物质的分类与转化

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,专题一：化学家眼中的物质世界,第一单元：丰富多彩,的化学物质,第一课时：,物质的分,类及转化,网络中的信息分类,图书馆,【交流,与讨论,】,在日常生活中，我们常接触到下列物质：空气、乙醇、铜、碘、氧气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。,1,根据通常的存在状态分类,2,根据导电性能分类,3,根据所含物质的种类分类,(1),导体食盐水、铜、石墨,(2),绝缘体空气、乙醇、碘、氧气,(1),混合物空气、食盐水,(2),纯净物乙醇、铜、碘、氧气、石墨,(1)气体,：,空气、氧气(2)液体：乙醇、食盐水(3)固体：铜、碘、石墨,分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,非金属单质,金属单质,无机化合物,有机化合物,氧化物,盐,酸,碱,根据物质的组成和性质分类,1,:纯净物和混合物,混合物,纯净物,只由一种物质组成,由两种以上物质组成,由同种分子构成,由不同种分子构成,1,、有固定的组成,2,、有固定的性质,3,、可用分子式表示,1,、无固定的组成,2,、一般无固定的性质,3,、不能用分子式表示,Cu MgO NaCl,空气、海水、玻璃,宏观,微观,特,征,例子,1,、下列物质属于纯净物的是,A,稀硫酸,B,含铁,50%Fe,2,O,3,C,NaOH,溶液,D,冰水混合物,2,、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质,A,可能是纯净物也可能是混合物,B,可能是单质也可能是化合物,C,一定是纯净物,D,一定是一种单质,练习：,D,A,酸性氧化物,碱性氧化物,概念,主要,化学,性质,范围,2：,氧化物,跟碱起反应生成盐和水,跟酸起反应生成盐和水,1.,酸性氧化物,+,碱,=,盐,+,水,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,1.,碱性氧化物,+,酸,=,盐,+,水,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,2.,酸性氧化物,+,水,=,酸,2.,碱性氧化物,+,水,=,碱,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,酸性氧化物,+,碱性氧化物,=,含氧酸盐,多数非金属氧化物,(,除,CO,、,H,2,O,等,),和少数金属氧化物,(,Mn,2,O,7,),大多数金属氧化物,(,Al,2,O,3,Mn,2,O,7,等除外,),【,问题解决,】,1,、,SO,2,属于酸性氧化物，请写出,SO,2,与,足量,KOH,溶液反应的化学方程式：,2,、,MgO,属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：,SO,2,+2KOH=K,2,SO,3,+H,2,O,MgO,+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,O,3,、关于氧化物的下列说法中正确的是,A,金属氧化物一定是碱性氧化物,B,碱性氧化物一定是金属氧化物,C,非金属氧化物一定是酸性氧化物,D,酸性氧化物一定是非金属氧化物,练习：,B,3,:酸,1.,按是否含有氧元素分,:,H,2,SO,4,HNO,3,H,2,CO,3,H,3,PO,4,含氧酸,:,无氧酸,:,HCl H,2,S HBr HF,2.,按电离时生成氢离子的个数分：,HNO,3,HCl HF,H,2,SO,4,H,2,CO,3,H,2,S,一元酸,:,二元酸,:,三元酸,:,H,3,PO,4,3.,按性质分,:,HNO,3,HCl,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,2,CO,3,H,2,SO,3,(,浓,)H,2,SO,4,HNO,3,易挥发酸,:,难挥发性酸,:,易分解酸,:,强氧化性酸,:,4,:碱,按其在水溶液中是否溶解分,:,1,、可溶性碱,:,2,、难溶性碱,:,KOH NaOH Ba(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,Mg(OH),2,Zn(OH),2,可溶性碱的氧化物,+,水,=,碱,如,:Na,2,O+H,2,O=2NaOH,如,:Cu(OH),2,=CuO+H,2,O,难溶性碱加热易分解,3,、,微,溶性碱:,C,a,(OH),2,5,:盐,1,、按组成分为,:,正 盐,酸式盐,碱式盐,NaCl MgCl,2,NaNO,3,CuSO,4,CaCO,3,NaHCO,3,Ca(HCO,3,),2,NaH,2,PO,4,Cu,2,(OH),2,CO,3,MgOHCl,2,、按是否可溶于水分,:,可溶性盐,:,难溶性盐,:,K,+,Na,+,NH,4,+,NO,3,AgCl BaSO,4,3,、按阴、阳离子来分,:,阳离子：,阴离子：,K,+,Na,+,NH,4,+,Ca,2+,NO,3,-,SO,4,2-,Cl,练习：根据物质的组成对下列物质进行分类。钠,(Na),氯气,(Cl,2,),氯化铁,(FeCl,3,),溶液硫酸,(H,2,SO,4,),碳酸钙,(CaCO,3,),氧化钙,(CaO),氢氧化钠,(NaOH),葡萄糖,(C,6,H,12,O,6,),，请同学们讨论得出结论。,混合物,为：氯化,铁,溶液，其余为纯净物。,在,纯净物,中，单质为：,钠,和氯气，其中,钠,为金属单质，氯气为非金属单质；,化合物,有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化,钠、葡萄糖,；,化合物又可分成,无机化合物,和,有机化合物,，无机化合物,又可分成,氧化物、酸、碱、盐,。,属于,氧化物,为：氧化钙,(碱性氧化物),属于,酸,为：硫酸,(含氧酸),属于,碱,为：氢氧化,钠（可溶性碱）,属于,盐,为：碳酸钙,属于,有机物,为：葡萄糖,二、物质的转化,物质的转化反应,实例（化学方程式）,无机物,有机物,单质,化合物,单质,单质,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,NaOH,+,HCl,=NaCl+H,2,O,2,H,2,+O,2,=H,2,O,点燃,盐,氧化物,酸,盐,单质,化合物,碱,盐,酸性氧化物,酸,碱性氧化物,碱,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,二氧化碳生成葡萄糖,CaCO,3,=CaO+CO,2,高温,CaO,+H,2,O=Ca(OH),2,2,KClO,3,=2KCl+3O,2,Ca(OH),2,CaCO,3,CaO,Ca,CaCl,2,根据反应中是否有化合价变化划分：,氧化还原反应,非氧化还原反应,有元素化合价发生变化的反应,元素化合价不发生变化的反应,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：,交流与讨论：2,、3整理与归纳：1、2,Thank You!,