氧化还原反应的概念

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章第三节,氧化还原反应,第一课时 氧化还原反应的概念,火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着能量转化。今天我们来学习一类重要的化学反应,氧化还原反应,高温,高温,高温,反应类型,举例,表示式,化合反应,C+O,2,=CO,2,A+B=AB,分解反应,CaCO,3,=CaO+CO,2,AB=A+B,置换反应,C+2CuO=2Cu+CO,2,A+BC=AC+B,复分解反应,AgNO,3,+NaCl=AgCl +NaNO,3,AB+CD=AD+CB,初中化学反应的基本类型分类,小结：,四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。,属于上面四种基本类型中的哪种？,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO,H,2,Cu,H,2,O,失去氧，被还原（还原反应）,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,失去氧，被还原（还原反应）,得到氧，被氧化（氧化反应）,（一）从得失氧角度认识氧化还原反应,定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫,氧化还原反应,从得失氧角度认识氧化还原反应,结论 得氧，被氧化，发生氧化反应,失氧，被还原，发生还原反应,1,CO,2,+C2CO,，从,CO,2,来看是,反应，从,C,来看是,反应。,2,CO+CuO CO,2,+Cu,，从,CO,来看是,反应，从,CuO,来看是,反应。,还原,还原,氧化,氧化,探究,下列氧化还原反应都有得氧失氧的变化，除此之外，请分析化合价在反应前后的变化，找一找它们还有什么共同特点？,还包含有元素化合价的变化,CuO,H,2,Cu,H,2,O,+1 0 0 +2,+2 0 0 +4,H,2,O +C H,2,+CO,高温,2CuO +C 2Cu +CO,2,高温,化合价降低,被还原（还原反应）,化合价升高,被氧化（氧化反应）,二、从化合价升降角度认识,氧化还原反应特征,CuO,H,2,Cu,H,2,O,想一想,CuCl,2,+Fe=Cu+FeCl,2,中元素化合价有没有发生变化？是氧化还原反应吗？,反应前后,化合价发生变化,并非只有得氧、失氧的,反应才是氧化还原反应，,凡是,有元素,化合价升降,的化学反应,都是氧化还原反应。,释疑,特征（判断依据）,物质所含元素化合价升高的反应是,氧化反应；,氧化升,物质所含元素化合价降低的反应是,还原反应。,还原降,1.,下列反应不属于氧化还原反应的是：,（,）,A.3C+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,B.2Na+Cl,2,2NaCl,C.CaO+H,2,O Ca(OH),2,D.Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,点燃,C,2.,下列反应中属于氧化还原反应的是,(),CaCO,3,2HCl,CaCl,2,CO,2,H,2,O,B.Na,2,O,H,2,O,2NaOH,C.2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,D.MnO,2,4HCl,MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,3Fe,2O,2,Fe,3,O,4,F.CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,5H,2,O,点燃,2Na+Cl,2,=2NaCl,金属钠能和氯气反应,:,0,-1,+1,失去电子,化合价升高，被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,探究 为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化,?,发生了电子转移！,0,Na,Cl,-,Na,+,Cl,Na,+,Cl,-,NaCl,氢气能和氯气反应,:,H,2,+Cl,2,=2HCl,0,0,-1,+1,电子对偏离,化合价升高,被氧化,电子对偏向,化合价降低,被还原,发生了电子对的偏移！,H,2,+Cl,2,=2HCl,结论,:,电子对偏移导致元素化合价升降,.,Cl,H,失去电子（或电子对偏离）的反应叫氧化反应；,得到电子（或电子对偏离）的反应叫还原反应；,凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。,三、从电子转移角度认识,氧化还原反应本质,氧化还原反应的,本质,:,电子的转移,(,得失或偏移,),从得失氧角度,从化合价升降角度,从电子转移角度,氧化,反应,还原,反应,氧化,还原,反应,物质,得到氧,的反应,物质所含元素,化合价升高,的反应,失电子,(,或,电子对偏离,的反应,物质,失去氧,的反应,物质所含元素,化合价降低,的反应,得电子,(,或,电子对偏向,的反应,得失氧,的反应,有元素,化合价升降,的反应,有电子转移,的化学,反应,小结,规律：,失,电子,(,或电子对偏离,),化合价,升,高,氧化反应,得,电子,(,或电子对偏向,),化合价,降,低,还原反应,本质,特征,失、升、氧；得、降、还,1,、氧化还原反应的实质是,A,、发生了得氧、失氧的变化,B,、元素化合价发生了改变,C,、有无新物质的生成,D,、发生了电子的转移,练一练,2,、下列变化属于氧化反应的是,A,、,H,+,H,2,O,B,、,SO,3,H,2,SO,4,C,、,Fe,3+,Fe,2+,D,、,Cl,-,Cl,2,3,、下列反应中，氯元素被氧化的是（）,A.2KClO,3,2KCl+3O,2,B 2P+5Cl,2,2PCl,5,C MnO,2,+4HCl,（浓）,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,D H,2,+Cl,2,2HCl,C,4,、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，,1,NH,4,HCO,3,NH,3,+CO,2,+H,2,O,2.CaCl,2,+Na,2,CO,3,=,CaCO,3,+2NaCl,3,Zn+CuSO,4,=,Cu+ZnSO,4,4,2FeCl,2,+Cl,2,=,2FeCl,3,5,2Na+2H,2,O,=,2NaOH+H,2,5,、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）,A,CaCO,3,2H,+,Ca,2+,CO,2,H,2,O,B,2Fe,2+,Cl,2,2Fe,3+,2Cl,C,HCO,3,+,CO,2,H,2,O,D,2Na,2H,2,O,2Na,+,2OH,H,2,B,6,、,Fe,2,O,3,高温下通,CO,气体，写出化学方程式：,_,指出,_,元素化合价降低，,_,（得、失）电子，,_,发生还原反应,_,元素化合价升高，,_,（得、失）电子，,_,发生氧化反应，,Fe,2,O,3,+3 CO 2Fe +3CO,2,高温,Fe,失,Fe,2,O,3,C,得,CO,反应类型,表达形式,举例,是否氧化还原反应,化合,A+B=AB,H,2,+Cl,2,=2HCl,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,分解,AB=A+B,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,CaCO,3,=CaO+CO,2,置换,AB+C=,AC+B,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,复分解,AB+CD=AD+CB,Na,2,SO,4,BaCl,2,=2NaCl,BaSO,4,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,高温,CuCl,2,+Fe Cu+FeCl,2,结论,置换反应全部是氧化还原反应；,复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应,基本反应和氧化还原的关系,:,