归纳与整理 (5)

第二章,分子结构与性质,-,归纳与整理,辉县市第二高级中学 齐夏萍,1.,了解共价键的形成、极性、类型,(,键和,键,),。了解,配位键的含义。,2.,能用键能、键长、键角等说明简单,分子的某些性质,。,3.,了解杂化轨道理论及简单的,杂化轨道类型,(sp,、,sp,2,、,sp,3,),。,4.,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单,分子或离子的,空间结构,。,5.,了解范德华力的含义及对物质性质的影响。,6.,了解,氢键,的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释,氢键对物质性质的影响。,考纲要求,知识梳理，夯实基础,步骤 1,步骤 2,学法指导,步骤,3,步骤,4,对点演练，强化理解,点拨技巧，练就规范,感悟高考，明确方向,BeCl,2,HgCl,2,BF,3,，,BCl,3,CH,4,CCl,4,NH,4,+,三角锥形,V,形,H,2,O,，,H,2,S,NH,3,;H,3,O,+,中心原子,有孤对电子,一、分子的立体结构,高频考点,平面三角形,正四面体,直线形,中心原子,无,孤对电子,价层电子对数,=,键电子对数,+,孤对电子对数,步骤 1,步骤 2,方法点拨,步骤,3,价层电子对数,=,杂化轨道数,杂化前后轨道总数不变,高频考点,二、等电子原理,类型,实例,空间构型,二原子,10,电子的等电子体,N,2,、,CO,、,NO,+,、,C,2,2-,、,CN,-,直线型,三原子,16,电子的等电子体,CO,2,、,N,2,O,、,CS,2,、,NCO,-,、,NO,2,+,、,N,3,-,、,NCS,-,、,BeCl,2,直线型,三原子,18,电子的等电子体,NO,2,-,、,O,3,、,SO,2,V,型,四原子,24,电子,的,等,电子体,NO,3,、,CO,3,2-,、,BO,3,3-,、,CS,3,3-,、,BF,3,、,SO,3,平面三角形,五原子,32,电子的等电子体,SiF,4,、,CCl,4,、,BF,4,-,、,SO,4,2-,、,PO,4,3-,四个,键，正四面体形,方法点拨,1.,空间结构是否中心对称。,2,.,正负电荷中心是否完全重合。,3.,分子中极性键的极性向量和是否等于零。,4.,在,ABn,型分子中，,中心原子,A,的化合价的绝对值。等于该元素的最外层电子数,(,经验规律,),。,判断分子的极性的常见方法,高频考点,三、分子的极性,1.,全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。,2.,由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。,3.,在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则，其分子为非极性分子；如果分子结构不对称，其分子为极性分子。,高频考点,四、氢键,1.,形成条件：存在有氢原子与,电负性大,的原子,X,以共价键结合的分子。,2.,表示方法：,X-H,Y,（,X,、,Y,为 ）,3.,分类：,分子间,氢键和,分子内,氢键两大类。,4.,大小：介于化学键与范德华力之间，,不属于,化学键,。,N,、,O,、,F,方法点拨,1.,对沸点和熔点的影响,分子间氢键,使物质,熔、沸点升高,。,2.,对溶解度的影响,溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质,溶解度增大,。,3.,对密度的影响,冰,的密度比液态,水,的,小,。,氢键对物质性质的影响,课堂小结,分子的结构,与性质,分子的结构,分子的性质,共价键,分子的立体构型,等电子原理,分子的极性,配位键配位化合物,范德华力对物质,性质的影响,氢键对物质,性质的影响,无机含氧酸的酸性,决定,（,1,）根据价层电子对互斥理论，,H,2,S,、,SO,2,、,SO,3,的气态分子,中，,中心原子价层电子对数,不同其他分子的是,_,。,（,2,）图（,a,）为,S,8,的结构，其熔点和沸点要比,二氧化硫,的,熔点和沸点高很多,，主要原因为,_,（,3,）气态,三氧化硫,以单分子形式存在，其,分子的立体构型,为,_,形；固体,三氧化硫,中存在如图（,b,）所示的三聚分子，该分子中,S,原子的,杂化轨道类型,为,_,。,感悟高考,H,2,S,S,8,相对分子质量大，分子间范德华力强,平面三角,sp,3,杂化,（,2018,全国卷,-,节选）,谢谢！,