九年级化学原子的构成课件

编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第四单元 物质构成的奥秘,1,原子的构成,教材分析,教学过程,板书设计,学法指导,教法分析,说课程序,4.2,元素,4.3,离子,4.4,化学式与化学价,4.1,原子的构成,教材的地位和作用,教材分析,教材的地位与作用,教材分析,原子的构成,原子内部结构,相对原子质量,图表直观化,强调“相对”,弱化推导,重在应用,教学重点：,教材分析,教学难点,:,1,原子不显电性的原因。,2,相对原子质量概念的形成。,1,原子的构成。,2,相对原子质量。,教 学 三 维 目 标,知识与技能目标,教材分析,(1),了解原子是由质子、中子和电子构成的。,(2),初步了解相对原子质量的概念，并会查,相对原子质量表。,(3),逐步提高抽象思维的能力、想象力和分,析、推理能力。,教 学 三 维 目 标,过程与方法目标,教材分析,充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等,教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。,(2),在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨,论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习,惯和学习方法。,教 学 三 维 目 标,情感态度与价值观目标,教材分析,对学生进行物质可分性的辩证唯物主,义观点教育。,(2),结合张青莲教授的卓越贡献资料，对,学生进行爱国主义教育。,鉴于本单元知识比较抽象，理论性较强，涉及,的实验较少，因此在教学中采用讲授法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。在教材图表基础上，尽可能利用多媒体等直观教学手段，使微观构成形象化，抽象问题生动化；这既能激发学生的兴趣，又能培养学生的抽象思维,能力。在讲授的过程中，我设计出一个个问题情景，让学生带着问题阅读课文、观看动画、思考讨论，引导并帮助,学生进行自主学习。,教法分析,学生是化学教学活动的主人。,在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，,主动参与建立原子微观模型的过程，理解相对原子质量并会查阅。逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。,学法指导,回顾,&,思考,创设问属情境,引入新课,讲授新课,教学过程,第一部分的教学,第二部分的教学,分享收获，强化思想,布置作业,（一）回顾,&,思考,（,1,）什么是分子、原子？,（,2,）运用分子和原子的观点解释电,解水这一化学变化？说明什么,结论？,（二）创设问属情景,引入新课,1,在化学变化中，分子是可分的，原子是不可,分的，究竟原子能不能再分,?,2,原子是不是简单的，不可分割的实心球体,?,3.,若能分，原子能分成什么？,4,原子有没有质量,?,它的质量有多大？,有关未知世界的问题，能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容，在此期间我将巡视课堂，了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题，以达到师生互动的效果。在这里我直接利用教材，培养学生的自学能力。,（三）第一部分教学 原子的构成,（,1,）小组讨论，检验自学结果,用其他方法能否将原子继续分下去？,若能，它可以分为哪几部分？,原子是一个实心球体吗？,相对于原子来说，原子核所占空间有多大？,原子核带电吗？电子带电吗？,整个原子显电性吗？为什么？,原子核还能再分吗？,如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？,这些粒子有区别吗？,不同类的原子内部在组成上有什么不同？,从表,4-2,中的数据，能发现有什么规律？,（,2),通过动画,突出重点,突破难点,第一高潮,1.,原子一般都是由质子、中子、核外电子构 成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子,，,即并不是所有原子里都有中子。,（,3,）总结归纳，知识升华,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,一、原子的构成,3.,不同种类的原子，核内质子数不同，核外,电子数也不同，中子数可能相同。,2.,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,（但不一定等于中子数）,为什么？,由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于,负电荷总数，所以整个原子不显电性。,（,4,）议练结合，反馈矫正,1911,年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的,粒子（,粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数,粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分,粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的,粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。,那么为什么有的,粒子,可以穿透金箔，,有的不行？你能解释其中的道理么？,有一种元素的核电荷数为,49,，中子数为,66,，则,这种元素的质子数和核外电子数分别为（）,A 49 66 B 66 49,C 66,66,D 49,49,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,1803,年,汤姆原子模型,1911,年,玻尔原子模型,1913,年,1904,年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935,年,原子结构模型的演变,第二高潮,（,5,）画龙点睛，人文鼓励,近代科学原子论（,1803,年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子,原子构成。,原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿,（,J.Dalton,17661844),原子并不是构成物质的最小微粒,汤姆生发现了电子,(1897,年,),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,汤姆生原子模型,：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生,（,J.J.Thomson,18561940,）,粒子散射实验（,1909,年）,原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名,粒子散射实验,。根据实验，卢瑟福在,1911,年提出原子有核模型。,卢瑟福原子模型,（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福,（,E.Rutherford,18711937),玻尔,原子模型（,1913,年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。,玻尔原子模型,（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔,（,N.Bohr,18851962),电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“,电子云模型,”。,电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,设置意图,通过这些资料，可以让学生了解原子结构的演变历史,;,还可以通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和巩固升华，让学生在轻松愉快的环境中学习；并且还可以通过各位科学家的成就，了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的，我们是站在前人的肩膀上起步的，所以要有更大的成就，对学生进行人生观和价值观的教育。,（,6,）知识的延伸,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,此举可以培养物质无限可分的科学观念。,有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,（四）第二部分教学 相对原子质量,（,1,）通过数据说明问题,1.674,10,-27,1.993,10,-26,2.657,10,-26,9.288,10,-26,氢,碳,氧,铁,1,个,原子的质量,/Kg,原子种类,几种原子的质量,问题：,1,、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使,用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2,、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的,质量的？,以一种碳原子质量,1/12,作为标准,其他 原子的质量跟它比较所得的值,作为这种原子的相对原子质量（,Ar,）。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量,=,(,Ar,),某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,相对原子质量的概念：,粒子种类,质量,质子,1.672610,-27,kg,中子,1.674910,-27,kg,电子,质子质量的,1/1836,构成原子的各种粒子的质量,说明：,跟质子、中子相比，电子质量很小，,通常忽略不计，原子的质量主要集中在,原子核,上。,铁,磷,硫,钠,氧,碳,氢,原子种类,相对原子质量,1,12,16,23,31,32,56,中子数,0,6,8,12,16,16,30,质子数,1,6,8,11,15,16,26,说明：,相对原子质量 质子数 中子数,1.,原子的相对原子质量,(),A.,是原子的实际质量,B.,可以用千克作单位,C.,没有单位,D.,是原子间质量之比，单位为,1,，一般不写,（,2,）知识竞赛，突出重点、突破难点,利用此题讨论归纳对比相对原子质量,与原子质量的区别和联系。,2.,已知碳原子质量为,1.993,10,-26,kg,、氧原子质量,为,2.657,10,-26,kg,、铁原子质量为,9.288,10,-26,kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？,先由学生计算，然后同桌之间互相,批改，发展合作性学习方式；最后由老师投影正确的计算过程，培养学生规范的计算步骤。并且可以对比出相对原子质量数字比较简单，便于书写、记忆和计算，从而得出引入相对原子质量的意义。,3.,相对原子质量可以从书中,P,153,的附录,查到，,下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对,原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的,相对原子质量：,磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙,借此题让学生学会查阅相对原子质量表；说明现已发现一百多种元素的相对原子质量，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值,(,整数或,1,位小数,),。,4,、几种原子的构成：,原子种类,质子数,中子,数,核外,电子数,核电荷数,相对原子质量,氢,1,0,碳,6,6,氧,8,8,钠,12,11,氯,18,17,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,（,3,）借助资料，进行爱国主义教育,组织学生阅读教材,P,69,张青莲教授的资料,交流读后感,（五）分享收获，强化思想,升华,1,、这节课你学到了哪些知识？,2,、通过这节课，你在学习方法和思想上,有哪些收获,?,作 业,P,70,习题,1,、,2,、,3,、,4,基础性作业：,提高性作业：,（选作）,以“原子的自白”为题写一篇短文向你周围的朋友介绍原子。,结束,板书设计,:,1.,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,一、原子的构成,2,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,3,不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同,二、相对原子质量,1,概念,以一种碳原子质量的,1,12,为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量,(,符号为,Ar,),。,相对原子质量,=,(,Ar,),某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,2.,相对原子质量 质子数 中子数,课题,1,原子的构成,我本着面向全体学生，让学生全面发展、主动发展这一素质教育的要求，并把它渗透 到教学的每一个环节中去,使学生的主体地位,得以充分体现。在教学过程中学生始终以探索者的角色出现，,使教学过程成为一个再发现、再创造的认识过程，,把所学知识转化为解决问题的能力。,教学设计原则,再见！,谢谢大家！,第,107,中 学 费 玲,1.,原子核所带的正电荷从何而来,?,2.,质子数与原子核所带的正电荷数有何关系,?,3.,电子数与原子核所带的正电荷数有何关系,?,（,原子核所带的正电荷数