生活中常见的盐(教育精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一课时 氯化钠,第十一单元 生活中常见的盐,第一课时,氯化钠,考考你,1.,食盐知识知多少？,2.,食盐和盐是一回事吗？,3.,除调味外，你还能说出食盐的其它 用途吗？,4.,在自然界中，氯化钠如何分布的？,5.,海水如何制精盐？,什么是盐,盐：,（,金属离子,+,酸根离子,）,组成里含有金属离子,(,包括,NH,4,+,),和酸根离子的化合物叫做盐。,在我们学过的盐中，种类非常多，如：,KNO,3,、,NaCl,、,Na,2,CO,3,（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（,NaHCO,3,俗称小苏打,),高锰酸钾（,KMnO,4,）、大理石（,CaCO,3,）等。,农户误用某工业盐,造成,8,人食物中毒,厨师放错盐工人进医院,石家庄,37,人中毒,亚硝酸钠,NaNO,2,新闻事件,融雪机洒盐,融雪,有关食品与药品,氯化钠的用途,医疗,生理盐水是,0.9%,的氯化钠溶液,工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等,农业 氯化钠可以用来选种,生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,交通 公路上的积雪用氯化钠来消除,氯化钠的分布,海盐,湖盐,岩盐,井盐,海水,粗盐,蒸发,溶解、过滤、蒸发,精盐,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体,粗盐。,注意：,1,纯净的食盐在空气中不潮解,粗盐中含有一些杂质,MgCl,2,、,CaCl,2,易吸收水分而发身发生潮解,活动与探究,粗盐的提纯,溶解,过滤,蒸发,过滤中应注意,:“,一,贴,两,低,三,靠”,产率：,除去粗盐中的不溶性杂质,精盐,粗盐,100,%,粗盐提纯,1.,溶解,仪器：,烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.,过滤,仪器：,带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、,滤纸、玻璃棒,玻璃棒的作用：,引流,注意：,一贴、二低、三靠,在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,一贴是指：滤纸紧贴漏斗内壁。,二低是指：滤纸边缘低于漏斗边缘。,滤液边缘低于滤纸边缘。,三靠是指：烧杯口紧靠玻璃棒。,玻璃棒紧靠三层滤纸。,漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。,过 滤,3.,蒸发,仪器：,带铁圈的铁架台、蒸发皿、,酒精灯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,防止液体由于受热不均，造成液滴飞溅,注意：,待蒸发皿中出现较多固体时，,停止加热,4.,称量计算产率,用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。,玻璃棒的作用：,转移固体,想一想,在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,玻璃棒的作用：,溶解时搅拌作用。,过滤时引流作用。,蒸发时搅拌作用。,称量时移取固体作用。,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,名 称,俗 称,(,或主要,成分,),主 要 用 途,碳酸钠,Na,2,CO,3,碳酸氢钠,NaHCO,3,碳酸钙,CaCO,3,纯碱,苏打,小苏打,大理石,石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一，,治疗胃酸过多症的药剂,可作,补钙剂,，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,【,回顾,】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2,HCl,=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,思考：,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。,【,演示实验,11,1】,碳酸钠 盐酸,碳酸氢钠盐酸,现 象,分 析,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了,CO,2,气体,【,练习,】,请写出上述有关化学方程式。,Na,2,CO,3,+2,HCl,=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,和,HCO,3,-,的检验方法,向待测样品中滴加稀盐酸,若产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,则待测样品中含有,CO,3,2-,或,HCO,3,-,3.,复分解反应及其发生条件,方法,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象,现 象,分 析,Na,2,CO,3,与,Ca(OH),2,反应生成不溶物,试管中出现白色浑浊,【,设问,】,碳酸钠能否与碱反应？,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2,NaOH,复分解反应,：,由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应,A,B+,C,D,A,D+,C,B,双交换、价不变,思考,6,：,（,1,）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应,（,2,）分析上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应。,它们的生成物有什么特点,复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成,例：,AgNO3 +HCl=,AgCl,+HNO,3,NaOH,+KNO,3,=,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,三、盐的物理性质,溶解性,1.,含,NO,3,-,的盐,(,硝酸盐,),都溶于水,2.,含,Cl,-,的盐,(,盐酸盐,),除,AgCl,不,溶于水,其他都溶,3.,含,SO,4,2-,的盐,(,硫酸盐,),除,BaSO,4,不,溶，,CaSO,4,Ag,2,SO,4,微溶外,其他都溶,4.,含,CO,3,2-,的盐,(,碳酸盐,),除,K,2,CO,3,、,Na,2,CO,3,、（,NH,4,),2,CO,3,溶于水，,MgCO,3,微溶，其他都不溶,1、判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,NaOH,+,HCl,KNO,3,+,NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,NaCl+H,2,O,不能,我国制碱工业的先驱,侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺,侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,2NaHCO,3 =,Na,2,CO,CO,2,+H,2,O,NH,3,CO,2,H,2,O=NH,4,HCO,3,NH,4,HCO,3,NaCl,=NaHCO,3,NH,4,Cl,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙,Ca(HCO,3,),2,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。,Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,总结：生活中常见的盐,一、氯化钠,1,、氯化钠（,NaCl,）,俗称：食盐,2,、用途,3,、粗盐的提纯：,（,1,）溶解,（,2,）过滤,（,3,）蒸发,1,、,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的检验,2,、复分解反应及其发生条件表达形式：,AB+CD AD+CB,反应特点：双交换、价不变。发生条件：生成物中有沉淀或气体或水,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,欲知后事如何,且听下回分解,.,