高考化学氯复习资料课件

高 考 化 学 氯 复 习 资 料 1 一 、 活 泼 的 黄 绿 色 气 体 氯 气自 我 诊 断1.思 考 并 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） Cl2为 什 么 易 液 化 ？ 常 见 的 易 液 化 的 气 体 还 有哪 几 种 ？（ 2） 用 什 么 现 象 说 明 Cl2溶 于 水 时 只 有 少 量 Cl2与 水发 生 了 反 应 ？（ 3） 将 Cl 2通 入 石 蕊 试 液 中 的 现 象 是 什 么 ？ 第 2讲 富 集 在 海 水 中 的 元 素 氯基 础 盘 点 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 2 （ 4） 常 见 的 有 特 殊 颜 色 的 气 体 有 哪 些 ？ 各 显 什 么颜 色 ？（ 5） 你 知 道 的 具 有 漂 白 性 的 物 质 有 哪 些 ？ 漂 白 原理 有 什 么 不 同 ？提 示 （ 1） Cl2分 子 的 相 对 分 子 质 量 较 大 ， 分 子 间 的作 用 力 较 大 ， 所 以 易 液 化 。 常 见 的 易 液 化 的 气 体 还有 NH3、 SO2等 。（ 2） 氯 水 呈 浅 黄 色 ， 说 明 氯 水 中 有 大 量 Cl2分 子 。（ 3） 现 象 是 先 变 红 后 褪 色 。（ 4） Cl 2呈 黄 绿 色 ， NO2为 红 棕 色 。（ 5） HClO、 Na2O2、 H2O2等 因 为 其 具 有 强 氧 化 性而 具 有 漂 白 性 ； SO2与 有 机 色 质 化 合 生 成 无 色 物 质而 具 有 漂 白 性 ； 活 性 炭 有 很 强 的 吸 附 性 ， 从 而 也 有漂 白 作 用 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 3 基 础 回 归1.物 理 性 质 通 常 情 况 下 ,氯 气 是 色 气味 的 体 。 密 度 比 空 气 ， 有 ， 易 ， 能 溶 于水 ,通 常 1体 积 水 约 溶 解 体 积 氯 气 ， 其 水 溶 液 称 为 氯 水 。 实 验 室 里 闻 有 毒 气 体 及 未 知 气 体 气 味 的 方 法 是 ： 。 黄 绿 有 刺 激 性 气大 毒 液 化2瓶 口 轻 轻 扇 动 ， 仅 使 极 少 量 气 体 飘 进 鼻 孔用 手 在 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 4 2.化 学 性 质（ 1） 与 金 属 反 应铜 、 铁 在 氯 气 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ： ( 色 烟 ) （ 色 烟 )（ 2） 与 非 金 属 反 应氢 气 在 氯 气 中 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为 ： ( 色 火 焰 )（ 3） 与 水 反 应 氯 气 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。Cu+Cl2 CuCl22Fe+3Cl2 2FeCl3H2+Cl2 2HCl Cl2+H2O棕 黄 棕 褐苍 白HCl+HClO 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 5 （ 4） 与 碱 反 应 （ 完 成 下 列 化 学 方 程 式 ） 与 烧 碱 反应 : ， 制 取 漂 白 粉 ： 。 漂 白 粉 的 主 要 成 分是 ,有 效 成分 是 。 （ 5） 跟 还 原 性 物 质 反 应 （ 完 成 下 列 化 学 方 程 式 ） 氯 气 与 KI溶液 ： 。 氯 气 与 FeCl2溶液 ： 。 向 氯 水 中 通 入 SO2： 。Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2、 CaCl2Ca(ClO)2 2KI+Cl2 2KCl+I22FeCl2+Cl2 2FeCl3SO2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+2H2OH2SO4+2HCl 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 6 3.制 取（ 1） 工 业 上 用 电 解 饱 和 食 盐 水 的 方 法 制 Cl2， 化 学 方 程 式 为 。（ 2） 实 验 室 制 取 反 应 原 理 ： 。2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 +H2MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2 +2H2O 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 7 二 、 氯 的 重 要 化 合 物自 我 诊 断2.某 化 工 厂 生 产 的 漂 白 粉 ， 产 品 说 明 书 如 下 ：漂 白 粉 使 用 说 明 书 主 要 成 分 次 氯 酸 钙 ， 氯 化 钙 用 法 用 量 每 次 取 漂 白 粉 2 g， 水 1 000 mL，配 成 0.2%0.3%的 浊 液 。将 病 人 用 具 浸 泡 其 中 510分 钟 ， 如 需 要 ， 浓度 可 提 高 ， 时 间 可 延 长 。 注 意 事 项 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 8 请 你 回 答 ：（ 1） 请 你 为 漂 白 粉 写 一 份 保 存 、 使 用 的 注 意 事 项（ 不 超 过 30字 ） 。 。（ 2） 用 化 学 方 程 式 表 示 ： 漂 白 粉 的 生 产 原理 ： ； 一 般 情 况 下 ， 漂 白 粉 失 效 的 主 要 原 因 ： 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 9 答 案 （ 1） 密 封 、 避 光 、 干 燥 地 方 保 存 ， 避 免 受 潮 、与 酸 性 物 质 接 触（ 2） 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO 2HClO 2HCl+O2 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 10 基 础 回 归1.次 氯 酸 （ HClO）(1)不 稳 定 性 ： 化 学 方 程 式 为 。（ 2） 弱 酸 性 ： 比 碳 酸 酸 性 ， 电 离 方 程 式 为 。（ 3） 强 氧 化 性 ： 具 有 性 。2.Ca(ClO) 2的 主 要 化 学 性 质（ 1） 稳 定 性 比 HClO 。（ 2） 水 解 显 性 ， 其 水 解 离 子 方 程 式 ： 。 2HClOHClO H+ClO-漂 白2HCl+O2 强碱ClO-+H2O HClO+OH-弱 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 11 （ 3） 与 酸 反 应 生 成 ， 作 为 漂 白 或 消毒 剂 的原 理 可 用 化 学 方 程 式 表 示 为 。漂 白 粉 的 漂 白 原 理 是 什 么 ？ 为 什 么 要 密封 保 存 ？提 示 工 业 上 常 用 氯 气 和 石 灰 乳 制 取 漂 白 粉 ， 漂 白粉 的 主 要 成 分 是 CaCl 2和 Ca(ClO)2， 有 效 成 分 是Ca(ClO)2， 漂 白 粉 的 漂 白 原 理 是 ： Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3 +2HClO， 产 生 的 HClO具 有 漂 白 性 和 强 氧化 性 。 由 于 HClO见 光 易 分 解 ， 所 以 漂 白 粉 应 密 封保 存 。 HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3思 考 : 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 12 三 、 卤 族 元 素自 我 诊 断3.下 列 关 于 卤 素 的 叙 述 ， 正 确 的 是 （ ） A.单 质 的 颜 色 随 核 电 荷 数 的 增 加 逐 渐 加 深 B.氢 化 物 的 稳 定 性 随 核 电 荷 数 的 增 加 逐 渐 增 强 C.单 质 与 水 反 应 均 可 表 示 为 X2+H2O HX+HXO D.随 核 电 荷 数 的 增 加 X-的 半 径 递 增 ， 还 原 性 递 减 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 13 解 析 卤 素 单 质 的 颜 色 从 氟 至 碘 依 次 为 淡 黄 绿 色 、 黄绿 色 、 深 红 棕 色 、 紫 黑 色 ， 逐 渐 加 深 ， A项 正 确 ;氢化 物 的 稳 定 性 随 核 电 荷 数 的 增 加 ， 从 氟 至 碘 ：HFHClHBrHI, B项 错 误 ； F2与 水 反 应 ：2F2+2H2O 4HF+O2， C项 错 误 ； 随 核 电 荷 数的 增 加 ， 离 子 半 径 逐 渐 增 大 ： F-Cl-Br-I-,还 原 性逐 渐 增 强 ： F-Cl-Br-HClHBrHIHFHIHBrHCl分 子 间 存 在 氢 键HIHBrHClHFHIHBrHClHF 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 17 5.卤 素 离 子 （ Cl-、 Br-、 I-） 的 检 验（ 1） 未 知 液 ,据 沉 淀 颜 色 判 断 。 AgCl为 色 ， AgBr为 色 ， AgI为 色 。有 机 层 呈 白 淡 黄 黄橙 色 或 橙 红 色 ， 表 明 有紫 色 或 浅 紫 、 紫 红 色 ， 表 明 有Br- I- 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 18 要 点 一 氯 水 的 成 分 及 性 质1.氯 水 的 成 分 Cl2溶 于 水 ： Cl2+H2O H+Cl-+HClO要 点 精 讲三 种 分 子 ： C12、 H2O、 HC1O四 种 离 子 ： C1-、 H+、 OH-、 C1O- 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 19 2.液 氯 、 新 制 氯 水 、 久 置 氯 水 的 比 较液 氯 新 制 氯 水 久 置 氯 水分 类 纯 净 物 混 合 物 混 合 物颜 色 黄 绿 色 浅 黄 绿 色 无 色性 质 氧 化 性 酸 性 、 氧 化 性 、漂 白 性 酸 性粒 子种 类 Cl 2 Cl2、 HClO、H2O、 H+、 Cl-、ClO-、 OH- H2O、 H+、Cl-、 OH- 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 20 特 别 提 醒 当 向 FeBr2、 FeI2、 SO2混 合 溶 液 中 逐 渐 通 入 Cl2时 ， 要 考 虑 它 们 的 还 原 性 顺 序 ： SO2I- Fe2+Br-， 要 根 据 氧 化 顺 序 和 得 失 电 子 守 恒 计 算 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 21 3.氯 水 的 性 质 氯 水 的 多 种 成 分 决 定 了 氯 水 的 化 学 性 质 表 现 出 多 样 性 ： （ 1） Cl2的 强 氧 化 性 ; （ 2） HCl的 强 酸 性 ； （ 3） HClO的 强 氧 化 性 、 弱 酸 性 和 不 稳 定 性 ； （ 4） Cl-的 性 质 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 22 在 不 同 的 反 应 中 ， 氯 水 起 作 用 的 成 分 不 同 ， 现 列表 如 下 ：参 与 反 应的 微 粒 所 加 试 剂 实 验 现 象 离 子 方 程 式 或解 释Cl- AgNO3溶 液 白 色 沉 淀 Cl- +Ag+ AgClH + Na2CO3固 体 有 气 泡产 生 2H+COCO2 +H2O23 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 23 HClO 有 色 布 条 布 条 颜色 褪 去 发 生 氧 化 还 原 反 应Cl2 FeCl2溶 液 溶 液 变棕 黄 色 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Cl2、 H2O SO2 黄 绿 色 褪 去 SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SOHClO、 H+ 石 蕊 试 液 先 变 红后 褪 色 酸 性 和 漂 白 性Cl 2、 H+ 镁 粉 氯 水 的 颜色 褪 去并 有 气 泡产 生 Mg+Cl2 Mg2+2Cl-Mg+2H+ Mg2+H2 24 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 24 4.Cl2+H2O HCl+HClO平 衡 移 动 的 应 用向 氯 水中 加 入的 物 质 浓 度 变 化 平 衡移 动 的方 向 应 用可 溶 性 氯化 物 c(Cl-)增 大 左 移 （ 1） 用 饱 和 食盐 水 除 Cl2中 的HCl（ 2） 用 排 饱 和食 盐 水 收 集 Cl 2盐 酸 c(H+)和 c（ Cl-）增 大 左 移 次 氯 酸 盐 与 浓 盐 酸反 应 制 Cl2 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 25 NaOH c(H+)减 小 右 移 用 NaOH溶 液吸 收 多 余 Cl2Ca(OH)2 c(H+)减 小 右 移 制 漂 白 粉CaCO3 c(H+)减 小 右 移 制 高 浓 度 的 HClO溶 液光 照 c(HClO)减 小 右 移 氯 水 避 光 保 存或 现 用 现 配 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 26 【 典 例 导 析 1】 某 学 习 小 组 设 计 以 下 四 个 实 验 探 究 氯 水的 成 分 ， 请 根 据 下 表 回 答 问 题 。实 验序 号 实 验 方 法 实 验 现 象 结 论 将 氯 水 滴 加 到AgNO3溶 液 中 生 成 白 色 沉 淀 将 氯 水 滴 加 到 含有 酚 酞 的 NaOH溶 液 中 淀 粉 -KI试 纸 变蓝 色 氯 水 中 含有 Cl 2 将 足 量 的 氯 水 滴加 到 Na2CO3溶 液中 氯 水 中 含有 H+ 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 27 （ 1） 实 验 得 出 的 结 论 。（ 2） 指 出 实 验 和 实 验 中 的 “ 实 验 现 象 ” ： , 。（ 3） 实 验 中 “ 实 验 方 法 ” 的 具 体 操 作 过 程 是 ： 。（ 4） 通 过 实 验 的 “ 实 验 现 象 ” ， 同 学 们 得 出 两 个 不同 的 结 论 。 这 两 个 结 论 可 能 是 a. , b. 。请 设 计 简 单 的 实 验 证 明 哪 一 个 是 正 确 的 。思 路 导 引依 据 Cl 2与 H2O的 反 应 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 28 答 案 （ 1） 氯 水 中 含 有 Cl-（ 2） 溶 液 褪 色 有 气 泡 冒 出（ 3） 取 一 片 淀 粉 -KI试 纸 ， 置 于 表 面 皿 或 玻 璃 片上 ， 用 洁 净 的 玻 璃 棒 蘸 取 氯 水 ， 滴 在 试 纸 上（ 4） a.氯 水 中 含 有 HClO， 其 漂 白 作 用 使 溶 液 褪 色b.氯 水 中 含 有 H+， 中 和 OH-使 溶 液 褪 色向 褪 色 后 的 溶 液 中 滴 加 NaOH溶 液 至 溶 液 显 碱 性 ，若 溶 液 不 再 显 红 色 ， 证 明 红 色 消 失 是 HClO的 漂 白作 用 引 起 的 ； 若 溶 液 重 新 显 红 色 ， 证 明 是 H +的 中 和作 用 引 起 的 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 29 思 维 提 升 （ 1） 若 将 实 验 中 的 试 纸 换 为 pH试 纸 ，能 否 测 出 氯 水 的 pH?(2)若 该 小 组 使 用 的 是 久 置 的 氯 水 ， 实 验 方 法 不 变 ，是 否 还 能 出 现 上 述 现 象 ？提 示 （ 1） 不 能 。 若 用 pH试 纸 测 定 氯 水 的 pH， 因为 氯 水 中 含 有 的 HClO， 能 将 pH试 纸 氧 化 褪 色 。（ 2） 久 置 氯 水 的 成 分 相 当 于 稀 盐 酸 ， 实 验 、 、 还 会 出 现 上 述 现 象 ， 实 验 中 淀 粉 -KI试 纸 不 会变 蓝 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 30 迁 移 应 用 1 已 知 氯 气 与 水 的 反 应 Cl2+H2OHCl+HClO是 一 个 可 逆 反 应 ， 即 不 能 进 行 到 底 的反 应 ， 且 反 应 生 成 的 次 氯 酸 （ HClO） 是 一 种 酸性 比 碳 酸 还 要 弱 的 酸 。（ 1） 分 别 写 出 盐 酸 、 次 氯 酸 的 电 离 方 程 式 ： 。（ 2） 要 使 新 制 氯 水 里 次 氯 酸 的 浓 度 增 大 ， 可 向 其中 加 入 下 列 的 （ 填 字 母 序 号 ） 。A.NaOH固 体 B.水C.NaClO固 体 D.NaHCO 3固 体E.CaCO3固 体 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 31 （ 3） 根 据 次 氯 酸 及 有 关 物 质 的 性 质 判 断 ， 下 列 反应 的 离 子 方 程 式 正 确 的 是 （ ）A.氯 气 溶 解 于 水 ： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.氯 气 溶 于 石 灰 水 ： Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC.漂 白 粉 溶 液 中 通 入 足 量 CO2： Ca2+2ClO- +CO 2+H2O CaCO3 +2HClOD.漂 白 粉 溶 液 中 通 入 足 量 SO2： ClO-+SO2+H2O HSO +HClO3 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 32 解 析 （ 1） 注 意 前 者 为 强 酸 而 后 者 为 弱 酸 。（ 2） 要 使 氯 水 里 次 氯 酸 的 浓 度 增 大 ， 就 要 设 法 使化 学 平 衡 Cl2+H2O HCl+HClO向 正 反 应 方向移 动 ， 还 不 能 损 耗 HClO。 加 NaOH会 损 耗 HCl和 HClO，其 用 量 不 易 控 制 ； 加 水 虽 会 使 平 衡 向 右 移动 ， 但 平 衡 体 系 内 各 物 质 浓 度 均 会 降 低 ;加 NaClO不 但 会 把 盐 酸 反 应 掉 ， 使 平 衡 右 移 ， 还 可 以 生 成HClO， 符 合 题 意 ； 由 于 次 氯 酸 是 比 碳 酸 还 弱 的 酸 ，故 加 NaHCO 3、 CaCO3等 碳 酸 的 盐 ， 都 可 以 只 消 耗 HCl而不 消 耗 HClO， 导 致 平 衡 右 移 ,使 HClO浓 度 增大 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 33 （ 3） A中 把 弱 酸 HClO拆 成 离 子 形 式 是 错 误 的 ； C中通 入 足 量 CO2时 ， 不 应 该 有 CaCO3生 成 ； D具 有 一 定的 迷 惑 性 ， 必 须 注 意 到 SO2与 CO2是 不 同 的 ， 它 具 有很 强 的 还 原 性 ， 会 被 次 氯 酸 氧 化 为 SO ， 故 D也 是错 误 的 。答 案 （ 1） HCl H+Cl-,HClO H+ClO-（ 2） CDE （ 3） B 24 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 34 要 点 二 氯 气 的 制 备 与 性 质 实 验 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 35 1.反 应 的 原 理 ： 用 强 氧 化 性 物 质 （ 如 MnO2、 KMnO4等 ）和 浓 盐 酸 反 应 。 nO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2 +2H2O 注 意 稀 盐 酸 与 MnO2作 用 不 能 制 取 Cl2。 若 没 有 浓 盐 酸 时 ， 也 可 用 NaCl和 浓 H2SO4与 MnO2 共 热 制 取 Cl2： MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓 ) MnSO4+Cl2 +2NaHSO4+2H2O2.制 气 类 型 ： 固 +液 气 （ 注 意 ： KMnO 4与 浓盐 酸 的 反 应 不 需 加 热 ） 。3.收 集 装 置 ： 向 上 排 空 气 法 或 排 饱 和 食 盐 水 法 (Cl2 在 饱 和 食 盐 水 中 的 溶 解 度 最 小 )。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 36 4.净 化 装 置 ： 用 饱 和 食 盐 水 或 水 洗 气 法 除 去 HCl， 再 用 浓 H2SO4干 燥 。5.尾 气 吸 收 装 置 ： 用 强 碱 溶 液 吸 收 多 余 的 Cl2， 防 止 污 染 大 气 。6.验 满 方 法 （ 1） 将 湿 润 的 淀 粉 -碘 化 钾 试 纸 靠 近 盛 Cl2的 瓶 口 ， 观 察 到 试 纸 立 即 变 蓝 ， 则 证 明 已 集 满 。 （ 2） 将 湿 润 的 蓝 色 石 蕊 试 纸 靠 近 盛 Cl 2的 瓶 口 ， 观 察 到 试 纸 立 即 发 生 先 变 红 后 褪 色 的 变 化 ， 则 证 明 已 集 满 。 （ 3） 实 验 室 制 取 Cl2时 ， 常 常 根 据 氯 气 的 颜 色 判 断 是 否 收 集 满 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 37 7.注 意 事 项（ 1） 为 了 减 少 制 得 的 Cl2中 HCl的 含 量 ， 所 以 加 热 温 度 不 宜 过 高 ， 减 少 HCl挥 发 。（ 2） 必 须 用 浓 盐 酸 ， 稀 盐 酸 不 与 MnO2作 用 生 成 Cl2。（ 3） 实 验 结 束 后 ,先 使 反 应 停 止 并 排 出 残 留 的 Cl2, 再 拆 卸 装 置 ， 避 免 污 染 空 气 。（ 4） 尾 气 吸 收 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 Cl2， 因 为 溶 液 中 含 Ca(OH) 2量 少 ， 吸 收 不 完 全 。 / 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 38 特 别 提 醒 （ 1） 一 套 完 整 的 制 取 气 体 的 实 验 装 置 包括 四 个 部 分 ： 发 生 装 置 净 化 装 置 收 集 或 性 质 验证 装 置 尾 气 处 理 装 置 。 在 组 合 装 置 制 取 气 体 时 ，可 按 此 顺 序 选 择 需 要 的 仪 器 和 相 应 的 药 品 ， 对 有 毒气 体 必 须 有 尾 气 处 理 装 置 。（ 2） 制 Cl2装 置 ， 可 适 用 于 具 有 “ 固 体 （ 或 液 体 ） +液 体 气 体 ” 特 点 的 反 应 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 39 【 典 例 导 析 2】 下 图 、 、 是 常 见 的 气 体 发 生 装 置 ； 、 、 是 气 体 收 集 装 置 ， 根 据 要 求 回 答 下 列 问 题 ： 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 40 （ 1） 若 用 MnO2与 浓 盐 酸 反 应 制 取 氯 气 ， 应 选 用 发 生 装 置 ， 用 方 程 式表 示 制 取 氯 气的 反 应 原 理 是 。（ 2） 若 用 KMnO4与 浓 盐 酸 反 应 制 取 氯 气 ， 应 选 用发 生 装 置 ， 试 完 成 并 配 平 下 列 离 子方 程 式 ： MnO + Cl -+ H+ Mn2+Cl2 + 。（ 3） 若 选 用 为 氯 气 的 收 集 装 置 ， 应 该 在 试 管 口放 置 一 团 棉 花 ， 该 棉 花 团 应 用 溶 液 浸湿 ， 其作 用 是 。4 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 41 （ 4） 若 选 用 为 氯 气 收 集 装 置 ,则 氯 气 应 从 口 通 入 。 用 化 学 方 法 检 验 氯 气 收 集 满 了 的 方 法 是 。解 析 MnO2与 浓 盐 酸 反 应 制 取 氯 气 需 要 加 热 ， 选 装 置 ； 用 KMnO4与 浓 盐 酸 反 应 制 取 氯 气 ， 由 于KMnO4的 氧 化 性 强 ， 可 以 不 加 热 ， 选 装 置 ； 若选 用 为 氯 气 的 收 集 装 置 ,为 了 防 止 氯 气 逸 出 污 染空 气 ,应 将 蘸 有 氢 氧 化 钠 溶 液 的 棉 花 团 放 置 在 试 管口 ;由 于 氯 气 的 密 度 比 空 气 大 ， 导 气 管 应 该 “ 长 进短 出 ” ； 将 湿 润 的 淀 粉 -KI试 纸 放 在 B口 处 ， 试 纸 变 蓝 色 ， 证 明 氯 气 已 集 满 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 42 答 案 （ 1） MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O（ 2） 2 10 16 2 5 8H2O（ 3） 氢 氧 化 钠 防 止 氯 气 逸 出 污 染 空 气（ 4） A 将 湿 润 的 淀 粉 -KI试 纸 放 在 B口 处 ， 试 纸变 蓝 色 ， 证 明 氯 气 已 集 满 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 43 迁 移 应 用 2 某 校 化 学 实 验 兴 趣 小 组 为 了 探 究 在 实验室 制 备 Cl2的 过 程 中 有 水 蒸 气 和 HCl挥 发 出 来 ， 同 时证 明 氯 气 的 某 些 性 质 ， 甲 同 学 设 计 了 如 下 图 所 示 的实 验 装 置 （ 支 撑 用 的 铁 架 台 省 略 ） ， 按 要 求 回 答 问题 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 44 （ 1） 下 列 方 法 中 ,可 制 得 氯 气 的 正 确 组 合是 。 MnO2和 浓 盐 酸 混 合 共 热 KMnO4和 浓 盐 酸 混 合 次 氯 酸 钠 和 浓 盐 酸 混 合 K2Cr2O7和 浓 盐 酸 混 合 KClO3和 浓 盐 酸 混 合 共 热A. B. C. D.全 部可 以（ 2） 若 用 含 有 0.2 mol HCl的 浓 盐 酸 与 足 量 的 MnO 2反 应 制 取 Cl2， 制 得 的 Cl2体 积 （ 标 准 状 况 下 ） 总 是小 于 1.12 L的 原 因 是 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 45 （ 3） 装 置 B的 作 用 是 ， 现 象是 。 装 置 C和 D出 现 的 不 同 现 象 说 明 的 问 题是 。 装 置 E的 作 用 是 。 写 出 装 置 F中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 : 。（ 4） 乙 同 学 认 为 甲 同 学 的 实 验 有 缺 陷 ， 不 能 确 保最 终 通 入 AgNO 3溶 液 中 的 气 体 只 有 一 种 。 为 了 确 保实 验 结 论 的 可 靠 性 ， 证 明 最 终 通 入 AgNO3溶 液 的 气体 只 有 一 种 ， 乙 同 学 提 出 在 某 两 个 装 置 之 间 再 加 一个 装 置 。 你 认 为 装 置 应 加 在 与 之 间（ 填 装 置 字 母 序 号 ） ， 装 置 中 应 放 试 剂 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 46 解 析 本 题 结 合 实 验 主 要 考 查 Cl2的 性 质 、 制 法 等 。（ 1） 此 题 应 用 氧 化 还 原 反 应 原 理 进 行 分 析 ， 用 浓 盐酸 与 强 氧 化 剂 反 应 制 取 氯 气 ,上 述 5种 组 合 中 都 有 强 氧化 剂 ， 所 以 D正 确 。 （ 2） 由 方 程 式 可 知 0.2 mol HCl完 全 反 应 ， 恰 好 生 成 标 准 状 况 下 1.12 L Cl2， 但 浓 盐酸 的 浓 度 随 着 反 应 的 进 行 降 低 ， 稀 盐 酸 不 与 MnO2反应 。 （ 3） 依 据 题 意 ， 检 验 水 用 无 水 硫 酸 铜 ,依 据 氯 气的 物 理 性 质 ， 氯 气 易 溶 于 四 氯 化 碳 ， 所 以 E的 作 用 是吸 收 氯 气 ， 防 止 氯 气 进 入 F中 干 扰 HCl的 检 验 。 （ 4）经 分 析 HCl中 的 氯 气 ， 经 过 E后 不 能 确 定 是 否 完 全 除去 ， 所 以 还 应 检 验 HCl气 体 中 是 否 还 含 有 氯 气 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 47 答 案 （ 1） D（ 2） 浓 盐 酸 随 着 反 应 的 进 行 浓 度 逐 渐 降 低 ， 最 终变 为 稀 盐 酸 ， 反 应 不 再 产 生 氯 气（ 3） 证 明 有 水 蒸 气 产 生 白 色 固 体 变 蓝 色 氯 气 无 漂 白 性 ， 氯 气 与 水 反 应 产 生 的 次 氯 酸 有 漂白 性 吸 收 氯 气 Ag+Cl- AgCl(4)E F 湿 润 的 淀 粉 -KI试 纸 （ 或 湿 润 的 有 色 布条 ） 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 48 要 点 三 卤 素 及 其 化 合 物 的 特 性1.氟 及 其 化 合 物（ 1） 无 正 价 和 含 氧 酸 ， 非 金 属 性 最 强 ， F-的 还 原 性 最 弱 。（ 2） 与 H2反 应 在 暗 处 即 爆 炸 。（ 3） 2F2+2H2O 4HF+O2。（ 4） HF是 弱 酸 ； 能 腐 蚀 玻 璃 ， 保 存 在 铝 制 器 皿 或 塑 料 瓶 中 ； 有 毒 ； 在 HX中 沸 点 最 高 。2.溴 及 其 化 合 物（ 1） Br 2是 深 红 棕 色 液 体 ， 易 挥 发 。（ 2） Br2易 溶 于 有 机 溶 剂 。（ 3） 盛 溴 的 试 剂 瓶 中 加 水 ， 进 行 水 封 ， 保 存 液 溴 不 能 用 橡 胶 塞 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 49 3.碘 及 其 化 合 物（ 1） I2遇 淀 粉 变 蓝 色 。（ 2） I2加 热 时 易 升 华 。（ 3） I2易 溶 于 有 机 溶 剂 。（ 4） 食 用 盐 中 加 入 KIO3可 防 治 甲 状 腺 肿 大 。4.卤 化 银（ 1） AgF易 溶 于 水 ， AgCl白 色 不 溶 于 水 ， AgBr淡 黄 色 不 溶 于 水 ， AgI黄 色 不 溶 于 水 。 AgCl、 AgBr、 AgI也 不 溶 于 稀 硝 酸 。（ 2） 除 AgF外 ， 均 有 感 光 性 ， 其 中 AgBr作 感 光 材 料 ，可 用 于 照 相 。（ 3） AgI可 进 行 人 工 降 雨 。 （ 4） I2与 Fe反 应 产 生 FeI2， 其 他 卤 素 单 质 生 成 FeX3。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 50 5.使 溴 水 褪 色 的 物 质（ 1） 因 萃 取 作 用 而 使 溴 水 褪 色 的 物 质 ： 苯 、 CCl4、 直 馏 汽 油 等 有 机 溶 剂 。（ 2） 能 与 溴 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 还 原 性 无 机 化 合 物 ： H2S、 SO2、 Na2S、 Na2SO3等 。（ 3） 能 与 溴 水 发 生 反 应 的 金 属 ， 如 Na、 Mg、 Al、 Zn等 。（ 4） 能 与 溴 发 生 加 成 反 应 的 不 饱 和 烃 及 其 衍 生 物 ， 如 烯 烃 、 炔 烃 等 。（ 5） 能 被 溴 水 氧 化 的 ， 含 有 醛 基 的 化 合 物 。（ 6） 能 与 溴 水 发 生 反 应 的 碱 性 物 质 ， 如 NaOH、 Na 2CO3等 。（ 7） 加 入 活 性 炭 等 吸 附 剂 ， 使 溴 水 褪 色 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 51 【 典 例 导 析 3】 已 知 常 温 下 氯 酸 钾 与 浓 盐 酸 反 应 放 出 氯 气 ， 现 按 下 图 进 行 卤 素 的 性 质 实 验 。 玻 璃 管内 装 有 分 别 滴 有 不 同 溶 液 的 白 色 棉 球 ， 反 应 一 段 时 间 后 ， 对 图 中 指 定 部 位 颜 色 描 述 正 确 的 是 ( ) 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 52 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 53 解 析 本 题 主 要 考 查 对 卤 素 之 间 的 相 互 置 换 、 单 质的 颜 色 、 I2遇 淀 粉 变 蓝 ， 以 及 Cl2与 NaOH反 应 等 知识 的 掌 握 情 况 ， 题 目 设 计 巧 妙 ， 是 一 道 好 题 。由 处 产 生 的 Cl2通 过 时 发 生 Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2,通 过 时 发 生 Cl2+2KI 2KCl+I2,通过 时 发 生 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，因 Cl2为 黄 绿 色 ， Br2为 橙 色 ， I2遇 淀 粉 变 蓝 ， Cl2与NaOH溶 液 反 应 ， 生 成 无 色 NaCl、 NaClO溶 液 ， 棉球 仍 为 白 色 ， 故 选 A。答 案 A 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 54 误 区 警 示（ 1） 沾 有 NaOH溶 液 的 棉 球 与 Cl2反 应 后 仍 为 白 色而 不 是 无 色 。（ 2） KMnO4、 KClO3与 浓 盐 酸 反 应 不 需 加 热 。迁 移 应 用 3 多 原 子 分 子 氰 （ CN） 2、 硫 氰 (SCN)2和 氧 氰 （ OCN） 2的 性 质 与 卤 素 单 质 相 似 ， 故 称 它们 为 拟 卤 素 。 它 们 可 以 生 成 酸 和 盐 （ 见 下 表 ， 表 中X代 表 F、 Cl、 Br或 I） 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 55 卤 素 氰 硫 氰 “ 单 质 ” X2 （ CN） 2 （ SCN） 2 （ OCN） 2酸 HX HCN HOCN盐 KX KCN KSCN 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 56 （ 1） 在 表 中 、 、 空 格 处 应 分 别 填写 、 、 。（ 2） 完 成 下 列 反 应 的 化 学 方 程 式 或 离 子 方 程 式 。 H+ SCN-+ MnO2 。 （ CN） 2与 KOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。 已 知 阴 离 子 的 还 原 性 强 弱 为 ： Cl - Br- CN-SCN- I-。 试 写 出 在 NaBr和 KSCN的 混 合 溶 液 中 加入 （ CN） 2反 应 的 离 子 方 程 式 : 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 57 解 析 （ 1） 信 息 ： （ CN） 2、 （ SCN） 2与 卤 素 单质 性 质 相 似因 知 ： Cl2+H2O HCl+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O推 理 ： （ CN） 2+2KOH KCN+KCNO+H2O（ 2） 因 为 还 原 性 ： SCN- CN- Br-所 以 氧 化 性 ： （ SCN） 2 （ CN） 2 Br2根 据 氧 化 还 原 反 应 规 律 可 得 ：（ CN） 2+2SCN- （ SCN） 2+2CN- 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 58 答 案 （ 1） 氧 氰 HSCN KOCN（ 2） 4 2 1 (SCN)2 +Mn2+2H2O 2KOH+（ CN） 2 KCN+KCNO+H2O （ CN） 2+2SCN- （ SCN） 2+2CN- 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 59 题 组 一 卤 族 元 素1.关 于 卤 素 （ 用 X表 示 ） 的 下 列 叙 述 中 正 确 的 为( ) A.卤 素 单 质 与 水 反 应 的 通 式 为 X2+H2O HX+ HXO B.HX都 极 易 溶 于 水 ， 它 们 的 热 稳 定 性 随 核 电 荷 数 的 增 加 而 增 强 C.卤 素 单 质 的 颜 色 随 相 对 分 子 质 量 的 增 大 而 加 深 D.X -的 还 原 性 随 卤 素 的 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 强 ， 核 电 荷 数 小 的 卤 素 单 质 可 将 核 电 荷 数 大 的 卤素 从 它 的 盐 溶 液 里 置 换 出 来 对 点 训 练 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 60 解 析 选 项 A中 F2与 H2O反 应 生 成 HF和 O2， 氟 没 有 含氧 酸 ， F2与 水 反 应 不 符 合 A选 项 中 通 式 ;卤 化 氢 的 稳定 性 是 HFHClHBrHI， 故 B不 正 确 ;选 项 D中 表 述不 全 面 ， F2与 H2O反 应 放 出 O2， 不 能 置 换 出 卤 素 单质 。答 案 C 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 61 2.由 于 碘 是 卤 素 中 原 子 半 径 较 大 的 元 素 ， 可 能 呈 现 金 属 性 。 下 列 事 实 能 够 支 持 这 个 结 论 的 是( ) A.已 经 制 得 了 I2O5等 碘 的 氧 化 物 B.在 IBr、 ICl等 卤 素 互 化 物 中 碘 元 素 表 现 正 价 C.已 经 制 得 了 I（ NO3） 3、 I（ ClO4） 32H2O等 离 子 化 合 物 D.碘 （ I 2） 易 溶 于 KI等 碘 化 物 的 溶 液 ， 形 成 I 解 析 离 子 化 合 物 能 电 离 出 阳 离 子 ， 而 且 是 简 单 的 阳 离 子 ， 因 此 可 认 为 它 呈 金 属 性 。 C3 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 62 3.某 强 酸 性 溶 液 中 可 能 存 在 NO 、 I-、 Cl-、 Fe3+中的 一 种 或 几 种 。 向 该 溶 液 中 加 入 溴 水 后 ， 溴 被 还 原 ， 由 此 推 断 该 溶 液 中 （ ） A.不 含 NO ， 含 Fe3+ B.含 有 NO 、 I-、 Cl- C.含 I-， 但 不 能 确 定 是 否 含 Cl- D.含 有 Fe 3+ 解 析 NO 、 I-、 Cl-、 Fe3+四 种 离 子 中 只 有 I-能被 Br2氧 化 ， 所 以 溶 液 中 必 存 在 I-。 由 于 在 强 酸 性 溶 液 中 NO 和 Fe3+都 能 把 I-氧 化 ， 即 NO 、 Fe3+都 不 能 跟 I-共 存 。 Cl-不 参 与 反 应 ， 所 以 无 法 确 定 它 的 存 在 与 否 。 333 C33 3 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 63 4.某 校 同 学 为 探 究 Br2、 I2和 Fe3+的 氧 化 性 强 弱 ， 进 行 了 如 下 实 验 。 实 验 取 少 量 KI溶 液 于 试 管 中 ， 先 加 入 溴 水 ， 振荡 ， 再 加 入 CCl4， 振 荡 后 静 置 ， 观 察 到 下 层 液 体 呈 紫 红 色 ； 取 少 量 FeSO4溶 液 于 试 管 中 ， 先 加 入 溴 水 ， 振 荡 ， 再 继 续 滴 加 两 滴 KSCN溶 液 ， 振 荡 ， 观 察 到 溶 液 呈 红 色 。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 64 （ 1） 写 出 实 验 中 发 生 的 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方程 式 : ；（ 2） 由 上 述 两 个 实 验 ， 对 物 质 的 氧 化 性 可 以 得 出的 正 确 结 论 是 （ 填 序 号 ） ；A.Br2I2 B.Fe3+Br2C.Br2Fe3+ D.I-Br-(3)已 知 Fe3+的 氧 化 性 强 于 I 2， 请 你 从 所 给 试 剂 中 选择 所 需 试 剂 ， 设 计 一 个 实 验 加 以 证 明 。 FeCl3溶 液 碘 水 KI溶 液 稀 H2SO4 淀粉溶 液 （ 提 示 ： 请 写 出 实 验 步 骤 、 现 象 及 结 论 ） 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 65 解 析 取 少 量 FeSO4溶 液 于 试 管 中 ,先 加 入 溴 水 ,振荡 ， 再 继 续 滴 加 两 滴 KSCN溶 液 ， 振 荡 ,观 察 到 溶液 呈 红 色 ,说 明 生 成 了 Fe3+即 铁 元 素 化 合 价 升 高 ,那 么 溴 元 素 的 化 合 价 必 然 降 低 生 成 Br-， 反 应 为2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-。 少 量 KI溶 液 先 加入溴 水 ， 振 荡 ,再 加 入 CCl4， 振 荡 后 静 置 ， 观 察 到下 层 液 体 呈 紫 红 色 说 明 生 成 I 2， 反 应 为 2I-+Br2 I2+2Br-。 上 述 两 反 应 中 ， Br2是 氧 化 剂 ，Fe3+和 I2是 氧 化 产 物 ， 所 以 氧 化 性 Br2I2、 Br2Fe3+。 Fe3+的 氧 化 性 强 于 I2， 可 以 根 据 如 下 反 应设 计 ： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2。 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 66 答 案 （ 1） 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-（ 2） AC（ 3） 取 少 量 FeCl3溶 液 于 试 管 中 ， 依 次 加 入 KI溶 液和 淀 粉 溶 液 ， 振 荡 ， 若 溶 液 变 蓝 ， 证 明 Fe3+氧 化 性强 于 I2 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 67 题 组 二 氯 气 的 性 质 及 制 备5.用 氯 气 跟 单 质 化 合 不 能 制 取 的 物 质 是 ( ) A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2 解 析 氯 气 跟 铁 反 应 的 产 物 是 FeCl3。 B 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 68 6.实 验 室 用 下 列 两 种 方 法 制 氯 气 ： 用 含 HCl 146 g 的 浓 盐 酸 与 足 量 的 MnO2反 应 ； 用 87 g MnO2与 足 量 浓 盐 酸 反 应 。 所 得 的 氯 气 ( ) A. 比 多 B. 比 多 C.一 样 多 D.无 法 比 较 解 析 146 g HCl的 物 质 的 量 为 4 mol,87 g MnO2的 物 质 的 量 为 1 mol， 由 方 程 式 ： MnO 2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2 +2H2O， 1 mol MnO2可 以 与 4 mol HCl反 应 ， 但 是 ， 应 注 意 稀 盐 酸 与 MnO2不 反 应 的 事 实 ， 也 就 是 说 1 mol MnO2与 足 量 浓 盐 酸 反 应 生 成 的 Cl2多 。 B 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 69 7.今 有 甲 、 乙 、 丙 三 瓶 等 体 积 的 新 制 氯 水 ， 浓 度 均 为 0.1 mol/L。 如 果 在 甲 瓶 中 加 入 少 量 的 NaHCO3 晶 体 （ n mol） ， 在 乙 瓶 中 加 入 少 量 的 NaHSO3晶 体 （ n mol） ， 丙 瓶 不 变 。 片 刻 后 ， 甲 、 乙 、 丙 三 瓶 溶 液 中 HClO的 物 质 的 量 浓 度 的 大 小 关 系 是 （ 溶 液 体 积 变 化 忽 略 不 计 ） （ ） A.甲 =乙 丙 B.甲 丙 乙 C.丙 甲 =乙 D.乙 丙 甲 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 70 解 析 氯 水 中 存 在 下 列 平 衡 ： Cl2+H2O HCl+HClO， 加 入 NaHCO3后 ， 因 为 酸 性 ： HClH2CO3HClO， 所 以 NaHCO3与 HCl反 应 而 不 与 HClO反 应 ,平 衡 向 右 移 动 ， HClO浓 度 增 大 ;乙 瓶 中 因 HClO具有 强 氧 化 性 ， 可 将 NaHSO3氧 化 ， 从 而 使 HClO浓度 下 降 。答 案 B 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 71 一 、 选 择 题 (本 题 包 括 12小 题 ,每 小 题 5分 ,共 60分 )1.(2009山 东 理 综 ， 10)下 列 关 于 氯 的 说 法 正 确 的 是 （ ） A.Cl2具 有 很 强 的 氧 化 性 ， 在 化 学 反 应 中 只 能 作 氧 化 剂 B. Cl、 Cl为 不 同 的 核 素 ， 有 不 同 的 化学 性 质 C.实 验 室 制 备 Cl 2， 可 用 排 饱 和 食 盐 水 集 气 法 收 集 D.1.12 L Cl2含 有 1.7NA个 质 子 （ NA 表 示 阿 伏 加德 罗 常 数 ） 定 时 检 测3517 3517 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 72 解 析 Cl2中 的 氯 元 素 化 合 价 为 0价 ， 处 于 中 间 价 态 ，既 有 氧 化 性 又 有 还 原 性 ， A错 误 ； 同 位 素 原 子 的 质子 数 和 电 子 数 分 别 相 等 ， 所 以 化 学 性 质 几 乎 完 全 相同 ， B错 误 ； 通 过 实 验 室 制 得 的 Cl2中 含 有 少 量 HCl, Cl2在 饱 和 食 盐 水 中 溶 解 度 很 小 ， 而 HCl易 溶 ， C正确 ； 没 有 指 明 气 体 所 处 的 状 态 ， D错 误 。答 案 C 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 73 2.氯 气 是 一 种 重 要 的 工 业 原 料 。 工 业 上 利 用 反 应 3Cl2+2NH3 N2+6HCl检 查 氯 气 管 道 是 否漏 气 。 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A.若 管 道 漏 气 遇 氨 就 会 产 生 白 烟 B.该 反 应 利 用 了 Cl2的 强 氧 化 性 C.该 反 应 属 于 复 分 解 反 应 D.生 成 1 mol N 2有 6 mol电 子 转 移 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 74 解 析 根 据 题 给 反 应 知 ， 其 产 物 氯 化 氢 遇 氨 产 生 白色 NH4Cl固 体 ， A正 确 ； 从 方 程 式 看 Cl元 素 化 合 价降 低 ， 氮 元 素 化 合 价 升 高 ， 所 以 Cl2为 氧 化 剂 ， B正 确 ； 且 生 成 1 mol N2时 ， 2个 N从 -3价 升 高 到 0价转 移 6 mol电 子 ， 故 D正 确 ； 根 据 复 分 解 反 应 的 定义 ， C错 。答 案 C 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 75 3.下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A.卤 素 单 质 （ X2） 跟 水 反 应 的 通 式 是 X2+H2O HX+HXO B.液 溴 保 存 在 煤 油 中 C.漂 白 粉 的 有 效 成 分 是 次 氯 酸 钙 D.光 照 氯 水 有 气 泡 逸 出 ， 该 气 体 是 Cl2 解 析 2F 2+2H2O 4HF+O2,故 A项 错 ；少 量 的 液 溴 利 用 水 封 保 存 ,故 B项 错 ； 漂 白 粉 的 主 要 成 分 是 CaCl2和 Ca(ClO)2,有 效 成 分 是 Ca(ClO)2， 故 C项 正 确 ； 光 照 氯 水 时 ,2HClO 2HCl+O2 ,产生 的 气 体 是 O2， 故 D项 错 。 C 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 76 4.氯 气 是 一 种 化 学 性 质 很 活 泼 的 非 金 属 单 质 ， 它 具 有 较 强 的 氧 化 性 ， 下 列 叙 述 中 不 正 确 的 是 ( ) A.红 热 的 铜 丝 在 氯 气 里 剧 烈 燃 烧 ， 生 成 棕 黄 色 的 烟 B.通 常 状 况 下 ， 干 燥 的 氯 气 能 和 Fe反 应 C.纯 净 的 H2在 Cl2中 安 静 地 燃 烧 ， 发 出 苍 白 色 火 焰 ， 集 气 瓶 口 呈 现 雾 状 ； 光 照 H 2和 Cl2的 混 合 气 体 时 ， 因 迅 速 化 合 而 爆 炸 D.氯 气 能 与 水 反 应 生 成 HClO和 HCl， 久 置 氯 水 最 终 变 为 稀 盐 酸 B 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 77 5.将 0.2 mol MnO2和 50 mL12 mol/L盐 酸 混 合 后 缓 缓 加 热 ， 反 应 完 全 后 向 留 下 的 溶 液 中 加 入 足 量 AgNO3 溶 液 ,生 成 AgCl沉 淀 物 质 的 量 为 （ 不 考 虑 盐 酸 的 挥 发 ） ( ) A.等 于 0.3 mol B.小 于 0.3 mol C.大 于 0.3 mol D.以 上 结 论 都 不 正 确 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 78 解 析 由 MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+Cl2 +2H2O 1 mol 4 mol 0.2 mol 0.6 mol 知 盐 酸 的 量 不 足 ， 根 据 盐 酸 进 行 计 算 ， 理 论 上 余Cl-的 物 质 的 量 为 0.3 mol， 但 随 着 反 应 的 进 行 ， 盐酸 的 浓 度 变 稀 ， 不 再 进 行 以 上 反 应 ， 实 际 余 Cl-的物 质 的 量 大 于 0.3 mol， 故 生 成 AgCl沉 淀 物 质 的 量大 于 0.3 mol。答 案 C 高 考 化 学 氯 复 习 资 料 79 6.将 0.03 mol Cl2缓 缓 通 入 含 0.02 mol H2SO3和 0.02 mol HBr的 混 合 溶 液 中 ， 在 此 过