第1章---第1节

主干知,识探究,菜 单,基础巩,固演练,核心考,点突破,隐 藏,2012,优化探究,新课标高三总复习,配人教化学,山东金太阳书业有限公司,课时知,能评估,第一章化学计量在实验中的应用,一、物质的量及其单位,0.4,N,A,或,2.40810,23,0.2 mol,0.4,N,A,2 mol,0.2,N,A,44,44 g mol,1,1,基本概念,2,物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系,：,。,3,摩尔质量,(1),概念：,的物质所具有的质量。,(2),符号：,，单位为,。,(3),物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：,n,。,n,N,/,N,A,单位物质的量,M,g mol,1,(,或,g/mol),(1),使用摩尔作单位时，应用化学式,(,符号,),指明粒子的种类，,1 mol,氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。,1 mol,氢原子、,1 mol,氢分子、,1 mol,氢离子分别表示为,1 mol H,、,1 mol H,2,、,1 mol H,。,(2),摩尔质量与相对分子,(,或原子,),质量是两个不同的概念。当摩尔质量以,g mol,1,为单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为,1,，所以二者不能等同。,二、气体摩尔体积,2,下列各组物质中，分子数相同的是,(,),A,2 L SO,2,和,2 L CO,2,B,9 g,水和标准状况下,11.2 L CO,2,C,标准状况下,1 mol,氧气和,22.4 L,水,D,0.1 mol,氢气和,2.24 L,氯化氢气体,解析,：,A,、,D,项中未标明标准状况，不正确；,C,项标准状况下水为液态，也不正确。,答案,：,B,1,气体摩尔体积,(1),概念：一定温度和压强下，,的气体所占的体积，符号为,V,m,。,(2),常用单位：,L,/mol(,或,L mol,1,),和,m,3,/,mol(,或,m,3,mol,1,),。,(3),数值：在标准状况下,(,指温度为,或,，压强为,),，,V,m,。,(4),标准状况下，任何气体的密度,单位物质的量,0,273 K,101,kPa,22.4,Lmol,1,(5),物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：,。,(6),影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的,和,。,2,阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有,。,温度,压强,相同数目的分子,阿伏加德罗常数的高考命题分析,在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无,“,陷阱,”,。同时还要注意以下细微的知识点：,1,注意条件状态,(1),水在标准状况下为液态或固态；,SO,3,在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于,4,的烃为液态或固态。,(2),若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件无关。,2,明确物质结构,(1),特殊物质的原子个数、电子个数，如,Ne,、,O,3,等。,(2),特殊物质的摩尔质量，如,D,2,O,、,18,O,2,等。,(3),一些物质中的化学键数目，如,(4),一些物质中阴、阳离子个数比,NaHCO,3,1,1,，,Na,2,O,2,1,2,。,特别提醒,(1),气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。,(2),物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下,2 g H,2,的物质的量必是,1 mol,，所含分子数为,N,A,1 mol H,2,在任何条件下其质量为,2 g,，所含分子数为,N,A,。,(2010,年高考四川理综,),N,A,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是,(,),A,标准状况下，,22.4 L,二氯甲烷的分子数约为,N,A,个,B,盛有,SO,2,的密闭容器中含有,N,A,个氧原子，则,SO,2,的物质的量为,0.5 mol,C,17.6 g,丙烷中所含的极性共价键为,4,N,A,个,D,电解精炼铜时，若阴极得到电子数为,2,N,A,个，则阳极质量减少,64 g,思路点拨,解答本题应注意：,(1)CH,2,Cl,2,的状态。,(2)1,个丙烷,(C,3,H,8,),分子有,8,个,CH,极性键。,(3),粗铜中含,Zn,、,Fe,、,Ag,、,Au,。,自主解答,A,项，标准状况下，二氯甲烷是液体；,B,项，在,SO,2,分子中，氧原子个数是硫原子个数的,2,倍，氧原子为,1 mol,，则,SO,2,的物质的量为,0.5 mol,；,C,项，,17.6 g,丙烷所含的极性共价键为,0.4 mol,8,3.2 mol,；,D,项，阳极还有比铜活泼的金属失电子而溶解，减少的质量不等于,64 g,。,【,答案,】,B,1,(2009,年高考江苏化学,),用,N,A,表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是,(,),A,25,时，,pH,13,的,1.0 L Ba(OH),2,溶液中含有的,OH,数目为,0.2,N,A,B,标准状况下，,2.24 L Cl,2,与足量稀,NaOH,溶液反应，转移的电子总数为,0.2,N,A,C,室温下，,21.0 g,乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为,1.5,N,A,D,标准状况下，,22.4 L,甲醇中含有的氧原子数为,1.0,N,A,答案,：,C,阿伏加德罗定律及其推论,(2011,年福州模拟,),在三个密闭容器中分别充入,Ne,、,H,2,、,O,2,三种气体，在以下各种情况下排序正确的是,(,),A,当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度,(H,2,),(Ne,),(O,2,),B,当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强,p,(H,2,),p,(Ne,),p,(O,2,),C,当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积,V,(O,2,),V,(Ne,),V,(H,2,),D,当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量,m,(H,2,),m,(Ne,),m,(O,2,),自主解答,A,项，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故,(O,2,),(Ne,),(H,2,),；,B,项，若三个容积相同，由,m,V,知三种气体质量相同。在同温同容同质量时压强与摩尔质量成反比，即,p,(H,2,),p,(Ne,),p,(O,2,),，故,B,正确；,C,项，在温度、压强、质量相同时，体积也与摩尔质量成反比，即,V,(H,2,),V,(Ne,),V,(O,2,),；,D,项，同温同压同体积即同物质的量，其质量与摩尔质量成正比，即,m,(O,2,),m,(Ne,),m,(H,2,),。,【,答案,】,B,2,(2008,年高考海南化学,),在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是,(,),A,甲的分子数比乙的分子数多,B,甲的物质的量比乙的物质的量少,C,甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小,D,甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,解析,：,答案,：,B,气体摩尔质量的求解方法,(2010,年泉州质检,),某物质,A,在一定条件下加热分解，产物都是气体。化学方程式为,2AB,2 C,2D,。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为,d,，则,A,的相对分子质量为,(,),A,7,d,B,5,d,C,2.5,d,D,2,d,【,答案,】,B,3,在一容积为,5 L,的密闭容器中放入,1 mol O,2,，放电发生如下反应：,3O,2,2O,3,，一段时间后，测得有,30%,的,O,2,转化为臭氧，若温度和体积不变，对所得气体的下列说法中不正确的是,(,),A,平均摩尔质量为,31.8 g mol,1,B,质量仍为,32 g,C,密度与原气体密度相同,D,对氢气的相对密度不变,答案：,AD,以物质的量为核心的计算,(2009,年宁夏、辽宁高考,),将,22.4 L,某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为,11.2 L(,体积均在相同条件下测定,),，则该氮氧化合物的化学式为,(,),A,NO,2,B,N,2,O,3,C,N,2,O D,N,2,O,4,思路点拨,自主解答,解法一：根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：,2N,x,O,y,2,y,Cu=2,y,CuO,x,N,2,和题中条件,(,反应后气体体积为反应前气体体积的一半,),，可以得,x,1,，故只有,A,选项符合题意。,解法二：由于铜粉是足量的，反应过程中，铜被氧化成氧化铜，气态氮氧化物中的氮元素的化合价降低，被还原成,N,2,，由于氮氧化物与,N,2,的体积比为,2,1,，根据氮原子质量守恒可得，氮氧化物必为,NO,2,，代入得该反应的化学方程式为,2NO,2,4Cu=N,2,4CuO,。,【,答案,】,A,4,化合物,A,是一种不稳定的物质，它的分子组成可用,O,x,F,y,表示。,10,mL,A,气体能分解生成,15,mL,O,2,和,10,mL,F,2,(,同温、同压,),。,(1)A,的化学式是,_,，推断理由是,_,。,(2),已知,A,分子中,x,个氧原子呈,OOO,键状排列，则,A,分子的结构式是,_,。,答案,：,(1)O,3,F,2,根据阿伏加德罗定律，可知反应方程式为,2O,x,F,y,=3O,2,2F,2,，再由质量守恒定律知,2,x,6,2,y,4,，所以,x,3,，,y,2,(2)FOOOF,1,(2010,年高考上海化学,),N,A,表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是,(,),A,等物质的量的,N,2,和,CO,所含分子数均为,N,A,B,1.7 g H,2,O,2,中含有的电子数为,0.9,N,A,C,1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为,4,N,A,D,标准状况下，,2.24 L,戊烷所含分子数为,0.1,N,A,答案,：,B,2,对相同状况下的,12,C,18,O,和,14,N,2,两种气体，下列说法正确的是,(,),A,若质量相等，则质子数相等,B,若原子数相等，则中子数相等,C,若分子数相等，则体积相等,D,若体积相等，则密度相等,解析,：,相同物质的量的,12,C,18,O,和,14,N,2,的质子数相同，但二者的摩尔质量不同，故相等质量的,12,C,18,O,与,14,N,2,所含的质子数不相等。若二者原子数相等，则分子数相等，二者的质子数相等，但中子数前者大于后者。相同状况下，若二者的分子数相等，则体积相等，但二者的密度前者大于后者。,答案,：,C,3,(2011,年北师附中模拟,),下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板,(,其质量忽略不计,),。其中能表示等质量的氢气与氦气的是,(,),答案,：,A,4,(2011,年临沂模拟,),在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是,17,14,。若乙气体是,CO,，则甲气体可能是,(,),A,H,2,S B,HCl,C,NH,3,D,Cl,2,答案,：,A,5,右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板,(,隔板厚度可忽略不计,),将其分成甲、乙两室。,室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列,各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板,(,气体不外逸,),，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是,_,。,解析,：,答案,：,本小节结束,请按,ESC,键返回,