资源描述
,#,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2022/5/19,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,#,#,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,第二章 第二节（第,1,课时）,化学,平衡状态及化学平衡常数,一、化学平衡状态,定义：一定条件下的可逆反应里，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变。,我们把这种状态称为化学平衡状态。,一、化学平衡状态,特征,一、化学平衡状态,如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？,（1）v(正)=v(逆)0,同一物质，,V,消,=V,生,(,消耗速率等于生成速率,),不同物质，方向相反，速率之比,=,系数之比,（2）各种“量”不变,各物质的质量、物质的量或浓度不变。,各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数等）不变。,温度、压强（化学方程式两边气体体积不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。,一、化学平衡状态,如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？,“变量不变”,时，达到平衡状态；,若物理量恒为“不变量”，则不能作为平衡标志。,1,.下列方法可以证明 H,2,(g)+I,2,(g)2HI(g),已达平衡状态的是_,A,.,单位时间内生成 n molH,2,的同时，生成2n molHI,B,.,一个HH键断裂的同时有两个 HI键断裂,C.H,2,的百分含量与I,2,的百分含量相等,D.H,2,I,2,HI的反应速率之比为1:1:2,E.c(H,2,):c(I,2,):c(HI)=2:2:1,F.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化,G.温度和体积一定时，容器内压强不再变化,I.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化,练一练,A B F I,二、化学平衡常数,在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？,下面以反应,H,2,(g)+I,2,(g)2 HI(g),为例进行分析。,表,2-1,456，反应体系中,H,2,(g)+I,2,(g)2 HI(g),各物质浓度,分析上述数据可知，该反应在,457.6,达到平衡时，,是一个常数，与反应起始浓度大小，平衡建立方向无关。,对于一般的可逆反应，,m,A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在,一定温度下的平衡体系：,c,p,(C),c,q,(D),K=,c,m,(A),c,n,(B),化学平衡常数,K,在,温度不变时，,K,为一常数，它,用于定量地评价一个可逆反应在达平衡时限度，,K,值越大，化学反应的限度就越大。,一般来说，当,K10,5,时，该反应就进行的基本完全了,对于一般的可逆反应，,m,A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),一定温度下任一时刻,c,p,(C),c,q,(D),Q,=,c,m,(A),c,n,(B),浓度商,Q,相对大小,平衡移动方向,Q K,Q=K,Q 10,5,时,，该反应进行得就基本完全了。,判断平衡移动方向,利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。,当Q=K时，反应处于平衡状态，v正,=,v逆；,当Q,v逆；,当QK时，反应向逆反应方向进行，v正,v逆。,判断反应的吸（放）热情况,化学平衡常数的应用,
展开阅读全文