《溶液的浓度》参考课件1

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,3,溶液的浓度,学习目标,1.,掌握一种溶液组成的表示方法,-,溶质的质量分数，,2.,能,够,进行溶质质量分数的简单计算,3.,知道溶液稀释、浓缩前后溶质的质量不变。,3.,初步学会配制一定质量分数的溶液,4.,熟悉仪器，步骤并能对简单的误差进行分析,5.,能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算,药品:水10,mL,硫酸铜,仪器:试管 滴管,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,实验,9-7,在三支试管中各加入2,0mL,水，然后分别加入约,0.,1,g,、0.5,g,、,2g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,知识点一：溶质质量分数,1、,定义,：,溶质质量和溶液质量之比,。,2、公式：,溶质,质量,溶液,质量,100%,溶质质量分数=,溶液的质量,=,溶质质量,+,溶剂质量,在三支试管中各加入,10mL,水，然后分别加入约,0.5g,、,1g,、,1.5g,固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的,溶质质量分数。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶质质量分数,实验,9-8,两杯溶液都是,无色透明,，,怎样比较溶液的稀浓？,溶质质量,/g,溶剂（水）质量,/g,现象,溶液中溶质的质量分数,10,90,20,80,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10,%,20,%,例,2,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液,的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答：,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,26.5%,饱和溶液中溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质的,质量分数,36%,是指：,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定,温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g,溶液中含有,36g,溶质。,在,T,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,【,例题,1,】,在农业生产中，常需要用质量分数为,16%,的氯,化钠溶液来选种。现要配制,150kg,这种溶液，,需要,氯化钠和水,的质量各是多少？,【,解,】,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,答：配制,150kg,质量分数为,16%,的氯化钠溶液,需,24 kg,氯化钠和,126 kg,水。,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150kg,16%,24kg,150kg,24kg,126kg,练习：,在,20,时，将,40g,硝酸钾固体加入,100g,水中，充 分搅拌后，仍有,8.4g,硝酸钾固体未溶解。,请填写下列空白：,所得溶液是,20,时硝酸钾的,溶液；,（填“饱和”或“不饱”）,20,时硝酸钾的溶解度为,；,所得溶液中硝酸钾的质量分数为,。,24%,31.6g,饱和,题型三：,有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前,溶质质量 =,稀释后,溶质质量,浓缩前,溶质质量 =,浓缩后,溶质质量,例题,3,：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？,解：,设稀释后,溶液,的质量为,x,50,g,98%=X,20%,X=,答：,需要水的质量,195g,需要水的质量=245,g 50g=195g,【,解,】,设：稀释后溶液的质量为,X,。,100g 98%=,X,10%,X,=980g,需要水的质量,=980g-100g=880g,答：需要水的质量为,880g,。,练习：,1.,把,100g,质量分数为,98%,的浓硫酸 稀释成,10%,的 稀硫酸，需要水的质量是多少？,练习,1,：,10,0,C,时，,NaCl,的溶解度是,36,克。现有,50,克水放入,20,克,NaCl,，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：,溶解度即为,“,溶解的限度,”,，,50,克水溶不完,20,克,NaCl,，则溶液中,NaCl,的质量分数即为饱和溶液的浓度,36/,（,100+36,）。,解：,x,=18g,20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g,18g,或,36g,100g,36g,练习,2,、,20g 10%,的食盐水中放入,2g,水或,2g,食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习,2,、,20g 10%,的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是,10%,解：,20g,X,10%,加水：,20g,2g,9.1%,加食盐：,20g X10%,2g,20g,2g,18.2%,2.,有,40g,溶质质量分数为,5%,的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到,10%,，可以采取的方法有那些？,解：,方法一 增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为,x,40gX5%+x,=,（,40g+x,）,X10%,）,方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为,y,40gX5%,=,（,40gy,）,X10%,解得,y=20g,答：加入,2.22g,氯化钠，或蒸发掉,20g,水。,解得,X=2.22g,注意点：,溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入,化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题,4,：100,g 9.8%,稀硫酸跟多少克锌恰好完全反应？,解：,100,g9.8%,硫酸中含纯硫酸的质量为：,100,g,X,9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为,X,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,X 9.8g,X=6.5g,答：,略,题型四：,有关化学方程式的计算,100g,某硫酸溶液恰好与,13g,锌完全反应，,试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【,解,】,：设这种硫酸中溶质的质量为,X,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,13g,X,13g,X,65 98,X,=19.6,g,98 13g,65,溶质的质量分数,=100%=19.6%,19.6g,100g,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为,19.6%,。,【,解,】,：盐酸中溶质的质量为：,73g20%=14.6g,练习：,73g,质量分数为,20%,的盐酸与足量,大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？,这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？,（在标准状况下，,CO,2,的密度为,1.977g/L,。）,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,设生成二氧化碳的质量为,X,73 44,14.6g,X,73 14.6g,44,X,=,X,=8.8g,体积,=,质量,密度,密度,=,质量,体积,二氧化碳的体积,=8.8g1.977g/L=4.5L,答：,CO,2,的质量为,8.8g,；,CO,2,的体积为,17.4L,一、配制质量分数为,6,的氯化钠溶液,实验活动,5,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,【,实验用品,】,托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。,【,实验步骤,】,【,实验目的,】,1,、练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2,、加深对溶质的质量分数概念的理解。,1,、计算,：,氯化钠：,50g6%=3g,水：,50g3g=47g,2,、称量,：,用托盘天平称量,3g,氯化钠，放入烧杯中；,3,、量取,：,用量筒量取,47mL,的水，倒入烧杯中。,4,、溶解,：,用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,5,、装瓶：,把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。,6,、贴标签：,写上名称,氯化钠溶液,和溶质的质量分数,6%,，,最后放入实际柜中。,练习：,1,下面是一位同学配制一定溶质质量分数的,氯化钠,溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,二、配制质量分数为,3,的氯化钠溶液,用已配好的质量分数为,6%,的氯化钠溶液（密度约为,1.04g/cm,3,），配制,50g,质量分数为,3%,的氯化钠溶液。,1,、计算,：,6%,的氯化钠溶液,g,（体积,mL,）；,水,g,。,25,25,24,2,、量取,：,用量筒量取,24mL,的,6%,氯化钠溶液和,25mL,的水，倒入烧杯中。,3,、混匀,：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，,盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液,中溶质的质量分数），放到试剂柜中。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm,3,=24mL,50g,25g=25g,2.,要配制,100g,溶质质量分数为,10%,的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）,A.,将,10g,氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量,B.,量取,90ml,水时，俯视读数,C.,为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液,D.,将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,3.,在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）,A.,用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码,B.,用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处,C.,将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出,D.,将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,B,4.KCl,是一,种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说,法正确的是（,）,温度,0,20,40,60,溶解度,g,27.6,34.0,40.0,45.5,A,KCI,饱和溶液中不能再溶解其他物质,B,20,时，,100 g KCl,饱和溶液中含,KCI 34.0 g,C,40,时，,KCl,饱和溶液的质量分数为,40,0,D,60,的,KCl,饱和溶液降温至,20,，有晶体析出,D,5.,蔗糖是生活中常用的调味品，,其溶解度曲线如下图。,下列说法正确的是【,】,A,、蔗糖在热水中的溶解度比,在冷水中的小,B,、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后,恢复至原温度，有结晶现象,C,、温度升高，溶液中蔗糖的质,量分数一定增大,D,、,t,1,和,t,2,时的两份蔗糖溶液，,所含溶质的质量不可能相等,B,1.“,食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是,A,氯化钠易溶于水,B,碘酸钾的溶解度随温度升高而增大,C,20,时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液,D,20,时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大,C,在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、,果汁、小苏打（,NaHCO,3,）、凉开水，还需加入柠檬酸。,（,1,）加入柠檬酸的目的是,_,；,（,2,）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，,原因是,_,；,（,3,）饮用汽水后，往往易打嗝，,原因是,与小苏打反应产生二氧化碳气体,压强减小，气体溶解度减小,体内温度高，温度升高气体溶解度减小,课外实验,：自制汽水,