高一化学必修2化学健(教育精品)

,红对勾系列丛书,第一章 物质结构 元素周期表,红对勾系列丛书,第一章 第三节 课时作业,高一化学必修,II（,人教版,）,第一章第三节,化学健（复习课）,四川省达川第二中学,授课人：吴明政,1,离子键,概念,：,称为离子键。,成键微粒：,成键本质：,。,包括,的静电吸引作用和 、,的静电排斥作用。,带相反电荷离子之间的相互作用,阴离子、阳离子,。,静电作用,静电作用,阴、阳离子间,电子与电子之间的,原子核与原,子核之间,2,共价键,(1),概念：,，叫做共价键。,(2),成键粒子：。,(3),成键性质：对两原子的电性作用。,原子之间通过共用电子对所形成的相互作,用,原子,共用电子对,(4),成键条件：或,之间，且成键的原子最外层电子 。,(5),成键原因：,通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；,两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；,原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。,同种非金属原子,不同种非金属原子,未达饱和状态,3,非极性键和极性键的比较,非极性键,极性键,定义,形成的共价键，共用电子对 偏移。,形成的共价键，共用电子对,偏移。,原子吸引,电子能力,共用,电子对,偏向 的原子,同种元素原子,不发生,不同种元素原子,发生,相同,不同,不偏向任何一方,吸引电子能力强,非极性键,极性键,成键原,子电性,电中性,显电性,判断依据,由 元素组成,由 元素组成,实例,H,H,H,Cl,同种非金属,不同种非金属,使离子相结合或原子相结合的强烈作用力,旧化学键的断裂,新化学键的形成,旧键断裂,新键形成,5,影响离子化合物熔、沸点的因素,在离子化合物中，一般地，阴、阳离子的电荷数越多、离子半径越小，则离子键越强，离子化合物熔沸点就越高。如熔点：,MgO,MgCl,2,NaCl,CsCl,。,注意：气体的沸点越高，越易液化；气体的熔点越高，越难熔化。,6,共价键强弱的判断,比较共价键的强弱，一般要看原子的半径和共用电子对数。两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,中，分子的共用电子对数相同,(1,对,),，因,F,、,Cl,、,Br,、,I,的原子半径依次增大，故共价键牢固程度,H,F,H,Cl,H,Br,H,I,，因此，稳定性,HF,HCl,HBr,HI,，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性,HF,HCl,HBr,HI,和,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,。,在非金属单质分子中，因氮分子中两个氮原子间共用,3,对电子，因此,NN,键非常牢固。,1,下列关于化学键的叙述正确的是,(,D,),A.,化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间。,B,两个原子之间的相互作用叫化学键。,C,化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。,D,阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。,例题选讲,2,下列叙述中正确的是,(,D,),A,只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键,B,具有共价键的化合物是共价化合物,C,具有离子键的化合物是离子化合物,D,化学键是分子中多个原子之间的相互作用,4,下列叙述不正确的是,(,D,),A,金属与非金属化合时，都能形成离子键,B,阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键,C,离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关,D,阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大,5,下列事实与氢键有关的是,(,B,),A,水加热到很高的温度都难以分解,B,水结成冰体积膨胀，密度变小,C,CH,4,、,SiH,4,、,GeH,4,、,SnH,4,熔点随相对分子质量增大而升高,D,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性依次减弱,7,某气态单质其分子是由两个原子构成的，它在标准状况下的密度为,1.43 g/L,。,(1),该单质的化学式为,_,。,(2),该元素的原子结构示意图为,_,，电子式为,_,。,(3),该元素与,Ca,化合时以,_,键结合。,(4),该元素与氢结合时以,_,键结合，用电子式表示其形成过程,_,。,解析：,该单质的摩尔质量为,1.43g,L,1,22.4L,mol,1,32g,mol,1,，其原子量为,16,，所以是氧元素。,（备选例题）,1,下图中每条折线表示周期表,A,A,族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中,a,点代表的是,(,),A.H,2,S,B.,HCl,C.PH,3,D.SiH,4,解析：,在周期表,A,A,族的第二周期元素为,C,、,N,、,O,、,F,，其形成的气态氢化物分别为,CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,，其中只有,CH,4,分子不能形成氢键，故沸点最低，故含,a,的曲线代表第,A,元素的氢化物的沸点变化情况，其中,a,点代表,SiH,4,的沸点。,答案：,D,（备选例题）,2,推断出下列原子、分子或离子的名称，写出它们的电子式。,(1),离子化合物,AB,2,，所有离子电子层数相同，电子总数为,30_,。,(2),由,4,个原子核和,10,个电子组成分子,_,。,(3),第三周期内,A,、,B,两元素原子序数差为,4,，它们组成化合物的化学式为,AB_,。,解析：,(1),因为,AB,2,为离子化合物，所以,A,显,2,价，从第,A,族找；,B,显,1,价，从第,A,族找。又因为电子总数为,30,，所以为,MgF,2,。,(2)4,核,10,电子的分子为,NH,3,。,(3),抓住两点：第三周期，相差为,4,。所以只能为,12,号元素,Mg,与,16,号元素,S,。,谢谢大家！,