,练习：,(2013,日照,),配制,50 g,质量分数为,6%,的氯化钠溶液。下列说法不正确的是,(,),A,实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,B,用托盘天平称量所需氯化钠的质量,3.0 g,C,用,10 mL,量筒量取所需水的体积,D,实验步骤是计算、称量、量取、溶解,C,2,要配制,100 g,溶质质量分数为,10%,的氯化钠溶液。下列操作中正确的是,(,),A,将,10 g,氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量,B,量取,90 mL,水时，俯视读数,C,为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液,D,将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标,签,答案：,D,2,(2013,庆阳,),某同学在实验室配制,50 g 6%,的氯化钠溶液，下图所示的部分操作中错误的是,(,),答案：,C,第4课时,溶液的浓度一定溶质质量分数溶液的配制,类型,四,配制一定溶质质量分数的溶液,命题角度：配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤。,例4,2012佛山,在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作不正确的是(),C,第4课时,溶液的浓度一定溶质质量分数溶液的配制,变式题,2012滨州,实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。,(1)计算：需要氯化钠的质量为_。,(2)某同学按图45所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_(填字母序号)；B中仪器的名称为_；E中玻璃棒的作用是_。,搅拌，以加速溶解,7.5 g,AB,量筒,考点聚焦,归类示例,第4课时,溶液的浓度一定溶质质量分数溶液的配制,(3)若图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠实际质量为_。,2.5 g,解析,(1)配制50 g 15%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50 g15%7.5 g。(2)A中砝码和药品放反了；B仰视读数了；B中仪器是量筒，E中玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解。(3)使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量砝码质量游码质量。,方法点拨,配制一定溶质质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查学生是否做过这个实验。解题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤，通过步骤来回忆所需选用的仪器和操作要领，这样就能正确解答。,考点聚焦,归类示例,3,(2013,兰州,),欲配制,100 g,质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是,(,),A,用托盘天平称取,10.0 g,氢氧化钠,B,氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量,C,实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒,D,将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签,答案：,C,练习：,(12,分,),(2013,东营,),20,时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有,100 g,水的烧杯中，充分搅拌后现象如图,1,，加热到,50,时，现象如图,2,，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,3,，请结合图示回答下列问题。,(1),图,1,中一定为饱和溶液的是,_,。,(2),图,2,中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为,_,。,再见,
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