B213《第一章第三节化学键》第1课时

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一章 物质结构 元素周期表,第三节 化学健,你,有想过吗？,1.,为什么一百多种元素可形成千千万万种物,质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富,多彩的物质呢？,2.,物质中原子为什么总是按一定数目相结合？,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,定义：,阴、阳离子之间的相互作用，叫做离子键。,成键微粒：,阴阳离子,相互作用：,静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,离子键,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。,思考,哪些物质能形成离子键？,、活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）,和活泼的非金属元素（,VIA,，,VIIA,）,之间的化合物。,、活泼的金属元素和酸根离子形成的,盐,、铵盐、强碱。,在元素符号周围用“,”,或“,”,来表示,原子,最外层电子,的式子，叫电子式。,H,Na,Mg,Ca,O,Cl,(1),原子的电子式：,(2),阳离子的电子式：,Na,+,Mg,2+,Al,3+,O ,2-,：,：,Cl,-,：,：,N ,3-,：,：,F ,-,：,：,(3),阴离子的电子式：,原子的电子式,：,常把其最外层电子数用,小黑点,“,.,”,或小叉,“,”,来表示,。,阳离子的电子式,：,用离子符号表示,阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号,“,”,括起来，并在右上角标出,“,n,-,”,电荷字样。,电子式：又叫“点叉式”。,练习,写出下列微粒的电子式：,硫原子，溴原子，硫离子，溴离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,（,4,）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,（,5,）用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示氯化钙的形成过程,Cl,:,Na,Cl,-,：,：,Na,+,Ca,Ca,2+,Cl,Cl,:,Cl,-,：,：,Cl,-,：,：,注意点,（,1,）离子须注明电荷数；,（,2,）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；,（,3,）阴离子要用方括号括起；,（,4,）不能把 “,”写成“,=”,；,（,5,）电子转移方向可标可不标。,3.,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,练习,用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,左边相同的原子可以合并，,右边相同的离子不能合并写。,注,意,O,Mg,Mg,2+,o ,2-,：,：,S,2K,K,+,K,+,S ,2-,：,：,小结,1.,阴阳离子间的相互作用，叫离子键。,2.,含有离子键的化合物一定是离子化合物,3.,用电子式表示物质形成过程,作业,:,用电子式表示下列物质的形成过程,KF Na,2,S MgBr,2,Na,3,P,