配合物的形成和应用教学课件

上传人:嘀**** 文档编号:251070377 上传时间:2024-11-05 格式:PPT 页数:26 大小:3.11MB
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配合物的形成和应用,配合物的形成,课本实验:,实验,1,向试管中加入,2ml5%,的,CuSO,4,溶液,再逐滴加入,浓氨水,边滴加边振荡,观察实验现象。,实验,取,2ml5%,的,Cu,l,溶液进行如上实验,观察现象。,实验,3,取,2ml5%,的,Cu(NO,3,),溶液进行如上实验,观察现象。,三个实验现象相同,在,天蓝色,溶液中滴加氨水,先产生,蓝色,沉淀,沉淀逐渐增多,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到,深蓝色,溶液。,现象:,结论:,(,1,)可能有新微粒生成。,(,2,),SO,4,2-,Cl,-,,,NO,3,-,对新微粒的生成无影响或影响相同。,综合以上实验现象分析归纳得出:,深蓝色,溶液的本质所在应该是,NH,3,与,Cu,2+,形成了新的微粒。,1.,孤电子对:,分子或离子中,是孤电子对。,复习回顾:,2.,配位键:,在共价键中,若电子对是由 提供,而跟另一个原子,共用,这样的共价键叫做配位键,具有方向性和饱和性。,成键条件:一方有 ,另一方有 。,未与其他原子共用的电子对,一个原子,孤电子对,接受孤电子对的空轨道,例如:,NH,4,+,、,H,3,O,+,N,H,H,H,H,+,NH,4,+,的结构式:,3.,配位键的表示方法,问题:,Cu,2+,与,NH,3,是如何结合在一起的呢?它的结构式是什么?,2+,Cu,NH,3,H,3,N,NH,3,NH,3,Cu(NH,3,),4,2+,的结构式:,一、配合物,1.,定义,由,提供孤电子对的配位体,与,接受孤电子对的中心原子,(,或离子,),以,配位键,形成的化合物称配合物,又称络合物。,2.,形成条件,(1),中心原子,(,或离子,),必须存在空轨道。,(2),配位体具有提供孤电子对的原子。,3.,配合物的组成,配位体,中心原子,配位数,Cu,(,NH,3,),4,SO,4,内界,外界,一般加,表示,提供空轨道,配位原子提供孤电子对,(,1,)常见的,中心原子(离子):,能够,接受,孤电子对的离子或原子,常见的有:,过渡元素阳离子或原子,如,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Cu,2+,、,Zn,2+,、,Ag,+,、,Ni,、,F,少数主族元素阳离子,如,Al,3+,常见的有:阴离子,如,X,-,(卤素离子)、,OH,-,、,SCN,-,、,CN,-,中性分子,如,H,2,O,、,NH,3,、,CO,、,(,2,)常见的,配位体:,提供,孤电子对的分子或离子;,配位原子,配位体中,提供,孤电子对的原子,,常见的配位原子,有卤素原子,X,、,O,、,S,、,N,、,P,等。,(1),配合物整体,(,包括内界和外界,),应,显电中性,;外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。,(3),对于具有内外界的配合物,,中心原子和配位体通过,配位键结合,一般很难电离;内外界之间以离子键,结合,在水溶液中较易电离,。,Cu(NH,3,),4,SO,4,=Cu(NH,3,),4,2+,+SO,4,2-,(2),配合物
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