2-3氧化还原反应

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 氧化还原反应（一）,氧化还原反应,思考与交流,对学过的化学反应可以按照哪些标准进行分类。,化学反应的分类,四种基本反应类型,反应类型,实例,A+B=AB,AB=A+B,AB+C=A+CB,AB+CD=AD+CB,化合反应,分解反应,置换反应,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,复分解反应,NaOH+HCl,=H,2,O+NaCl,CaCO,3,=,CaO+CO,2,高温,C+O,2,=,CO,2,按反应前后的物质种类、类别分类,按得氧、失氧,分类,氧化反应,还原反应,化学反应的分类,C+O,2,=CO,2,3CO+Fe,2,O,3,=2Fe+3CO,2,点燃,高温,化学反应的分类,按是否有离子参与分类,离子反应,（有离子参与）,无离子参与的反应,【,讨论与交流,】,将下列反应进行分类,5,、,1,、,2H,2,+O,2,=2H,2,O,2,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,3,、,CaCO,3,=,CaO,+CO,2,高温,4,、,NaCl,+AgNO,3,=,AgCl,+NaNO,3,6,、,.,从得氧和失氧的观点认识（初步）,一种物质被氧化，,同时,另一种物质被还原的反应。,氧化反应、还原反应是,同时,进行的,一、氧化还原反应,同时,对,Fe,2,O,3,：,Fe,2,O,3,Fe,对,CO:CO,CO,2,失去氧，,被氧化（,发生氧化反应）,得到氧，,被还原,（发生还原反应）,高温,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,【,讨论与交流,】,2Na,Cl,2,=,2NaCl,点燃,下面的反应是否属于氧化还原反应呢？,+2,0,失去氧，化合价降低，被还原,0,+4,得到氧，化合价升高，被氧化,2CuO+C 2Cu+CO,2,高温,Cl,2,+2Na 2NaCl,点燃,0,1,化合价降低，被还原,0,1,化合价升高，被氧化,H,2,O+C H,2,+,CO,高温,+1,+2,失去氧，化合价降低，被还原,0,0,得到氧，化合价升高，被氧化,思考与交流,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：,元素化合价,是否变化,元素化合,价变化,元素化合,价无变化,.,从元素化合价的升降观点认识,（,特征,）,反应类型,化合价变化,氧化反应,还原反应,所含元素化合价,升高,的反应,一、氧化还原反应,所含元素化合价,降低,的反应,氧化还原反应,有元素化合价,升降,的反应,（,特征,）,一、氧化还原反应,1.,特征：有元素化合价的升降,化合价升高，被氧化（发生氧化反应）,化合价降低，被还原（发生还原反应）,用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应,?,哪种物质被氧化，哪种物质被还原？,MnO,2,4HCl,浓,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,2KClO,3,2KCl,3O,2,H,2,+Cl,2,2HCl,NaCl+H,2,SO,4,=NaHSO,4,HCl,关键,:1),正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,;2),凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,结论：从,NaCl,的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的,实质是有电子的得失,。,Na,Na,+,Cl,Cl,-,失去,1,个电子,得到,1,个电子,化合价升高,化合价降低,发生氧化反应,发生还原反应,H,2,+Cl,2,2HCl,H,H,Cl,Cl,+1,+1,+17,共用电子对偏离原子,共用电子对偏向原子,H,Cl,化合价升高,化合价降低,H,Cl,H,Cl,+17,结论：从,HCl,的形成看化合价升降的根本原因是,共用电子对的偏移，,即氧化还原反应的,共用电子对的偏移,。,发生还原反应,发生氧化反应,+1,-1,.,从,电子,转移,（,得失或偏移）观点认识,（本质）,反应类型,电子,转移,氧化反应,还原反应,失去,电子（或电子对偏离）的反应,一、认识氧化还原反应,得到,电子（或电子对偏向）的反应,氧化还原反应,有,电子,转移（,得失或偏移）,的反应,一、氧化还原反应,1.,特征：有元素化合价的升降,化合价升高，被氧化（发生氧化反应）,化合价降低，被还原（发生还原反应）,2.,本质：有电子转移（得失或偏移）,失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）,得到电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）,CuO,+H,2,Cu +H,2,O,得,电子，,化合价降,低,，,被,还,原,（发生还原反应）,纵观全局,化合价,升,高，,失,电子，,被,氧,化,（发生氧化反应）,一、认识氧化还原反应,+2 0 0 +1,练 习：,试从元素化合价升降、电子得失角度分析：,0 0 +1,-2,2Na+,S,Na,2,S,得,电子，,化合价降,低,，,被,还,原，,发生还原反应,化合价,升,高，,失,电子，,被氧化,，,发生氧化反应,Fe +CuSO,4,FeSO,4,+Cu,化合价,升,高，,失,电子，,被氧化,，,发生氧化反应,化合价降,低,，,得,电子，,发生还原反应,被,还,原，,0 +2,+2,0,练习：,1,、下列反应是否为氧化还原反应？,A,、,CaCO,3,=,CaO,+CO,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,B,、,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,C+O,2,=CO,2,C,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,D,、,NaOH,+HNO,3,=NaNO,3,+H,2,O,讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？,与四种基本反应类型的关系,置换反应,全部属于,氧化还原反应,复分解反应,全部属于,非,氧化还原反应,有单质参加,的化合反应和,有单质生成,的分解反应,全部属于,氧化还原反应,四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,氧化还原反应,化合反应,复分解反应,分解反应,置换反应,得氧失氧观点,化合价升降观点,电子转移观点,氧化反应,还原反应,氧化还原的关系,氧化还原反应,1,、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；,2,、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。,3,、电子转移是氧化还原反应的本质。,得到氧的反应,失去氧的反应,得氧失氧同时发生,有氧得失的反应,化合价升高的反应,化合价降低的反应,化合价升降同时发生,有化合价升降的反应,失去电子的反应,得到电子的反应,得失电子同时发生,有电子转移的反应,氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系,失电子,(,或电子对偏离,),化合价升高,氧化反应,得电子,(,或电子对偏向,),化合价降低,还原反应,表现在,发生,表现在,发生,总数相等,同时发生,总数相等,（实质）,（特征）,练 习,D,C,D,在反应,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,中，,元素化合价升高，被,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,），发生,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,）反应 电子（填,“,得与失,”,）；,元素化合价降低，被,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,），,发生,（填,“,氧化,”,或,“,还原,”,）反应，,电子（填,“,得与失,”,）。,氢,氧化,锌,氧化,还原,还原,失,得,第三节 氧化还原反应（二）,氧化剂和还原剂,1,、氧化剂：,得到电子,（或电子对偏向），所含元素的,化合价降低,的,反应物,。氧化剂具有,氧化性,2,、还原剂：,失去电子,（或电子对偏离），所含元素的,化合价升高,的,反应物,。还原剂具有,还原性,3,、氧化产物：发生氧化反应得到的,产物,4,、还原产物：发生还原反应得到的,产物,二、氧化剂和还原剂,（一）几个概念,氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的关系,失,e,，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）,得,e,，化合价降低，被还原（发生还原反应）,氧化剂,+,还原剂,=,氧化产物,+,还原产物,下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,1.Fe+H,2,SO,4,(,稀,)=FeSO,4,+H,2,2.Fe+2FeCl,3,=3FeCl,2,3.2H,2,S+SO,2,=2H,2,O+3S,4.3Cu+8HNO,3,(,浓,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,5.AgNO,3,+NaCl=AgCl+NaNO,3,判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手,(1),双线桥法,CuO,+H,2,=Cu +H,2,O,+2,0,0,+1,得,2e,-,被,还原,失,2,e,-,被,氧化,步骤：标价态连双线注得失,化合价,降,低，,化合价,升,高，,（二）、,氧化还原反应电子转移的表示方法,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,1,、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在“桥”上必须要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素“被氧化”或“被还原”（电子对的偏移也按得失处理）。,2,、电子转移数以,a,be,-,形式表示，,a,表示发生氧化还原反应得原子个数，,b,表示每个原子得到或失去得电子数,，当,a=1,或,b=1,时，将,1,省略。,3Cl,2,+6KOH=KClO,3,+5KCl+3H,2,O,0 +5 -1,失,5e,，化合价升高，被氧化,得,5e,，化合价降低，被还原,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂,_,还原剂,_,氧化产物,_,还原产物,_,转移的电子数,_,Cl,2,Cl,2,KClO,3,KCl,5e,氧化剂得电子总数,=,还原剂失电子总数。,化合价升高的总数,=,失去的电子总数,化合价降低的总数,=,得到的电子总数,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,0 +5 +2,+2,失,32e,-,，化合价升高，被氧化,得,23e,-,，化合价降低，被还原,氧化剂,_,还原剂,_,氧化产物,_,还原产物,_,转移的电子数,_,HNO,3,Cu,Cu(NO,3,),2,NO,6e,-,（,2,）单线桥法,注意：,1,、箭头必须由,失电子,的反应物,指向,得电子,的反应物，箭头两端,对准得失电子的元素,。,(,即由,还原剂,指向,氧化剂,）,2,、,箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，,只须标明电子转移总数即可,(,例,ne,-,),2Na+Cl,2,=2NaCl P37,0,+1,0,-1,2e,-,+3,1 +2 0,2e,-,氧化剂,_,还原剂,_,氧化产物,_,还原产物,_,转移的电子数,_,Fe,3+,I,I,2,Fe,2+,2e,-,2Fe,3+,2I,-,=2Fe,2+,+I,2,用单线桥分析氧化还原反应,用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子转移情况。,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O,+3S,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl,+N,2,氧化剂：,活泼非金属单质，,如：,O,2,，,Cl,2,含高价元素的化合物,如：,浓,H,2,SO,4,HNO,3,、,KMnO,4,、,FeCl,3,等,还原剂：,活泼金属单质,如,：,Al,、,Zn,、,Fe,、,K,、,Na,、,Ca,等,某些非金属如：,H,2,、,C;,含有低价态元素的化合物,如：,H,2,S,、,CO,等。,（三）常见的氧化剂还原剂,（还原性）,（氧化性）,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,强氧化性,强还原性 弱还原性 弱氧化性,反应物,生成物,氧化性,：氧化剂,氧化产物,还原性,：还原剂,还原产物,三、氧化性、还原性强弱判断,(1),原子或离子的,得电子能力,越强，物质,氧化性越强,(2),原子或离子的,失电子能力,越强，物质,还原性越强,氧化剂,具有氧化性,得,电子,化合价,降,低,还原,反应（被还原）,还原产物,反应物,性,质,本质,特征,生成物,反,应,还原剂,具有还原性,失,电子,化合价,升,高,氧化,反应（被