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单击此处编辑母版文本样式,考点一,考点二,2021备考最新考纲,1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,课时,3,物质的量浓度及其溶液的配制,1,物质的量浓度,考点一物质的量浓度及其相关计算,(,考点层次,B,共研、理解、整合,),2,溶质的质量分数,1(RJ必修1P205改编)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl物质的量浓度之比为_；假设分别与含有相同物质的量的AgNO3溶液反响，消耗三者的体积之比为_。,123,632,2(RJ必修1P174改编)将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液表达不正确的选项是(),A浓度为0.03 molL1,B从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1,C含NaOH 0.6 g,D从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol,解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。,答案D,3(溯源题)(新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份参加含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为_。,10(,b,2,a,)mol/L,探源：本考题源于SJ必修1 P23“问题解决与P25“问题解决及其拓展，对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运用守恒思想。,题组一对物质的量浓度概念的拓展理解,1判断正误，正确的打“，错误的打“,(1)100 mL 0.1 mol/L的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 mol/L(),(2)将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75 molL1(),拓展性题组,(3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO,3,),2,溶液中，,NO,的浓度是,500 mL,溶液中的,2,倍,(,),(4),将,62 g Na,2,O,溶于水中，配成,1 L,溶液，所得溶质的物质的量浓度为,1 mol,L,1,(,),(5),标准状况下,22.4 L HCl,溶于,1 L,水，盐酸的物质的量浓度为,1 mol,L,1,(,),2关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的表达正确的选项是(),A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/L,B对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小,C从1 L该溶液中取出100 mL，那么取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L,D取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L,解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。,答案D,题组二有关物质的量浓度的多维计算,3(转换计算)某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为d gmL1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是(),A46c g Bc/d mol,Cc mol D1 000dw g,解析乙醇的质量为m1 000 gw%10w g；溶液的体积为V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所以乙醇的物质的量为ncVc molL11/d Lc/d mol。应选B。,答案B,答案,A,答案,C,1,溶液稀释定律,(,守恒观点,),(1),溶质的质量在稀释前后保持不变，即,m,1,w,1,m,2,w,2,。,(2),溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即,c,1,V,1,c,2,V,2,。,(3),溶液质量守恒，,m,(,稀,),m,(,浓,),m,(,水,)(,体积一般不守恒,),。,【,规律总结,】,1将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，那么p、q的关系正确的选项是(填序号，下同)。,q2pq2pq2pq2p无法确定,1,主要仪器,(1),托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在,_,，砝码放在,_,，读数精确到,_ g,。,考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,(,考点层次,B,共研、理解、整合,),左盘,右盘,0.1,(2),容量瓶,构造及用途,刻度线,100 mL,250 mL,500 mL,1 000 mL,查漏操作,2,方法步骤,(,以配制,500 mL 1.00 mol,L,1,NaOH,溶液为例,),过程图示：,2(溯源题)判断以下说法是否正确,(1)准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2021浙江理综，8D),1.,(SJ,必修,1P,26,4,改编,),实验中需要,2 molL,1,的,Na,2,CO,3,溶液,950 mL,，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是,、,。,1 000 mL,容量瓶,212.0 g,(2)如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(),(2021重庆理综，4B),(3)用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(),(2021课标卷，12D),探源：本考题源于SJ必修1 P24“活动与探究配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，对一定物质的量浓度的溶液的配制流程，常见仪器的使用进行了考查，表达了化学计量在实验中的应用，及常见仪器的标准操作。,题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析,1,用,36.5%,的浓盐酸,(,密度为,1.2 g,cm,3,),配制,1 mol,L,1,的稀盐酸,100 mL,，配制过程中需要用到的仪器有,100 mL,量筒,10 mL,量筒,50 mL,烧杯,托盘天平,100 mL,容量瓶,胶头滴管,玻璃棒,(,),A,B,C,D,拓展性题组,答案,B,2掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底，如以下图为两套实验装置：,(1)写出图1中以下仪器的名称：a：_，b._。,(2)现需配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，图2是某同学转移溶液的示意图。,图2中的错误是_，,除了图2中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_。,根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。,配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示)。,A用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤均注入容量瓶中,B准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再参加少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解,C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中,D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀,E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切,F继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12 cm处,(3)上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是_；将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是_。,解析(1)根据提供的装置图及仪器图特点可判断a为蒸馏烧瓶，b为直形冷凝管。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时需用玻璃棒搅拌，并且移液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，当容量瓶中液体距离刻度线12 cm时改用胶头滴管加液体。实验室没有450 mL的容量瓶，应配制500 mL NaOH溶液，那么需n(NaOH)0.1 mol/L0.5 L0.05 mol，m(NaOH)0.05 mol40 g/mol2.0 g。配制溶液的步骤有称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为BCAFED。,(3)烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠，洗涤液中含有少量的溶质，为防止溶质损失，应将洗涤液全部注入容量瓶中；溶液有热胀冷缩的性质，温度升高溶液体积增大，假设没有恢复到室温就进行移液操作，冷却之后，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。,答案(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管(2)未用玻璃棒引流玻璃棒、胶头滴管2.0BCAFED(3)防止溶质损失，减小误差温度升高，溶液体积增大,该题易在计算,NaOH,的质量时出错。由于容量瓶规格较少，其规格系列中并不存在,450 mL,，故只能选取比,450 mL,稍大规格的,500 mL,容量瓶，因此计算,NaOH,质量时，必须以溶液体积为,0.5 L,作为标准进行计算。,【,易错警示,】,题组二溶液配制的误差分析,3以下实验操作会导致实验结果偏低的是(),配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视,A只有 B只有,C D,解析10 g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10 g；碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，那么量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。,答案D,4用“偏大、“偏小或“无影响填空,(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。,(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。,(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。,(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。,(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。,(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。,(7),定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线,_,。,(8),定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线,_,。,(9),定容时仰视刻度线,_,。,(10),定容摇匀后少量溶液外流,_,。,(11),容量瓶中原有少量蒸馏水,_,。,(12),未洗涤烧杯及玻璃棒,_,。,答案,(1),偏小,(2),偏小,(3),偏小,(4),偏小,(5),偏大,(6),偏大,(7),偏小,(8),偏小,(9),偏小,(10),无影响,(11),无影响,(12),偏小,溶液配制过程中的误差分析,(1),分析方法。,【,归纳总结,】,(2)实例分析：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，假设向容量瓶中转移液体时有少量溅出，会造成溶质的量(即m)减少，故所配NaOH溶液的浓度偏低。,假设溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积(即V)减小，故所配NaOH溶液的浓度偏高。,(3),俯视、仰视的分析。,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,
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