物质构成的奥秘

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,返回,结束,上页,下页,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,化学,第一部分 物质构成的奥秘,第一部分 物质构成的奥秘,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,第,2,讲 元素及元素周期表,第,3,讲 化合价与化学式,考试要求,1,理解物质构成的微粒性。,2,了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。,3,能用微粒的观点解释某些常见的现象。,4,了解原子是由原子核与核外电子构成的。,5,了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。,6,理解核外电子在化学反应中的应用。,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,知识整理,一、构成物质的粒子有：,_,、,_,、,_,等。,1,分子,(1),定义：分子是保持物质,_,的最小粒子。,(2),特点：在,_,中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。,(3),物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。,(4),表示方法：分子用,_,表示。例如：,2,个氧分子,_.,分子,原子,离子,化学性质,化学变化,化学式,2O,2,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,2,原子,(1),定义：原子是,_,中的最小粒子。,(2),特点：在化学变化中，原子不能再分。,(3),物质构成：由原子构成的物质包括金属单质、稀有气体、某些固态非金属,(,例如,_,、,_),等。,(4),表示方法：原子用,_,表示。例如：,2,个氧原子,_.,3,离子,(1),定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫,_,，带负电荷的离子叫,_,。,(2),物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由,_,构成。,(3),表示方法：在元素符号右上角标出离子所带的电荷数及电性。例如：,2,个钠离子,_,，,1,个硫酸根离子,_,化学变化,铜,氦,元素符号,2O,阳离子,阴离子,离子,2Na,+,SO,4,2-,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,分子,原子,定义,分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子,相同点,质量和体积都很小，彼此之间有间隔，总在不停运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同，并且具有种类和数目的含义。,区别,在化学变化中，分子可以再分为,_,，原子重新组合成新的分子。,在,_,中，原子不能再分。,联系,均可以构成物质，且分子都是由原子构成。,4,分子和原子的比较,原子,化学变化,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,5,原子和离子的比较,粒子种类,原子,离子,阳离子,阴离子,区别,粒子结构,核内质子数,_,核外电子数,核内质子数,_,核外电子数,核内质子数,_,核外电子数,粒子电性,不显电性,显正电性,显负电性,符号,用元素符号表示,用阳离子符号表示，如：,n+,用阴离子符号表示，如：,n-,联系,等于,大于,小于,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,二、原子的构成,(1)在原子中：核电荷数=_=_，所以原子不显电性。,(2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。,(3)普通氢原子核内无中子。,(4)原子的质量集中在_上。,(5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。,质子,正,中子,中子不带电荷,电子,负,质子数,电子数,原子核,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,三、核外电子排布的初步知识,(1),原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过,_,个，当只有一层时，不能超过,_,个。,(2),原子的结构可以用原子结构示意图表示。,以氧原子为例：,(3),原子的核外电子排布，特别是,_,与元素的化学性质有密切的关系。,+8,2,6,元素类别,最外层电子数,得失电子趋势,化学性质,结论,金属元素,易,_,最外层电子，形成,_,活泼,元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系,非金属元素,易,_,电子而达到,_,电子的稳定结构，形成,_,活泼,稀有气体元素,一般等于,_,（,He=2),难于得失电子，常称为,_,结构,8,2,核电荷数,带正电,电子层,最外层电子数,最外层电子数,一般小于,4,失去,阳离子,一般大于,4,得到,8,阴离子,8,稳定,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,例题分析,例1,：（201,3,广东）右图是两种元素在周期表中的信息。请回答：,（1）氧元素的原子序数是,(,),。,（2）若铝离子的结构示意图为：,，则Y=,(,),。,（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式,(,),。,思路点拨,：由元素周期表中元素的信息可知氧元素的原子序数为8，图中所说的是离子，可知是稳定结构，Y为8，铝与氧气发生化合反应的化学方程式的书写要正确，必须把氧化铝的化学式书写正确，并且会配平。,解答：(1)8 (2)8 (3)4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,（条件写加热、点燃也可）,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,例2,：(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（）,A分子在不断运动 B分子很大 C分子之间有间隙 D分子分解成原子,思路点拨,：分子的基本性质，包括分子的体积和质量很小、分子在不停地运动、分子之间有间隙。物理变化分子没有变化。,解答：选A,第,1,讲 构成物质的微粒,分子、原子、离子,例3：（201,2,广东）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：,(1)氯原子的核电荷数是,(,),；钠原子与氯原子的最本质区别是,(,),。,(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是,(,),原子；Na+的结构示意图是,(,),(填字母)。,思路点拨,：本题考查元素周期表中某元素的意义，不同元素的本质区别，核外电子在化学反应中的应用，粒子结构示意图。从C图可看出氯原子的核电荷数，钠和氯是两种不同的元素，它们的原子不同本质是质子数不同，氯原子在化学反应中容易得电子，离子是稳定结构。,解答：(1)17 核电荷数(或质子数)不同 (2)氯(或Cl)A,第,2,讲 元素及元素周期表,考试要求,1理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。,2掌握一些常见元素的名称和符号。,3了解元素的简单分类。,4能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。,5理解,“,化学变化过程中元素不变,”,的观念。,知识整理,一、元素,1定义：具有相同_（即核内_）的一类原子的总称。,2特征：_概念（填,“,宏观,”,或,“,微观,”,），只讲_，不讲_。,元素种类由_决定。,元素化学性质由_决定。,核电荷数,质子数,宏观,种类,个数,核电荷数,最外层电子数,第,2,讲 元素及元素周期表,3,元素与原子的比较,元素,原子,区别,属,_,概念，只讲种类，不讲个数,属,_,概念，既讲种类，也讲个数,适用范围,表示物质的宏观组成，常用来表示物质由哪几种元素组成,表示物质的,微观,构成，常用来表示物质的一个分子由哪些及几个原子构成,联系,核电荷数相同的一类原子就是同一种元素,4.元素符号表示的意义(宏观)：表示,(,),(微观)：表示该元素的,(,),。,5.元素分类：_元素、_元素、_元素,中文部首分别是_和_和_,金属元素：最外层电子数,_,_,_4,易_电子；,非金属元素：最外层电子数_,_,_,4,易_电子；,稀有气体元素：最外层电子数,为,_(氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。,宏观,微观,一种元素,一个原子,金属,非金属,稀有气体,一般小于,失,一般大于,得,8,第,2,讲 元素及元素周期表,6元素之最：（1）地壳中含量多的前四种元素是_,.,其中_是金属元素，_是非金属元素。,（2）空气中含量最多的元素是_。,（3）人体中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。,（4）组成化合物最多的元素是_。,O Si Al Fe,Al Fe,O Si,N,O,Ca,C,第,2,讲 元素及元素周期表,二、元素周期表,1元素周期表中，同一横行，_相等，称为同一周期；同一纵列，_,相等，称为同一族。,2120号元素名称和符号默写：,0,第一周期,1,2He,第二周期,3Li,4Be,5B,6,7,8,9,10,第三周期,11,12,13,14,15,16,17,18,第四周期,19,20,电子层数,最外层电子数,氢,H,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,钾,K,钙,Ca,第,2,讲 元素及元素周期表,3,每周期开始是,_,元素，过渡到,_,元素，结尾是,_,元素。,元素的周期数,=_,元素的主族数,=_.,4,元素周期表中的信息,1 H,氢,1.008,金属,非金属,稀有气体,电子层数,最外层电子数,原子序数,元素符号,元素中文,相对原子质量,第,2,讲 元素及元素周期表,例题分析,例1：（2013.青岛市）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：,（1）锂原子的核电荷数为,(,),。,（2）16号元素的原子在化学变化中比较容易,(,),（选填“得”或“失”）电子，该元素属于,(,),（选填“金属”或“非金属”）元素。,3,得,非金属,第,2,讲 元素及元素周期表,（3）写出表中关于8号元素的一条信息：,(,),。,（4）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：,(,),。,思路点拨：,题目中已明确给出了元素周期表的部分信息，同学在解答问题前应先明确元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序数，元素符号，元素名称以及相对原子质量等，并学会应用题目已知信息进行答题。,镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子,8号元素是氧元素（或氧原子在化学变化中易得到电子等）,第,2,讲 元素及元素周期表,例,2,：（,2013,佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（）,A,第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多,B,第二周期的,Li,，,Be,和,B,均为金属元素,C,Mg,2+,、,H,+,最外层电子数分别为,2,和,0,D,Na,+,和,Al,3+,的核外电子数相同,第,2,讲 元素及元素周期表,思路点拨,：,元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图。A选项：由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误,B选项：Li、B均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误,C选项。由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg,2+,、H,+,最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误,D选项。由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na,+,和Al,3+,核外电子数都为10，故选项说法正确故选D,解答：D,第,3,讲 化合价与化学式,考试要求,1了解化合价的涵义和常见元素及原子团的化合价，掌握化合价规则，能根据化合价书写化合物的化学式或根据化学式判断元素的化合价。,2能用化学式表示某些常见物质的组成，理解化学式的涵义，掌握其书写方法。,知识整理,一、,化合价：,1化合价口诀（仅供参考）,钾钠银氢铵正一价，钙镁钡锌铜汞正二，,亚铁正二铁正三，铝元素是正三价，,氟氯负一、氧负二，负一氢氧硝酸根，,负二硫酸碳酸根，单质零价要记住。,备注：,在化合物里，元素的正负化合价_为零；,化合物中金属元素只有正价，没有负价；非金属元素通常只记负价，正价一