第二章第二节离子反应第一课时(教育精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节 离子反应,第一课时,酸、碱、盐在水溶液中的电离,溶液导电性实验装置,熔化状态导电性实验装置,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,HCl,溶液,NaOH,溶液,NaCl,溶液,醋酸溶液,氨水,乙醇,灯泡发光,灯泡发光,灯泡发光,灯泡发光,灯泡发光,灯泡不发光,【,实验与探究,】,亮,亮,亮,暗,暗,物质的量浓度相同,的下列溶液分别通电,思考与交流,1.,通过实验与探究观察的现象说明了什么？,2.,为什么相同条件下的导电能力有强有弱？,灯泡发光,灯泡发光,Cu,石墨,亮,亮,小结,：,（,1,）石墨、铜能导电，,因为其中有自由移动的电子。,（,2,）盐酸、,NaOH,溶液、,KCl,溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在,。,（,3,）浓度相同的不同物质的溶液的导电能力有强有弱。,思考：,那么，为什么有的导电能力强，有的导电能力弱，有的不导电呢？,1.,电解质与非电解质：,化合物,电解质,非电解质,在,水溶液,里,或熔融,状态下能 够导电的,化合物,酸,碱,盐,金属氧化物,HCl H,2,SO,4,HNO,3,CH,3,COOH,NaOH Ca(OH),2,NH,3,H,2,O,NaCl Na,2,CO,3,CaCO,3,BaSO,4,Na,2,O CaO,CuO,在,水溶液,里,和熔融,状态下都不能 够导电的,化合物,大部分有机物,(,如乙醇、蔗糖,),气体：,NH,3,等,非金属氧化物：,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,等,1.,下列物质是电解质是非电解质能导电,练一练：,金属铜 固态,NaCl BaSO,4,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖 ,CO,2,2.,（,2009,天津）下列状态的物质，即能导电又是电解质的是（）,A.MgCl,2,晶体,B.NaCl,溶液,C.,液态,HCl D.,熔融的,KOH,D,【,归纳与整理,】,（,1,）,单质、混合物,既不是电解质，也不是非电解质；,（,2,）溶于水能导电的化合物不一定是电解质,有些化合物的水溶液能导电，但化合物本身不能直接电离；,例：,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,、,NH,3,SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,注：电解质一定是溶于水 或熔融状态下直接电离的,化合物,。,（,3,）电解质与溶解性无关；,BaSO,4,难溶于水，但熔融状态下能导电，所以是电解质。,3.,（,2000,上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）,A.CH,3,COOH B.Cl,2,C.NH,4,Cl D.SO,2,D,4.,有关电解质的说法正确的是（）,A.NaOH,固体溶于水后能导电，所以,NaOH,是电解质,B.CO,2,水溶液能够导电，所以,CO,2,是电解质,C.,液态的铜导电性很好，所以铜是电解质,D.FeCl,3,溶液能导电，所以,FeCl,3,溶液是电解质,A,2.,强电解质和弱电解质,强电解质,:,在水溶液里,全部电离,成离子的,电解质。,弱电解质,:,在水溶液里只有,一部分分子电离,成离子的电解质。,例：,强酸,H,2,SO,4,HCl,HNO,3,强碱,NaOH,、,Ba(OH),2,绝大部分盐,CH,3,COOH,、,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,等,NaCl Na,2,CO,3,CaCO,3,NH,3,H,2,O,Cu(OH),2,弱酸,弱碱,水,例：,H,2,O,3.,电解质的电离,NaCl,溶于水在水分子的作用下电离成自由移动的离子,Na,+,和,Cl,-,，不通电时,Na,+,和,Cl,-,做无规则的运动，通电时,Na,+,（阳离子）向阴极作定向运动，,Cl,-,（阴离子）向阳极作定向运动而导电。,（,2,）,NaCl,晶体能导电吗？,不能，,NaCl,晶体由,Na,+,和,Cl,-,构成，但,Na,+,和,Cl,-,不能做自由运动，通电时不能做定向移动。,（,1,）为什么,NaCl,在水溶液中能导电？,电离：,电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。,（,3,）熔融,NaCl,能导电吗？,能，当熔融时,NaCl,晶体中的,Na,+,、,Cl,-,也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电,.,4.,电解质电离的方程式：,1,、强电解质在水溶液或熔融状态下全部电离用,“,=,”,连接,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,HCl=H,+,+Cl,-,NaCl=Na,+,+Cl,-,CH,3,COOH,H,+,+,CH,3,COO,2,、弱电解质在水溶液部分电离用“”连接,BaSO,4,=Ba,2+,+SO,4,2-,熔融,书写电离方程式时注意：,（,1,）元素或原子团的化合价不变；,（,2,）检查两个守恒即质量守恒和电荷守恒。,NH,3,H,2,O,OH,-,+,NH,4,+,5.,从电离的角度认识酸、碱、盐,写出下列物质在水溶液中的电离方程式：,HCl =,H,2,SO,4,=,HNO,3,=,H,+,+Cl,-,2H,+,+SO,4,2-,H,+,+NO,3,-,NaOH,KOH,Ba(OH),2,OH,Na,OH,K,2OH,Ba,2,NH,4,NO,3,CuSO,4,Al,2,(SO,4,),3,BaCl,2,NH,4,NO,3,Cu,2+,SO,4,2,2Al,3,3SO,4,2,Ba,2,2Cl,电离时生成的,阳离子全部,都,是,H,+,的化合物叫酸。,电离时生成的,阴离子全部,是,OH,-,的化合物。,电离时能产生,金属阳离子,（或,NH,4,）,和酸根离子的化合物。,5.,下列物质导电能力最差的是（）,A.,石墨,B.Cu C.,熔融的,KCl D.NaCl,晶体,6.,下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）,A.,氯化钠溶液导电,B.,液态汞导电,C.,硫酸溶液导电,D,熔融态的氢氧化钾导电,D,B,7.NaHSO,4,和,NaHCO,3,的电离方程式怎么写,?,有何区别,?,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,课堂小结,混合物,化合物,物 质,纯净物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,作业,1.完成活页检测第一课时练习；,2.预习（二）离子反应及其发生的条件,