课题2金属的化学性质

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属的化学性质,1,、,你知道那些金属可以和氧气反应吗？,一,.,金属与氧气的反应,讨论,镁、铝、铁和铜与氧气反应现象,：,Cu,Fe,Al,Mg,化学方程式,反应现象,2Mg+O,2,=2MgO,打磨过的镁带在空气中逐渐变暗,在空气点燃发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,打磨过的铝带在空气中逐渐变暗,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,剧烈,燃烧，,火星,四射，放热,生成,黑,色,的固体,点燃,紫红色,的铜变成,黑色,的固体,2Cu+O,2,=2CuO,镁、铝,等在,常温下,就能与氧气反应；,铁、铜,在常温下几乎不与氧气反应，但在,高温,时能与氧气反应；,“真金不怕火炼”说明,金,即使在,高温时也不与氧气反应,。,1,、,你知道那些金属可以和氧气反应吗？,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,2,、,你知道它们和氧气反应的条件吗？,一,.,金属与氧气的反应,讨论,结论,:1.,不同的金属与氧气的反应条,件不同,.,2.,与氧气反应条件的不同,说明金属,的化学活动性不同,.,因为铝在空气中与 氧气 反应，其表面 生 成 一层致密的氧化铝（,Al,2,O,3,）薄膜，从而阻止铝进一 步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。,思考：,铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？,B,组：,用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。,A,组：,在,4,只试管里分别放入镁、锌、铁、铜，再分别加入约,5,mL,稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）,活动与探究：,二,.,金属与盐酸、硫酸的反应,铜,放入酸中,铁与,酸,反应,锌与酸,反应,镁与酸,反应,试管中的白色表示气泡,（,A,组：金属与盐酸反应,）,金属,现 象,反应的化学方程式,镁,锌,铁,铜,反应，有少量气泡产生,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,反应较剧烈，有大量气泡产生。,反应剧烈，有大量气泡产生,2,氯化亚铁,（,B,组：金属与硫酸反应）,金属,现 象,反应的化学方程式,镁,锌,铁,铜,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,反应剧烈，有大量气泡产生,反应，有少量气泡产生,没有明显变化,反应剧烈，有大量气泡产生,2,硫酸亚铁,盐酸,God Save me,！,无所谓，我无所谓,为什么受伤的总是我！,我得意的笑，又得意的笑,金属与盐酸的反应,讨论：观察此图，填空：,1,、,能与 盐 酸，稀硫酸反 应 的金属是,2,、不能与 盐 酸，稀硫酸反应的金属是,3,、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序,是,.,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,P10,根据上述实验现象以及反应的化学方程式的讨论：,1,、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生？将金属分为两类。,答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应。,镁最剧烈，锌次之，铁最差，反应后生成了氢气。,铜不能与盐酸、稀硫酸反应。,镁、锌、铁是一类，铜是另一类。,单质,化合物,化合物,单质,小结：,这种由,一种单质,与,一种化合物,反应，生成了,另一种单质,和,另一种化合物,的反应叫做,置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度,分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反,应、分解反应进行比较。,Mg +2HCl =MgCl,2,+H,2,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,CO,2,C +,O,2,点燃,Fe,3,O,4,3,Fe+,2,O,2,点燃,H,2,O,2,H,2,+,O,2,点燃,2,KClO,3,KCl,+O,2,2,2,3,MnO,2,2,H,2,O,+,2,H,2,O,2,O,2,MnO,2,2,Hg+,2,HgO,O,2,化合反应,特点：,A,B,AB,分解反应,特点：,AB,A,B,多合一,一变多,【,置换反应,】,一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。,Mg,2HCl =MgCl,2,H,2,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,单质,化合物,单质,化合物,置换反应特点：,A,BC,B,AC,一换一,说明,:,铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。,现象,：,_,_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。,Fe +CuSO,4,=Cu +FeSO,4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性,:,FeCu,三、金属活动性顺序,活动探究,金属与某些化合物的溶液反应,实验,现象,反应的化学方程式,铝,丝,浸入硫酸铜溶液中,铜,丝,浸入硝酸银溶液中,铜,丝,浸入硫酸铝溶液中,铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液逐渐变无色,铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变蓝色,不反应,2Al+3CuSO,4,=3Cu+Al,2,(SO,4,),3,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,铜与,硝酸银溶液的反应,铝,与,硫酸铜溶液的反应,讨论,1,、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？,答：一种金属把另一种金属从它的盐溶液中置换出来。是属于置换反应。,2,、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序码？,Al Cu Ag,结论：金属活动性,逐渐减弱,1,、以上反应类型都属于,反应。,2,、铝、铜、银三种金属的活动性顺序,是,置换,Al Cu Ag,讨论,金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(,H,)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序的理解,（,1,）,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；,（,2,）,在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,；,（,3,）,在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动性由强逐渐减弱,注意要点,1,、金属活动性顺序,只适用于金属在水溶液,中发生反应时的活动性比较。,2,、当,铁与盐酸、硫酸,反应时，生成物中的铁元素为,+2,价,，不是,+3,价,3,、在讨论,金属与其他金属的化合物,反应时，应强调在,溶液,中发生的。,4,、排在金属活动性顺序前面的金属，如,钾、钙、钠,等非常活泼，他们的,反应比较复杂,。,一、金属的化学性质：,1,、与氧气反应,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,2,、氢前金属,+,盐酸（稀硫酸）（置换反应）,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,3,、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。,二、置换反应（,A+BC=B+AC,）,三、金属活动顺序及其应用,（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本,课题你应该知道,1.,判断下列物质能否发生反应？若能，,写出相关化学方程式。,（,1,）,银与稀盐酸,（,2,）,锌与硫酸铜溶液,（,3,）,铜与硫酸锌溶液,（,4,）,铝与硝酸银溶液,（,5,）,银与氯化铜溶液,（,6,）,镁与硫酸亚铁溶液,解答：,可发生反应的：,（,2,）（,4,）（,6,）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO,4,=Cu+ZnSO,4,(4)Al+3AgNO,3,=Al(NO,3,),3,+3Ag,(6)Mg+FeSO,4,=MgSO,4,+Fe,练习：,2.,有,X Y Z,三种金属，如果把,X,和,Y,分别放入,稀硫酸中，,X,溶解并产生氢气,Y,不,反应,;,如果,把,Y,和,Z,分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在,Y,的表面有银析出,而,Z,无变化,.,根据以上事实,判,断,X Y Z,的金属活动顺序,.,解答,:,金属活动性顺序,XYZ,因为铝在空气中与氧气反应，其表,面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻,止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的,抗腐蚀性能。,3.,为什么出土文物中铜器比铁器多呢？,4.,为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？,为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？,铜的活动性比铁弱，不易被氧化。,这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。,5.,请推测,K,与,O,2,反应的条件是,。,镁（填：能、不能）,制成锅。,6.,请推测,Zn,与,O,2,反应的条件是,。,“,白铁皮”是铁锌合金，其制品为什么不易锈蚀呢？,7.,为什么说“真金不怕火炼”？,铁矿与金矿有什么不同？,常温下,不能,常温下,再见,