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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,06.03.20,#,考点一物质的量、气体摩尔体积,考点清单,基础知识,一、重要概念,1.物质的量,物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是,n,其,单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微,观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。,2.阿伏加德罗常数,1 mol任何粒子的,粒子数,叫阿伏加德罗常数,符号是,N,A,单位是mol,-1,;,它的数值与,0.012 kg,12,C,含有的碳原子数相等,约等于6.02,10,23,。,3.摩尔质量,单位物质的量的物质所具有的,质量,叫物质的摩尔质量,符号是,M,单,位是gmol,-1,;它与1 mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值,相等,。,4.气体摩尔体积,单位物质的量的气体所占的,体积,叫气体摩尔体积,用符号,V,m,表示,常,用单位是Lmol,-1,;它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何气体的,摩尔体积都约等于,22.4 Lmol,-1,。,二、物质的量与其他量之间的关系,若以,M,表示气体A的摩尔质量,V,m,表示气体A的摩尔体积,为气体A的密度,N,A,为阿伏加德罗常数,体积为,V,的气体A质量为,m,物质的量为,n,每个A分子,的质量和体积分别为,m,1,和,V,1,。写出下列关系式:,1.,m,、,n,、,M,的关系:,n,=,。,2.,m,1,、,M,、,N,A,的关系:,M,=,m,1,N,A,。,3.,V,、,n,、,V,m,的关系:,n,=,。,4.,M,、,V,m,、,之间的关系式:,M,=,V,m,。,三、混合气体的平均摩尔质量,1.若已知标准状况时的密度:,=,gL,-1,22.4 Lmol,-1,。,2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度:,=,DM,。,3.若已知混合气体的总质量和总物质的量:,=,。,4.若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数:,=,=,M,1,x,1,+,M,2,x,2,+,核心精讲,阿伏加德罗定律及其推论,1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结,为“三同”推“一同”,适用对象为气体。,2.推论,(1)相同,T,、,p,时:,=,、,=,=,D,(相对密度)。,(2)相同,T,、,V,时:,=,。,(3)相同,T,、,p,、,V,时:,=,=,D,。,(4)相同,T,、,p,、,m,时:,=,。,说明阿伏加德罗定律及其推论中含,M,1,、,M,2,的公式,只适用于不同种类的,气体之间的计算;而无,M,1,和,M,2,的公式,同种或不同种气体都适用。混合气,体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用,表示。,考点二物质的量浓度,基础知识,一、物质的量浓度的概念及简单计算,1.物质的量浓度,以单位体积溶液里含有溶质B的,物质的量,来表示溶液组成的物理,量叫溶质B的物质的量浓度,常用单位是molL,-1,。,特别提示(1)溶液体积规定为,V,并非溶剂体积为,V,;,(2)取出任意体积的1 molL,-1,的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1 molL,-1,但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。,2.关于物质的量浓度的计算,(1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶,液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液,中的电荷守恒等。,关于物质的量浓度的计算主要包括:,a.溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式,n,=,m,/,M,和,c,=,n,/,V,或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含,溶质,的物质的,量。,b.已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用,n,=,V,气体,/22.4 Lmol,-1,(,气体体积单位为,L),求出溶质的物质的量,然后运用,V,=,m,/,求出溶液的体积,再运用,c,=,进行计算。,c.计算溶液中的离子浓度,需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子,的物质的量,再运用,c,=,进行计算。,(2)有关溶液稀释和混合的计算,可根据稀释前后,溶液中,溶质,的物质的量不变的公式,c,1,V,1,=,c,2,V,2,或溶质的质量不变的公式,V,1,1,1,=,V,2,2,2,计算有关的量。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,1.主要仪器,托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、,烧杯,、,容量瓶,、,胶,头滴管,。,2.容量瓶的构造及使用,(1)容量瓶上标有,温度,、,规格,和,刻度线,。常用规格有,50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。,(2)容量瓶在使用前要,检查是否漏水,其操作顺序为装水盖塞倒立,正立玻璃塞旋转180,倒立。,3.配制过程,以配制100 mL 1.00 molL,-1,NaCl溶液为例。,(1)计算:需NaCl固体的质量为,5.9,g。,(2)称量:用,托盘天平,称量NaCl固体。,(3)溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。,(4)移液:待烧杯中的溶液,冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入,10,mL容量瓶。,(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,23,次,洗涤液,全,部注入容量瓶,。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。,(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线,12,cm时,改用,胶头滴管,滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。,(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。,配制流程如图所示:,核心精讲,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,根据,c,=,=,判断:,1.移液后若没有洗涤烧杯,则使,n,减小,结果偏小。,2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结,果无影响。,3.仰视、俯视对结果的影响,(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体积,偏大,c,偏小。,(2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故,c,偏大。,4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下:,能引起误差的一些操作(以配制0.1 molL,-1,的,NaOH溶液为例),因变量,c,m,V,称量时间过长,减小,偏小,用滤纸称NaOH固体,减小,偏小,向容量瓶内移液时有少量流出,减小,偏小,未洗涤烧杯和玻璃棒,减小,偏小,定容时水加多了,用滴管吸出,减小,偏小,定容摇匀时,液面下降,再加水,增大,偏小,突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱,陷阱1:气体与状况陷阱,突破方法:一看“气体”是否处在“标准状况”;二看“标准状况”下,物,质是否为“气体”。如CCl,4,、CHCl,3,、CH,2,Cl,2,、H,2,O、溴、SO,3,、己烷、苯,等在标准状况下均不为气体。,知能拓展,陷阱2:质量(或物质的量)与状况无关的陷阱,突破方法:给出非标准状况下气体的物质的量或质量,容易误认为无法求物,质所含的粒子数。实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条,件无关。,陷阱3:组成类陷阱,突破方法:一是记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子,等)的数目,如Ne、D,2,O、,18,O,2,、OH、OH,-,等。二是记最简式相同的物质,如NO,2,和N,2,O,4,、乙烯(C,2,H,4,)和丙烯(C,3,H,6,)等。三是记摩尔质量相同的物质,如N,2,、CO、C,2,H,4,等。四是记物质中所含化学键的数目,如一分子H,2,O,2,、,C,n,中化学键的数目分别为3、(3,n,+1)。,陷阱4:粒子数目陷阱,突破方法:一是是否存在弱电解质的电离或盐类水解。二是已知浓度,是否,指明体积,用好公式,n,=,cV,。三是在判断溶液中微粒总数时,是否忽视溶剂,水。,陷阱5:可逆反应和反应物浓度变化相关的陷阱,突破方法:要识破隐含的可逆反应,记住反应条件、反应物浓度变化对反应,的影响。,(1)2SO,2,+O,2,2SO,3,2NO,2,N,2,O,4,N,2,+3H,2,2NH,3,(2)Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,(3)NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,N,+OH,-,(4)MnO,2,+4HCl(浓),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,(5)常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。,陷阱6:与氧化还原反应相关的陷阱,突破方法:熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)。,反应,物质,转移电子的物质的量或数目,Na,2,O,2,+CO,2,(或H,2,O),1 mol Na,2,O,2,1 mol 或,N,A,1 mol O,2,2 mol或2,N,A,Cl,2,+NaOH,1 mol Cl,2,1 mol或,N,A,Cl,2,+Fe,1 mol Cl,2,2 mol或2,N,A,1 mol Fe,3 mol或3,N,A,例(2019辽宁五校协作体联合模拟,2)设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列,叙述正确的是,(),A.标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O,2,混合后气体分子总数为0.1,N,A,B.常温常压下,7.8 g Na,2,O,2,晶体中阳离子和阴离子总数为0.3,N,A,C.标准状况下,1.12 L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4,N,A,D.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH,-,数目为0.1,N,A,解题导引 本类型题是“常青”题型,表面上考查阿伏加德罗常数,实,际包罗万象,如分子结构、电解质溶液、氧化还原反应等。全面考查考生,知识的广度和深度。,解析,标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O,2,混合后发生反应:2NO+O,2,2NO,2,生成2.24 L NO,2,但由于存在平衡2NO,2,N,2,O,4,气体分子总数小于,0.1,N,A,A项错误;1 mol Na,2,O,2,晶体中含有2 mol Na,+,和1 mol,7.8 g Na,2,O,2,晶体,的物质的量为0.1 mol,阴、阳离子总数为0.3,N,A,B项正确;1个乙烷分子中含,有7个共价键,标准状况下1.12 L乙烷为0.05 mol,所含共价键的数目为0.35,N,A,C项错误;室温下pH=13的NaOH溶液中水的电离受到抑制,由水电离出的,c,(OH,-,)=10,-13,molL,-1,则1 L该溶液中由水电离出的OH,-,数目为10,-13,N,A,D项错误。,答案B,1.“热重曲线”类试题,能综合考查学生分析图像、获取信息、处理数据,以及文字表述等能力,但学生经常对此类试题的解答毫无头绪。利用反应,前后金属原子的物质的量守恒建立等式,求解热重曲线上某一点对应物质,的相对分子质量,进而推算该点对应物质的化学式和可能发生的反应。,例1(2019江苏单科,20节选)CO,2,的资源化利用能有效减少CO,2,排放,充分,利用碳资源。,(1)CaO可在较高温度下捕集CO,2,在更高温度下将捕集的CO,2,释放利用。,CaC,2,O,4,H,2,O热分解可制备CaO,CaC,2,O,4,H,2,O加热升温过程中固体的质量变,化如图1。,实践探究,图1,写出400600 范围内分解反应的化学方程式:,。,与CaCO,3,热分解制备的CaO相比,CaC,2,O,4,H,2,O热分解制备的CaO具有更,好的CO,2,捕集性能,其原因是,。,解析(1)根据图中质量变化可知,CaC,2,O,4,H,2,O分解产生的气态产物依次,为H,2,O(g)、CO、CO,2,固体分解过程为CaC,2,O,4,H,2,OCaC,2,O,4,CaCO,3,CaO。CaO捕集CO,2,的性能与CaO与CO,2,气体的接触面积有关,CaC,2,O,4,H,2,O,分解产生的气体更多,使生成的CaO更加疏松多孔,捕集性能更好。,答案(1)CaC,2,O,4,CaCO,3,+CO,CaC,2,O,4,H,2,O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔,题
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