23构成物质的微粒—原子和离子

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,构成物质的微粒,物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,分子的基本内容,分子的,特性,回顾旧知识,原子、离子的基本内容,物质大多是由不同的分子组成的，分子还可以分成更小的微粒。,更小的微粒,原子,原子,什么是原子？,构成物质微粒之一,原子也和分子一样，,质量小，体积小，在不,断运动，原子间有间,隙。,但是，原子和分子也有区别：,分子在化学变化,中可以再分，而原子在化学变化中不能再分,。,原子的基本内容,氧化汞的分解实验：,氧化汞,=,汞,+,氧气,化学变化,思考：,反应物,-,氧化汞是由什么物质构成的？反应生成的物质即,生成物,-,氧气和汞分别是由什么微粒构成的？,在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？,分子,都是,原子,在化学变化中，氧化汞分子本身发生变化，,而构成氧化汞分子的汞原子和氧原子本身没有,变化，它们重新组合后构成新的物质,结论：,1,、原子是构成物质的另一种微粒。原子构,成分子，,原子也可直接构成物质,。如金属,汞、稀有气体。,2,、在化学变化中，分子本身发生变化，而原,子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，,构成新的物质，所以，,原子是化学变化中的,最小微粒,能通过其他方法再分吗？,原子在化学变化中是不能再分,人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中英国科学家,汤姆生和卢瑟福,为人们认识,原子结构,作出巨大贡,献,。,原,子,原子核（,带正电,）,核外电子（,带负电,）,质子,中子（,不带电,）,一个质子带一个单位正电荷,电中性,一个电子带一个单位负电荷,原子内部的奥秘,=,每个原子只有,1,个原子核，不同原子的区别是原子核不同,核电荷数（原子核所带正电荷）,=,质子数,=,核外电子数,与中子数是无关的,原子核,在原子中所占体积极小，但是,几乎集中了原子全部的质量,。,核外电子在核外作高速运动,，电子的质量相对要小得多。,原子的质量,原子虽然很小，但是仍然具有一定的质量，而且各种原子的质量是不同的。,思考,：,原子那么小，有没有质量？,原子种类,1个原子的质量/,kg,氢,1.67410,-27,碳,1.99310,-26,氧,2.65710,-26,铁,9.28810,-26,看到表中的数值后，是否觉得用千克来表示原子质量运算起来太不方便呢？因而科学家用另外一种方法来衡量原子质,量。,办法？,将碳原子的质量（已知）分为,12,等分，则其中一份的质量为：,1.993x10,-26,kg,12,=,1.66110,-27,kg,以此为标准,把其他原子的质量与,1.66110,-27,kg,的比值称为该,原子的相对原子质量,例如：,氧原子的相对原子质量,=,2.657x10,-26,kg,1.661x10,-27,kg,=,16.00,一般化学计算中采用相对原子质量的近似值,原子种类,相对原子质量,原子种类,相对原子质量,原子种类,相对原子质量,氢,1,硅,28,铁,56,氦,4,磷,31,铜,63.5,氮,14,硫,32,锌,65,氧,16,钠,23,银,108,氟,19,镁,24,钡,137,氖,20,铝,27,金,197,氯,35.5,钾,39,汞,201,碳,40,钙,40,铅,207,注意：,一个原子的质量,一个碳,12,原子质量,x,（,1/12,）,1,、,相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，其单位不是克、千克等，国际上统一规定为一，符号为,1,，可省略不写。,2,、,原子的实际质量越大，相对原子质量越大。,3,、,公式：相对原子质量,=,4,、,原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小常忽略不计。,相对原子质量质子数,+,中子数,拓展：,相对分子质量,相对分子质量是化学式的计算和化学方程式计算的基础，同时也是研究化学的开始。,重要知识点,相对原子质量,=,一个原子的质量,一个碳,12,原子质量,x,（,1/12,）,相对分子质量,=,某种分子的实际质量,一个碳,12,原子质量,x,（,1/12,）,相对分子质量也只是一个,比值,，并不是分子的实际质量。,Remember,相对分子质量等于构成分子的,各原子的相对原子质量的总和。,C,9,H,13,N,的相对分子质量是多少？,例如：,C,9,H,13,N,的相对分子质量,=12x9+1x13+14x1=135,（,1,）、氮原子核内有,7,个质子，,7,个中子，,7,个电子，氮的相对原子质量是多少？,14,（,2,）、磷原子核内有,15,个质子，,16,个中子，,15,个电子，磷的相对原子质量是多,少？,31,练习,（,3,）、已知一个碳原子的质量为,akg,，,R,原子的相对原子质量为,b,，则一个,R,原子的质量是多少？,ab/12kg,（,4,）、,1992,年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子。这种汞原子的相对原子质量为,208,，核电荷数为,80,，则中子数为多少？核外电子数为多少？,128,80,（,5,）、某原子的核外有,11,个电子，则它的原子核里有几个质子？核电荷数是多少？,11,11,（,6,）、,C,5,H,6,N,4,的相对分子质量是多少？,12x5+1x6+14x4=122,离子,什么是离子呢？,带电荷的原子，也是构成,物质微粒之一,在化学变化中，原子,得到电子,，自身带上,负,电荷,，形成,负离子,；,失去电子,，带上,正电荷,，,形成,正离子,，所以,离子是带电荷的原子,。,同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。,阳离子与阴离子之间既互相吸引又互相排斥（核与核之间、电子与电子之间互相排斥），正是由于这种“相互作用”才构成了物质。,注意：,离子得到或失去电子后可重新变成原子,实验：金属钠和氯气反应,把点燃的金属钠放进装氯气的集气瓶中，观察到什么现象？,集气瓶中充满了大量的白烟,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,白烟实际上是一种白色的固体小颗粒，化学名称叫氯化钠（,NaCl,），也就是日常生活中用到的食盐的主要成分,钠的原子和氯的原子到底是怎样生成的呢？,当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子（,Cl2,）分开成单个的氯原子（,Cl,），与钠原子（,Na,）发生了如下的反应：,钠原子失去一个电子，变成,1,个带正电荷的钠阳离子（,Na,+,），氯原子则得到,1,个电子，变成,1,个单位负电荷的氯阴离子（,Cl,-,），并由阴阳离子相互作用结合成氯化钠（,NaCl,）。,生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。也就是说，像氯化钠这样的物质是由离子构成的。,【练习】,1,、下列同组物质全部由离子组成的是（）,A.,氯化钠和氯化镁,B.,水和氧气,C.,氯化钠和氧气,D.,铁和二氧化碳,2,、我们吃的食盐，其主要成分为氯化（,NaCl,），因含有氯化钙（,CaCl2,）、氯化镁（,MgCl2,）等少量杂质，会吸收空气里的水分而溶解，因此不要敞口放置食盐。氯化钠是由钠离子和氯离子相互作用而构成的，试推测氯化钙是由什么构成的，氯化镁由什么构成的？,钙离子和氯离子,镁离子和氯离子,总结三者区别与关系,分子,原子,离子,构成,主要,区别,相同处,联系,由原子构成,由质子、中子、核外电子构成,由原子得失电子构成,在化学变化中可分,在化学变化中不可分,带电的微粒,1.,都很小,;2.,都不停地运动,;3.,微粒间都有一定的间隔,;4.,都能直接构成物质,分子,分裂,原子,结合,离子,失去或得到,电子,得到或失去电子,原子的基本内容,离子的基本内容,分子、原子、离子的基本内容,课堂小结,课后巩固一下哦！,