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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 性质活泼的氧气,氧气的实验室制法,制取物质选择药品的原则,1,、必须含有相关元素成分,2,、无毒无害没有污染,3,、节约能源价格便宜,4,、装置简便易于操作,5,、易于反应常温更好,知识小结,一、氧气的实验室制法,1.,药品,2.,原理,7.,步骤,3.,仪器,8.,注意事项,4.,收集,5.,检验,6.,验满,能够,改变,其他物质的化学反应速率，本身的,质量,和,化学性质,在反应前后不变的物质叫做催化剂。,加快或减慢,过氧化氢 水,氧气,MnO,2,反应原理,H,2,O,2,H,2,O O,2,实验室制取氧气的发生装置,排水法 向上排空气法,收集氧气的方法：,通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应,;,氧气密度比空气大,且不与空气的成分反应。,实验室制取氧气的装置,或,2,、打开瓶塞，向锥形瓶中加入,0.5g,（,约半药,匙,）二氧化锰,并塞紧瓶塞,;,3,、将集气瓶装满水，从,侧面轻推,盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；,4,、向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液；,5,、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，,正放,；,动手实验,：,亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：,组装并检查装置的气密性,1,、,实验中的注意事项,1,、实验前应首先检查装置的气密性；,2,、长颈漏斗下端应伸到液面以下，导管刚露出橡皮塞即可；（分液漏斗？）,3,、,当导管口有均匀连续的气泡产生时,，,再收集气体；,(,收集时机,),4,、取出后的集气瓶应正放。,5,、导气管要接近集气瓶的底部。,拓展延伸,1,、实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。,氯化钾,+,氧气,氯酸钾,二氧化锰,加 热,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,高锰酸钾,加 热,根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？,向上排空气法,排水法,向下排空气法,下面是用高锰酸钾制取氧气的几个注意事项,5,4,3,2,1,7,6,1、要用酒精灯的,外焰,对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。,5,4,3,2,1,7,6,2、药品要,平铺在试管底部,，均匀受热,。,5,4,3,2,1,7,6,3、铁夹要夹在离试管口的,1/3,处。,5,4,3,2,1,7,6,4、试管口放一小团棉花，,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。,5,4,3,2,1,7,6,5、试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，,便于气体排出。,5,4,3,2,1,7,6,6、,试管口,略向下,倾斜，,防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。,5,4,3,2,1,7,6,7、用排水法收集时，导管伸到瓶口处既可，当导管口出现,连续、均匀的气泡时才可以收集,，否则收集的气体中混有空气。,5,4,3,2,1,7,6,8、,停止加热时，,先,把导管从水槽中,撤离出来，再熄灭,酒精灯,，防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。,第三节 性质活泼的氧气,氧气的性质,物理性质,颜色,气味,状态,密度,溶解性,沸点,熔点,无色 无味 气体 比空气大,不易,溶于水,-183-218,化学性质,木炭燃烧,铁丝燃烧,蜡烛燃烧,碳,+,氧气 二氧化碳,铁,+,氧气 四氧化三铁,点燃,点燃,石蜡,+,氧气 二氧化碳,+,水,点燃,硫,+,氧气 二氧化硫,点燃,C,O,2,CO,2,Fe,Fe,3,O,4,S,SO,2,H,2,O,你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？,想一想：,集气瓶壁上有,水雾,生成，向集气瓶中倒入,澄清的石灰水,，澄清的石灰水,变浑浊,。证明有,水,和,二氧化碳,生成。,O2,H,2,Fe,3,C,O4,O,O,2,H,2,Fe,3,C,O,4,O,仔细观察下列化合物有什么特点？,由,两种,元素组成的化合物，如果其中有一种是,氧,(,元素,),，这样的,化合物,叫做,氧化物,。,O,2,S,小结：,氧气是一种化学性质,比较活泼,的,气体,，,在一定条件下能跟,很多物质,发生化学反应,，同时产生热量。,它在反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。,判断下列说法是否正确：,1,、氧化物中一定含氧元素。,2,、含氧元素的物质一定是氧化物。,3,、含氧的化合物一定是氧化物。,4,、氧化物一定是含氧的化合物。,5,、某些氧化反应可能是化合反应。,随堂检测,实验室制取氧气的实验步骤：,（,1,）连接装置，检查,_;,（,2,）向锥形瓶中加入,_;,（,3,）塞好带有分液漏斗和导气管的橡皮塞；,（,4,）,向分液漏斗中加入,_;,（,5,）等导管口有,_,产生时，再收集一瓶氧气。,想一想,装置的气密性,二氧化锰,过氧化氢溶液,连续均匀气泡,4.,我们做过木炭铁丝镁条等物质在足量的氧气中完全燃烧的实验，其中燃烧时火星四射的是,_,，产生耀眼白光的是,_,，生成使石灰水变浑浊的是,_,。上述现象有助于我们判断是否发生了化学变化，判断化学变化发生的根本依据是,_,。,是否有新物质生成,5,、点燃蜡烛时，首先蜡烛受热熔化，只是蜡烛的,_,改变，没有,_,生成，因此是,_,变化。而蜡烛的燃烧是蜡烛与空气中的,_,发生化学反应。在盛有氧气的集气瓶中点燃蜡烛，会发现比空气中,_,，同时集气瓶壁上出现,_,，证明有,_,生成，蜡烛熄灭后在集气瓶内加入少量澄清石灰水，发现,_,证明有,_,生成。,状态,新物质,物理,氧气,燃烧更剧烈,水雾,水,变浑浊,二氧化碳,6,、将红热的铁丝插入盛氧气的集气瓶中，可以看到生成了一种,_,，化学式是,_,，瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是,7,、氧气参加的反应一定属于,_,。,黑色固体,Fe,3,O,4,氧化反应,防止过热的生成物炸裂集气瓶,。,2,、欲除去密闭容器里,空气,中的氧气，且不产生其他气体，应选用的物质是,(),A,、红磷,B,、石蜡,C,、铁丝,D,、木炭,1,、下列关于氧气的叙述，不正确的是（）,A,、氧气不易溶于水,B,、液态氧是无色的,C,、氧气的密度比空气略大,D,、通常状况下，氧气是无色无味气体,3,、下列关于氧气的叙述，正确的是（）,A,、,氧气可以做燃料,B,、,氧气可以使木条复燃,C,、,铁丝可以在氧气中燃烧,D,、,氧气极易溶于水,1,、下列关于催化剂的说法正确的是（）,A.,二氧化锰是催化剂。,B.,催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。,C.,没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。,D.,在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用,D,2,、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是,（）,A.,向上排空气法。,B.,排水法。,C.,排水法或向上排空气法。,D.,排水法或向下排空气法。,B,1,、下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是（）,A,、,通常情况下，氧气是无色、无味的气体,B,、,相同条件下，氧气比同体积的空气稍重,C,、,氧气是可燃物燃烧的催化剂,D,、,在通常情况下氧气与氮气不反应,2,、下列说法中正确的是（）,A,、,氧气的化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应,B,、将,木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来,C,、用,过氧化氢制取氧气的反应属于分解反应,D,、,凡是氧化反应都是化合反应,请求援助,有两瓶失去标签的气体，一瓶是,氧气,，一瓶是,二氧化碳,，如何区分？,sos,3,、你能用简单的方法区分氧气、空气、二氧化碳这三种无色气体吗？,A,、,带火星的木条,B,、,燃着的木条,现有两瓶失去标签的液体分别为,纯净水,和,双氧水,，你能将它们区分开吗？,考考你,1,如图所示，用排水法某正放在桌面,上，由此可推知该两点物理性质：,2,下图有多种功能，如收集、洗涤、贮存等回答下列问题：,（,1,）收集气体从,a,端进入集气瓶，该气体必须具有的性质是,（,2,）收集气体从,b,端进入集气瓶，该气体必须具有的性质是,（,3,）收集气体装置中预先盛满水，将水排出贮气，从,端进入（,4,）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从,端进入,谢谢,讨论交流：,用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？,验满方法：,将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了,。,讨论交流：,如何检验一瓶气体就是氧气呢,？,检验方法：,将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气,。,过氧化氢溶液,观察：,向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。,实验探究：,二氧化锰 碎瓷片,选用药品,产生气体,速率,能否使带火星的木条复燃,1,过氧化氢,2,过氧化氢,和二氧化锰,3,过氧化氢,和碎瓷片,实验现象,慢,快,较快,否,能,能,获得结论,：,最适合在实验室制取氧气的方法是,过氧化氢和二氧化锰,你说我说,通过这节课的学习，你都收获了什么？,
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