复分解反应发生的条件(定)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复分解反应发生的,条件及其应用,渝北区实验中学 张顺忠,2014,年重庆中考化学考试说明：,考点,38,：,了解复分解反应和复分解反 应发生的条件,本节课学习目标：,1,、了解复分解反应发生的条件；,2,、能根据复分解反应发生的条件判断所给物质间能否发生复分解反应；,3,、能正确书写复分解反应的化学方程式；,4,、初步了解物质的共存和除杂。,部分酸、碱、盐的溶解性记忆口诀,钾、钠、铵、硝和酸类，,遇水溶解它都会；,氯化有银、硫有钡，,水中直接往下坠；,氢氧溶解有五种，,钾、钠、铵根和钙、钡；,若是看到碳酸根，,钾、钠、铵外都不会。,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应,化学反应,A+B=C+D,中，若,A,、,B,、,C,、,D,均为化合物,，该反应,一定,是复分解反应吗？,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,NaOH+HCl,=NaCl+H,2,O,不是,是,基础篇,特点,:,双交换,价不变,。,形如：,AB+CD=AD+CB,酸,碱,盐,盐,金属氧化物,复 分 解 反 应,中和反应,属于,包括,1,、,Na,2,CO,3,+CaCl,2,2,、,NaCl,+CaCO,3,3,、,HCl,+CaCO,3,4,、,NaOH+CuSO,4,5,、,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,6,、,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,7,、,NaCl+KNO,3,按“双交换，价不变”原则，完成下列,7,个化学方程式：,提出问题：,上述物质间是否真能都象这样相互交换成分，发生复分解反应吗？,假设与猜想：,能？,不能？,设计并进行实验：,将实验盒中的药品按下列要求混合，观察并记录实验现象：,1,、将,CaCl,2,溶液全部挤入一支试管中，再将,Na,2,CO,3,溶液挤入该试管中，振荡；,2,、用单独准备的一支滴管，取一滴管,NaCl,溶液，全部挤入一支装有,CaCO,3,粉末的试管中，振荡；,3,、将稀盐酸全部挤入另一支装有,CaCO,3,粉末的试管中，振荡；,4,、将,NaOH,溶液全部挤入一支干净的试管中，再把,CuSO,4,溶液挤入这支试管中；,记录现象后，,再把,Na,2,SO,4,溶液挤入这支试管中，振荡，观察蓝色沉淀是否消失；,然后把稀,H,2,SO,4,加入该试管中，振荡，观察蓝色沉淀是否消失。,5,、用刚才取,NaCl,溶液的滴管再取一滴管,NaCl,溶液，滴入一支干净的试管中，将,KNO,3,溶液全部挤入该试管中，振荡。,实验现象交流，并讨论能否发生反应：,有白色沉淀产生,白色固体未消失,白色固体消失，有大量气泡产生,有蓝色沉淀产生,蓝色沉淀未消失,蓝色沉淀消失,1,、,Na,2,CO,3,+CaCl,2,2,、,NaCl,+CaCO,3,3,、,HCl,+CaCO,3,4,、,NaOH+CuSO,4,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,5,、,NaCl+KNO,3,无明显现象,、能,、能,、能,H,2,O,、能,不能,不能,能还是不能？,Ca,2,+,Cl,-,Na,+,CO,3,2-,Na,+,Cl,-,认识本质,（微观过程）,溶液中离子数目减少了,CaCl,2,+Na,2,CO,3,2NaCl +CaCO,3,CaCO,3,反应前,反应后,KNO,3,+,NaCl,NaNO,3,+,KCl,K,+,NO,3,-,Na,+,Cl,-,K,+,Cl,-,Na,+,NO,3,-,反应前,反应后,溶液中离子数目未减少,认识本质,（微观过程）,复分解反应发生的条件,反应物，都可溶；,若不溶，须有酸。,（除,BaSO,4,、,AgCl,）,生成物，水、淀、气；（,至少有一种,）,全都无，不反应。,归纳总结：,微观：,溶液中离子数目减少，发生了反应；未减少，则不反应。,宏观：,生成物中有水或沉淀或气体。,4,、下：,根据复分解反应的发生条件下结论,判断复分解反应能否发生的步骤,1,、写：,能根据化合价，写出两种化合物的化学式,3,、看：,反应物是否溶于水，生成物有无“水”、“淀”、“气”,小 结：,2,、换：,相互交换离子所形成的另两种化合物的,化学式（写出）,判断下列反应能否发生，能，则指出反应的产物；不能，则说明理由：,NaOH+HNO,3,=,HCl+KNO,3,CaCO,3,+NaOH,2AgNO,3,+CuCl,2,=,Mg(OH,),2,+CuSO,4,应 用（一）,1,：判断能否发生反应,下列各组离子，能在同一溶液中大量共存的一组是,(),A,NH,4,、,Na,、,C1,、,SO,4,2,B,H,、,Na,、,NO,3,、,CO,3,2,C,K,、,Ba,2,、,OH,、,SO,4,2,D,K,、,H,、,NO,3,、,OH,应 用（二）,2,：判断离子能否在同一溶液中大量共存,依据：离子间能否相互结合成“水或淀或气”,方法,物质与杂质（括号内为杂质）,选用的试剂及有关化学反应方程式,NaCl,溶液,(,NaOH,),NaCl,溶液,(Na,2,SO,4,),K,2,SO,4,溶液,(K,2,CO,3,),【,应 用二,】,：,除杂质（适合除去酸碱盐中含杂质）,当酸、碱、盐两两之间组成的混合物中，将相同离子,保留,，,将杂质离子转化为“水、沉淀、气体“除去。（原则：不增不减）,可加适量的稀盐酸,NaOH+HCl,=NaCl+H,2,O,可加适量的,BaCl,2,：,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,可加适量稀,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,Na,2,SO,4,+CO,2,+H2O,转化成,水,转化成,沉淀,转化成,气体,复分解反应发生的条件及应用,1,、,判断酸碱盐之间能否发生或能否共存,2,、,除杂质（适合除去酸碱盐中含杂质）,将相同离子,保留,，,将杂质离子转化为,“水、沉淀、气体“除去。,（原则：不增不减）,小结：,（一）发生的条件：,反应物，都可溶；,若不溶，须有酸。,（除,BaSO,4,、,AgCl,）,生成物，水、淀、气；（,至少有一种,）,全都无，不反应。,（二）应用：,作业：,学习指要,P60,课题,1,第二课时,谢谢大家！,